1、沉淀溶解平衡
授课题目
课题： 沉淀溶解平衡
拟1 课时
第 1课时
明确目标
1、知识与技能：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。。
2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育
重点难点
重点：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。。
难点：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。，
课型
□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它
教 学 内 容 设 计
师生活动设计
【高考
2、知识点梳理】
九、溶解平衡
1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识
（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应，用“=”。
（2）反应后离子浓度降至1×10-5mol/L以下的反应为完全反应，用“=”。如酸碱中和时c(H+)降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。
（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。
（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4
（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(O
3、H)2为放热，升温其溶解度减少。
（6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。
（7）Qc与K
Qc为浓度商：是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）
K为平衡常数：是指可逆反应达到平衡时体系各物质浓度幂次方之积之比。在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同的名称：化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、溶度积(Ksp)。
Qc与K的相对大小可反映出体系是否为平衡状态：
（1） Qc>K，过平衡状态，反应将逆向进行；
（2） Qc=K，平衡状态；
4、3） Qc5、离子。如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。
（3）氧化还原沉淀法：加氧化剂或还原剂将要除去的离子变成沉淀而除去（较少见）
4、沉淀的溶解：
沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①加水；②加热；③减少生成物（离子）的浓度。使沉淀溶解的方法一般为减少生成物的浓度，因为对于难溶物加水和加热对其溶解度的影响并不大。
5、沉淀的转化：
溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
【练习】（1）对于Ag2S(s) 2Ag+（aq） + S2-（aq），其Ksp的表达式为
6、 。
（2）下列说法中不正确的是
①用稀HCl洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；
③对于Al(OH)3(s) Al(OH)3 Al3+ + 3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全。
（3）如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?
答案：略 ④ 加足量MgCl2溶液，充分
7、搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)2
6、四种动态平衡、五种平衡常数的比较
比较项目
化学平衡
电离平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡
平衡特征
五个字：逆、等、动、定、变
V（正）=V（逆）
V（离子化）=V（分子化）
V（水解）=V（中和）
V（沉淀）=V（溶解）
存在条件
一定条件下的可逆反应
一定条件下弱电解质的水溶液
一定条件下含弱离子的盐溶液
一定条件下难溶电解质的饱和溶液
影响因素（外因）
温度、浓度、压强
温度、浓度、同离子效应
温度、浓度、酸碱度
温度、浓度、酸碱盐
实例
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
HACH++AC-
H2OH++OH-
NH4++H2ONH3·H2O
AgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)
平衡移动方向判据
勒夏特列原理
表示方法
平衡常数K
电离常数Ka Kb
水的离子积Kw
水解常数Kh=Kw/Kb
溶度积Ksp
影响K因素
只与温度有关、受温度影响。
教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容
因材施教：
教学后记：
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