高三化学上学期期末考试试题B卷.doc

广东省清远市清城区高三第一学期期末统考（B）卷化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Al 27 Cl-35.5 Na-23 S 32 K-39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu-64 Ge 73 Ag-108 Ba 137一、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）1密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3，一段时间后，SO3的浓度增加0.4mol/L，这段时间内v（O2）=0.04mol/（Ls），则这段时间为（）A0.1sB2.5sC5sD10s2把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密闭容器中发生反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并测得这段时间内v（Z）=0.01mol/（Lmin）上述反应中Z的化学计量数n是（）A1B2C3D43对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A升高温度B增大压强C减小反应物浓度D增大反应物浓度4化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A部分反应B任何反应C可逆反应D气体反应5在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）A正=逆0时的状态BNO2全部转变成N2O4的状态Cc（NO2）=c（N2O4）的状态D体系的颜色发生变化的状态6下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）A1个NN键断裂的同时，有1个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成7在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800，达平衡时CO的转化率约为（）A16.7%B50%C66.7%D83%8X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（）A80%B20%C40%D60%9已知450时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，由此推测在450时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A50B0.02C100D无法确定10某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小C恒容，升高温度，正反应速率减小D恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低11在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H+NO2，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）ANaOH溶液B硫酸溶液CNaNO2溶液DNaHSO4溶液12对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（）A平衡一定向正反应方向移动B平衡一定向逆反应方向移动C反应物的浓度相应减小 D平衡可能移动也可能不移动13对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A加入一种反应物B升高温度 C对平衡体系增加压强D使用催化剂14已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）H=1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/molB若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C若生成2 mol液态水，则H=2512 kJ/molD若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ15以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（）A硝酸铵自发地溶于水B2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJmol1C（NH4 ）2 CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）；H=+74.9 kJ/molD2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6 KJ/mol16判断下列反应的熵值增加的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）BH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）C（NH4 ）2 CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）DCu（s）+Cl2（g）CuCl2（s）二、 非选择题（共6题 ， 共52分）17（15分）按要求写出化学方程式或离子方程式：（1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式 （2）工业制粗硅的化学方程式 （3） 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式 18（14分）某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42等离子中的几种离子：经实验可知溶液明显呈酸性取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解（1） 该溶液中一定不含有哪些离子？一定含有哪些离子？（6分）（2） 确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是什么？（3分）（3）写出MnO4在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式 （5分）19、（23分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物现要测定其中铁元素的质量分数，按如图步骤进行实验：请根据以上流程，回答下列问题：（1） 样品溶解过程中加入少量浓盐酸的目的是什么？（3分）操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有哪些仪器？（4分）操作中可用的玻璃仪器是什么仪器？（2分）（2） 请写出加入氨水发生的离子反应方程式。（5分）（3） 沉淀洗涤的方法是什么？（3分）（4） 将沉淀物灼烧，冷却到室温，用天平称量其质量为b1 g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 （4分）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 （2分）化学答案：一、1-16：CAACA CDDBB ADBBD C二、17、（1）CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH（2）SiO2+2CSi+2CO（3）AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO318、 （1）不含有 MnO4、HCO3、Cl 含有 NH4+、Al3+、SO42（2）焰色反应（3）2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+19、（1）抑制亚铁离子和铁离子的水解胶头滴管和250mL容量瓶；酸式滴定管或移液管（2） Fe3+3NH3+3H2O=Fe（OH）3+3NH4+（3）向过滤器中加蒸馏水至沉淀表面浸没，自然滤出，重复此操作23次（4）继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g