高一化学寒假作业-第1天初中知识回顾.doc

第1天(初中知识回顾)
【学习目标】1．温习初中学习的化合价、化学式、化学反应、原子结构等知识。
2．回顾掌握初中所学酸、碱、盐溶液的相关知识。
3．重现溶解度、质量分数等初中的难点知识。
【本日作业】
一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)
1．下列概念中前者包含后者的是 ( )
A．混合物、化合物 B．混合物、胶体
C．单质、氧化物 D．无氧酸、酸
2．下列物质中，氯元素的化合价最高的是 ( )
A．KClO3 B．NaCl C．HClO4 D．NaClO
3．在实验室中，一般不用下列反应制取所得气体的是 ( )
A．CaCO3+H2SO4 === CaSO4+H2O+CO2↑ B．Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑
C．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2H2O2 2H2O+O2↑
4．下列反应属于置换反应的是 ( )
A．CaCO3 CaO+ CO2↑ B．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C．C+2CuO 2Cu+CO2↑ D．K2CO3+Ca(NO3)2 === CaCO3↓+2KNO3
5．下列微粒与其对应的结构示意图正确的是 ( )
A．Na：Na
281
B．F-：9
28
C．Cl：17a
287
D．H+：1
2

6．下列叙述正确的是 ( )
A．能与碱反应的物质都是酸 B．碱可以使紫色石蕊试液变红
C．盐的组成中均含有金属阳离子 D．酸碱盐的水溶液往往可以导电
7．将t1℃的饱和CuSO4溶液升温到t2℃，或者温度仍保持在t1℃并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下均保持不变的是 （ ）
A．CuSO4的溶解度 B．溶液中Cu2＋的数目
C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
★8．下列反应中没有体现H2SO4酸性的是 ( )
A．H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O B．H2SO4+CuO === CuSO4 +H2O
C．H2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2HCl D．2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
二、填空简答题(共2题)
9．(1)常温下，NaCl固体的溶解度为36g，现欲配制常温下质量分数为40%的NaCl溶液_________(填“能”或“不能”)实现，原因是_____________________________。
(2)现在实验室配制100g 20%的NaCl溶液，则需要用到下列仪器中的_____________(填序号)；

下列配制操作中正确的顺序为__________________
①将称得的NaCl固体倒入烧杯中，将量得的水也加入烧杯中；
②计算所需NaOH固体的质量和所需溶剂的体积；
③搅拌至固体完全溶解，冷却；
④用托盘天平称NaCl固体后，量取所需溶剂(水)；
(3)向配得的100克20%的NaCl溶液中，再加100mL水，所得溶液的溶质质量分数约为_______；向稀释后溶液中加入AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为_________________________________。
★10．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：
20oC
50oC
升温至
甲乙
甲乙
20 30 50 温度/ oC
60
溶解度/g
P
M
N
图1 图2 图3

(1)图1中一定为饱和溶液的是_____________________。
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为___________________。
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是_______________ (填曲线代码)；P点表示的含义是 ____________________________________________。
(4)由图3知，30℃时，将20g甲固体溶于20g水，所得溶液的溶质质量分数为_________。
(5)实验室中除去甲中混有的少量杂质乙常采用的除杂方法是___________________________________
__________________________________。

第1天
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
C
B
D
D
D
9．(1)不能，因为常温下NaCl的饱和溶液的质量分数最大约为26.5%，因此无法达到40%。
(2)①②④⑤⑦；②④①③ (3)10%；NaCl+AgNO3 === AgCl↓+NaNO3
10．(1)甲 (2)相等(或甲=乙)
(3)N； 30℃时，甲、乙两物质在水中的溶解度相等 (4)37.5%
(5)溶解于一定量热水，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。