1、化学反应速率和化学平衡（二）
授课题目
课题：化学反应速率和化学平衡（二）
拟 课时
第 课时
明确目标
1、知识与技能：1．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
2．理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解
3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。
重点难点
重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。；
难点
2、能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
课型
□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它
教 学 内 容 设 计
师生活动设计
【高考知识点梳理】
(二) 影响化学反应速率的因素
1. 内因：物质本身结构及性质是反应速率的主要决定因素．
有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。 活化分子：能够发生有效碰撞的分子
2. 外因：外界条件在一定范围内影响反应速率．如浓度、温度、压强、催化剂及其它．
(1) 浓度：（其它条件不变）
① 若增加一种物质的浓度（不论是反应物还是生成
3、物）后，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率总是加快；反之，则减小．
② 固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化，故不能用它表示反应速率．但固体颗粒的大小导致接触面的大小，故影响反应速率．
(2) 温度：升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率总是增大的．
一般每升高10℃,反应速率增大到原来的2－4倍．
在浓度一定时，温度升高，反应物分子的平均能量增加，反应物分子中活化分子百
分数增加，有效碰撞次数增多，从而加大了反应速率。
(3) 压强：有气体物质参与，其它条件不变．
① 增大压强，容器体积减小反应速率总
4、是增大．反之减小．
② 恒容条件，增加与反应无关的气体，容器总压增加，但与反应有关的气体物质各自的分压不变，各自浓度不变，故反应速率不变．
③ 恒压条件，增加与反应无关的气体，容器体积增加，对于反应有关的气体物质相当于减压，故反应速率减小．
总之，有气体参加的反应，压强的影响，实质上是指容器容积的改变，导致各气体的浓度同等程度的改变，从而影响反应速率．
（4）催化剂
催化剂可以加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，前者称之为正催化剂，后者称之为负催化剂。通常情况下，正催化剂用得较多，若无特殊说明，都是指正催化剂而。 催化剂是通过降低反应的活化能，使活化分子
5、百分数增大，活化分子增多来加快反应速率的。催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但它却参与了化学变化过程。
【练习题2】
1.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 ml 2 mol/L盐酸的烧杯中， 均加入水稀释到50ml，此时X和盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是 （ ）
Ａ.10 ml 4 mol/L的X溶液 Ｂ.20 ml 3 mol/L的X溶液
Ｃ.20 ml 2 mol/L的X溶液 Ｄ.10 ml 2 mol/L的X溶液
2.（04上海，8）将ag块状碳酸钙跟足量
6、盐酸反应，反应损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g （a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 ( )
3. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的 .
Ａ.水 Ｂ.NaCl(固) Ｃ.NaCl溶液 Ｄ. Na2SO4溶液
Ｅ.NaNO3溶液 Ｆ.NaOH溶液 Ｇ.Na2CO3溶液
7、 Ｈ.NaAc溶液 Ｉ.CuSO4溶液
4．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为： ( )
A．48 ·S－1 B．36 ·S－1 C．24 ·S－1 D．12 ·S－1
5.（97上海）设C+CO22CO-Q1反应速度为V1 N2+3H22NH3+Q2 反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 ( )
A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大
教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容
因材施教：
教学后记：
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