安徽省铜陵市一中2013高二化学上学期期中试题新人教版.doc

铜陵市一中2013-2014学年度第一学期
高二年级（期中）考试化学试卷

考试时间： 90分钟 满分： 100分
可能用到的相对原子量：H :1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5
一、 选择题（每题3分，共54分，每小题仅有一个正确选项。）
1．下列有关能量的叙述错误的是 (　 　)
A．化学反应均伴随着能量的变化
B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3．下列说法中不正确的是 （ ）
A、煤、石油、天然气均为化石能源
B、化石能源是可再生能源
C、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
D、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体
4．下列说法正确的是（ ）
A. H2的燃烧热△H＝－285.8 kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋571.6 kJ/mol
B. 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）＝C（石墨，s）
C.△H＜0反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
D. 已知：298K时，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H ＝－92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量
5．下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热化学方程式的是 ( )
A. C（s）+1/2O2(g)══CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol
B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H＝－802.3.8 kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H＝－571.6 kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2(g)===CO2(g) △H＝－283 kJ/mol
6．发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H ＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ/mol
下列关于N2H4和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 ( )
A．2N2H4(g)＋2NO2(g) 3N2(g)＋4H2O(l) △H＝－1135.7kJ/mol
B．N2H4(g)＋NO2(g) 3/2N2(g)＋2H2O(l) △H＝－1135.7kJ/mol
C．2N2H4(g)＋2NO2(g) 3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－1135.7kJ/mol
D．2N2H4(g)＋2NO2(g) 3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－1000.3kJ/mol
7. 已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g） △H=－539kJ/mol，若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为 （ ）
A. 565kJ B. 282.5kJ C. 765kJ D. 380kJ

8．对于可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 (　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
9．在一定温度下，将物质的量都为2 mol的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：
A(g)＋2B(g)2C(g)
反应达到平衡时，C的物质的量为1.6 mol，则此时A的转化率为（ ）
A．30% B．40% C．50% D．80%
10．下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率（ ）
A．用粉末状铁代替块状铁　　　B．用1mol∙L-1HCl代替0.1mol∙L-1HCl
C．增大压强　　　　　　　　　D．改用不纯的铁代替纯铁
11. 已知反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
组号
温度
Na2S2O3
H2SO4
H2O
体积
浓度
体积
浓度
体积
A
0℃
10mL
0.1 mol/L
10mL
0.1 mol/L
0mL
B
10℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
C
30℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
D
30℃
5mL
0.2 mol/L
5mL
0.2 mol/L
10mL
12. 对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是
A．升温 B．降低压强 C．增大H2O(g)的浓度 D．使用合适的催化剂
13．在密闭容器中，aA(气)bB(气)+cC(固)达平衡后，B的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器体积压缩为一半，当达到新平衡时，B的浓度变成1.8mol/L。下列正确的是
A．物质B的质量分数增加了 B．平衡向正反应方向移动了
C．物质A的转化率减小了 D．a>b
14．在密闭容器中进行如下反应：H2(g) + I2(g) 　2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是

A．　 T1＜T2，ΔH<0 B． T1＜T2，ΔH>0　　 C．T1＞T2，ΔH<0　　D．T1＞T2，ΔH>0

15．在一定温度下，容器内某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 （ ）
A．反应的化学方程式为：2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
16．以下说法中正确的是（ ）
A．△H＜0的反应均是自发反应 B．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果
C．△S为负值的反应均不能自发进行 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减过程
17. 某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为（ ）
A. X2＋2Y2 2XY2 B. 3X2＋Y2 2X3Y C. 2X2＋Y2 2X2Y D. X2＋3Y3 2XY3
18. 在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，2正（O2）＝逆（SO3）
B. 若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化
D. 达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
二、非选择题（共46分）
19．(10分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1) 同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢___________________________________________________________；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒____________ ____ _____；
(3) 熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_____ ____；
(4)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同_____________________________________________ ______________；
(5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象______ ___________。
20．(10分)加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧
化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1 g·mL－1)中，在标准状况下
放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是________。
(2)反应放出气体体积为气体总体积一半时所需时间为_____ __ _。
(3)反应放出气体体积为气体总体积的时所需时间为_____ _ _。
(4)A、B、C、D各点反应速率大小的顺序为___ _____。
(5)解释反应速率变化的原因_____________________________________。

21．(12分) 中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________ ___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________。
（2）该实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_____ ______。
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C4．18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量为____________________kJ（填表达式），ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。
21．(14分)工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)
催化氧化法制硝酸的过程如下：
(1)已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：__________________________________________________。
当温度升高时，化学平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6 kJ/mol
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
则8 g H2恰好将NO2转化成N2和H2O(l)时ΔH＝________。
(3)氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2＋3H2 2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B．3v正(N2)＝v逆(H2)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n(N2)＝1.2 mol，n(H2)＝1.2 mol，n(NH3)＝0.8 mol，则反应速率v(N2)＝________，平衡常数＝________(保留两位小数)。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

铜陵市一中2013-2014学年度第一学期
高二年级（期中）考试化学答案
一、 选择题（每题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
B
D
C
A
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18

答案
D
A
C
A
D
B
C
B

二、填空题（共46分，每空2分）
18 (1) 反应物本身的性质　
(2)反应物颗粒大小(反应物的接触面积)
(3) 催化剂
(4) 反应物的浓度
(5) 温度
19、(1)60 mL　(2)1 min　(3)2 min　(4)D>C>B>A
(5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变小
20（1）烧杯、温度计、量筒　
保温、隔热、减少实验过程中热量的损失　
（2）保证盐酸完全被中和　散热太快
（3）0．418（t2－t1） －
21答案：(1)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O　 减小
(2)－1210.9 kJ/mol　
(3)①BC　②0.04 mol·L－1·min－1　1.23　向右

铜陵市一中2013-2014学年度第一学期
高二年级（期中）考试化学答案
一、 选择题（每题3分，共54分）
题号
1
2
3

4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
B
D
C
A
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18

答案
D
A
C
A
D
B
C
B

二、填空题（共46分，每空2分）
18 (1) 反应物本身的性质　
(2)反应物颗粒大小(反应物的接触面积)
(3) 催化剂
(4) 反应物的浓度
(5) 温度
19、(1)60 mL　(2)1 min　(3)2 min　(4)D>C>B>A
(5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变小
20（1）烧杯、温度计、量筒　
保温、隔热、减少实验过程中热量的损失　
（2）保证盐酸完全被中和　散热太快
（3）0．418（t2－t1） －
21答案：(1)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O　 减小
(2)－1210.9 kJ/mol　
(3)①BC　②0.04 mol·L－1·min－1　1.23　向右