1、水的电离 溶液的酸碱性授课题目课题： 水的电离 溶液的酸碱性拟 课时第 课时明确目标1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH的关系，3、学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，4、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：使学生了解水的电离和水的离子积；难点：学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设 计师生活动设计【高考知
2、识点梳理】一、水的电离与溶液的PH值1水的电离H2O + H2O H3O+ + OH 简写为：H2O H+ + OH实验测定：25纯水中 C(H)=C(OH)=1mol/L 100 C(H)=C(OH) = 1 mol/L 2水的离子积常数 kw= C(H)C(OH 常温下： kw= 3影响Kw大小的因素是： 注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW= ，KW与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。提问：当温度升高时，Kw如何变化？（电离过程是吸热过程） 1000C时，Kw = c（H+）c（OH）=110-12影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离程度越大。对于中性水，尽管Kw、电离度增大，但仍是
3、中性水，H+=OH-.（注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。）例1：某温度下，纯水中的c（H+）=2.010-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.010-6mol/L，则c（OH-）为 。针对性训练1某温度时，测得纯水中的C(H)=2.4107mol/L，则C(OH)为（ ）A2.4107mol/L B0.1107mol/L C mol/L DC(OH)无法确定2水的电离过程为H2OHOH，不同温度下其离子积常数为kw（25）=1.01014，kw（35）=2.11014。则下列叙述正确的是（ ）AC(H)随温度升高而降低 B35时，
4、C(H)C(OH) C水的电离过程是吸热的 D25时的水的电离程度比35时的大3室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的C(OH)为（ ）A1.0107mol/L B1.0106mol/L C1.0 102mol/L D1.0 1012mol/L 二：影响水电离平衡的因素：（1）温度： （2）酸、碱：（3）在水中加盐：例2：影响水电离的因素：实例H2O OH-+H+条件改变平衡移动方向电离程度变化溶液中离子总浓度变化H2O电离出C（H+）变化Kw变化升高温度加HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加入NaCl固体小结1影响水电离平衡的因素（1）酸、碱（2）温度（3）易水解的盐（4）其它三、溶液酸碱性：在25时， 中性溶液：c（H+） c（OH） c（H+） 酸性溶液：c（H+） c（OH） c（H+） 碱性溶液：c（H+） c（OH） c（H+） 例3：下列说法中正确的是（ ） A、溶液成中性就是pH=7 B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH）C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性 D、盐溶液一定成中性【总结：】PH=7时，高（温）碱低（温）酸25时为中性。教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内容因材施教：教学后记：
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