高一化学上学期期中试题48.doc

重庆市彭水第一中学校2016年秋高2019届期中考试
化学试题
（本试题满分100分，考试时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
开始做题了，集中精力，细心审题，合理分配时间
一、单项选择题（本题共18个小题，每小题 3 分，共54分）
1.下列变化过程属于化学变化的是：
A.食盐潮解 B.食物变馊 C.海水晒盐 D.干冰降雨
2.下列符号中能表示氢元素的是：
A.2H B.3H2 C.H D.H+

3.人体缺碘容易患甲状腺肿大病，这里的“碘”是指：
A.元素 B.单质 C.离子 D.分子
4.Na2CO3属于：
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
5.下列反应属于复分解反应的是
A.H2CO3 = CO2↑+ H2O B.HCl + NaOH = NaCl + H20
C.Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu D.CaO + H2O = Ca(OH)2
6.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是：

7.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是：
A.蒸馏 B蒸发 C.过滤 D.搅拌
8.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离：
A.过滤 B.蒸馏 C.萃取 D.分液
9.下图所示是分离时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
10.下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度的溶液，均用到的仪器是：
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.试管 D.分液漏斗
11.用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是：
A.1molH2O中所含的电子数为3NA
B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数约为0.02N A
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-数为NA
12.下列说法正确的是：
A.1molCH4的体积约为22.4L
B.标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4L
C.在0℃和101 kPa的条件下，0.5molCO2的体积约为11.2L
D.0.5molN2和O2的混合气体的体积约为22.4L

13.同温、同压下等物质的量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是：
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16
③体积比为1∶1 ④体积比为11∶16
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
14.下列实验操作中正确的是：
A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再加蒸馏水稀释
B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C.用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D.称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘
15.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为：
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
16 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的物质的量之比为：. 3
A.5：2 B.3：1 C.15：2 D.1：3
17.将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为：
A.0.5 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.1 mol/L
18.在反应X+ 2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4g R。则此反应中Y和M的质量之比为：
A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9

二、非选择题(本题共个3小题，共46分)
19.（20分）按要求回答下列问题：
（1）H2O表示1个 ,由 个氢原子和1个 构成；
（2）1个H2SO4分子中含有 个原子， 个质子， 个电子；
（3）0.5 mol NH3中含有 个原子， 个质子， 个电子；
（4）22g CO2的物质的量为 mol，在标准状况下的体积为 L；
（5）含有3.01×1024个氢原子的CH4中，其CH4的物质的量为 mol，质量
为 g，在标准状况下的体积为 L；
（6）500mL2mol/L 的Na2SO4溶液中，含有 个Na+，其溶质的质量为 。
20.(20分)实验室用氢氧化钠固体配制0.25 mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为500 mL容量瓶、托盘天平（带砝码），还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。
（2）该实验的主要步骤如下，请按要求填写下面表格中的空格：

(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
偏大的有_____；偏小的有________；无影响的有_____。
A．称量时使用了生锈的砝码
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液（刻度线以上部分是干燥的）
C．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
21.(6分)20 ℃时，20 mL NaCl 饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得氯化钠晶体4.8g，此时食盐饱和溶液中溶质的质量分数为________，溶质的物质的量浓度为________，则20 ℃时，食盐的溶解度为________。

重庆市彭水第一中学校化学答案
一、单项选择题（本题共18个小题，每小题 3 分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
C
B
D
B
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
C
A
B
D
C
B
A
二、非选择题(本题共个3小题，共46分)
19.（20分）
（1） 水分子 , 2 氢原子
（2） 2 50 50
（3） 1.204×1024 3.01×1024 3.01×1024
（4） 0.5 11.2
（5） 1.25 20 28
（6） 1.204×1024 142g 。
２0.(20分)
（1） 烧杯、玻璃棒、量筒、药匙 。
（2）①_5.0_ ③ 加快溶解速度 ④引流
⑤ 1-2cm 凹液面最低点 刻度线
(3)_A__ __B__ _C_
21.(6分) 20% 4.1 mol/L 25g