高三化学一轮复习-铝及其重要化合物二教学设计.doc

铝及其重要化合物授课题目课题： 铝及其重要化合物拟2 课时第 2课时明确目标1、知识与技能：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应难点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应，课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设 计师生活动设计【高考知识点梳理】知识整理：（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, 后Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反应式：先Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3。将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。反应的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O 。B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反应的离子方程式：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3。Al铝三角：Al2O3 Al(OH)3Al3+AlO2-上图中的每根箭头都有一个反应，请同学们试着写好。【小高考链接】 1.有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4molL的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2moll1的氢氧化钠溶液的体积为（ ）A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL2下列离子方程式正确的是AAl与H2SO4反应 Al + 2H+ = Al3+ + H2BAl与 NaOH溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2CNa 与O2反应 4Na + O2 = 4Na+ +2O2- DAlCl3与稀NH3.H2O混合Al3+ + 3OH- = Al(OH)33下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3； (NH4)2CO3； Al2O3； Al(OH) 3； Al。A全部BCD4.某待测液中可能含有Al3、Fe3、Na、NH4、Cl等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验： 取少量待测液，仔细观察，呈无色； 向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。（2）还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称) ，现象是 。答案：1.A 2.B 3.A 4. Al3、NH4 , Fe3 焰色反应 火焰呈黄色【归纳与思考】【自主检测】1.有关氧化铝，下列说法正确的是A. Al2O3不能与水反应生成Al(OH) 3，所以它不是Al(OH) 3对应的氧化物B. Al2O3不能溶于所有的酸和碱C因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物D.工业上用CO还原Al2O3制铝2.下列有关氢氧化铝，说法错误的是A.是两性氢氧化物 B是难溶于水的白色胶状沉淀C.能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D.能溶于NaOH溶液，氨水和盐酸。教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内容因材施教：教学后记：