高三化学上学期期末考试试题B卷.doc

广东省清远市清城区高三第一学期期末统考（B）卷
化学试题
(本卷满分100分，时间90分钟)
相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Al 27 Cl-35.5 Na-23 S 32 K-39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu-64 Ge 73 Ag-108 Ba 137
一、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）
1．密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2⇌2SO3，一段时间后，SO3的浓度增加0.4mol/L，这段时间内v（O2）=0.04mol/（L•s），则这段时间为（　　）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
2．把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密闭容器中发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并测得这段时间内v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反应中Z的化学计量数n是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
3．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）
A．升高温度 B．增大压强
C．减小反应物浓度 D．增大反应物浓度
4．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律　　）
A．部分反应 B．任何反应 C．可逆反应 D．气体反应
5．在2NO2⇌N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（　　）
A．υ正=υ逆≠0时的状态 B．NO2全部转变成N2O4的状态
C．c（NO2）=c（N2O4）的状态 D．体系的颜色发生变化的状态
6．下列哪个说法可以证明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态（　　）
A．1个N≡N键断裂的同时，有1个H﹣H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H﹣H键形成
7．在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有下列平衡：CO+H2O⇌CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（　　）
A．16.7% B．50% C．66.7% D．83%

8．X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y⇌2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（　　）
A．80% B．20% C．40% D．60%
9．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（　　）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
10．某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（　　）
A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深
B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小
C．恒容，升高温度，正反应速率减小
D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低
11．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2⇌H++NO2﹣，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（　　）
A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液

12．对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（　　）
A．平衡一定向正反应方向移动
B．平衡一定向逆反应方向移动
C．反应物的浓度相应减小 D．平衡可能移动也可能不移动
13．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（　　）
A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

14．已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
A．乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/mol

B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol液态水，则△H=﹣2512 kJ/mol
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

15．以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（　　）
A．硝酸铵自发地溶于水
B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1
C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H=+74.9 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 KJ/mol

16．判断下列反应的熵值增加的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）
D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）

二、 非选择题（共6题 ， 共52分）
17．（15分）按要求写出化学方程式或离子方程式：
（1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式　 　．

（2）工业制粗硅的化学方程式　 　．

（3） 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式　 ﹣　．

18．（14分）某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子：
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1） 该溶液中一定不含有哪些离子？一定含有哪些离子？（6分）

（2） 确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是什么？（3分）

（3）写出MnO4﹣在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式　
　．（5分）
19、（23分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图步骤进行实验：

请根据以上流程，回答下列问题：
（1） 样品溶解过程中加入少量浓盐酸的目的是什么？（3分）

操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有哪些仪器？（4分）

操作Ⅱ中可用的玻璃仪器是什么仪器？（2分）

（2） 请写出加入氨水发生的离子反应方程式。（5分）

（3） 沉淀洗涤的方法是什么？（3分）

（4） 将沉淀物灼烧，冷却到室温，用天平称量其质量为b1 g，再次灼烧并冷却至室温称量

其质量为b2 g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是　

．（4分）

若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数

是　 　．（2分）

化学答案：
一、1-16：CAACA CDDBB ADBBD C
二、17、（1）CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH
（2）SiO2+2CSi+2CO↑
（3）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3
18、 （1）不含有 　MnO4﹣、HCO3﹣、Cl﹣　 含有 　NH4+、Al3+、SO42﹣　
（2）　焰色反应　．（3）2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+
19、（1）　抑制亚铁离子和铁离子的水解　
　胶头滴管和250mL容量瓶　；
　酸式滴定管或移液管　．
（2） 　Fe3++3NH3+3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+　．
（3）　向过滤器中加蒸馏水至沉淀表面浸没，自然滤出，重复此操作2﹣3次　．
（4）继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g