高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题训练试题卷.doc

《水溶液中的离子平衡》
第I卷 选择题
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．因为Na2S水解，所以浓硫化钠溶液有臭味
B．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，FeCl3可以净水
D．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－热的纯碱溶液去油污
2．室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是
A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1
D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)
3．如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（ ）

A．a和b为强电解质
B．等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多
C．c和d的物质的量浓度相同
D．pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n
4．室温下，往0.001mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是
A．往溶液中滴入02mol·L－1的氨水
B．往溶液中加入NH4Cl晶体
C．往溶液中加入CH3COONa固体
D．往溶液中加入NaOH固体
5．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，Kw不变
B．CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸
C．NaCI溶液和CH3 COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．在Na2S稀溶液中，c(H+) =c( OH-)-2c(H2S) -c(HS-)
6．下列表述或判断正确的是（ ）
A．25℃时，pH＝10的NaOH溶液与pH =10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)；
B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+) ：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHC03两种溶液中，离子种类不相同
D．25 ℃时，浓度为0.2mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

7． 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ）
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
8．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是
A．强电解质全部是离子化合物
B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质
C．强电解质在水溶液中完全电离
D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
9．下列说法正确的是：
A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na＋) = C (CH3COO－)
D．硫化钠溶液中，C (Na＋) = 2 C (S2－)
10．取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（ ）
A．该实验不需要指示剂
B．用量筒量取上述硫酸的体积
C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1
D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等
11．下列浓度关系正确的是
A．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) （用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）下列关于两种溶液中c（NH4+） 的叙述正确的是       （填字母）。
a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol•L-1
b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol•L-1
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
14．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
15．（1）已知某温度时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－11，Kw=1.0×10－13。在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH是 （已知lg2＝0.3）
（2）已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.6×10－12，现在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和001 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)＝ 。（设混合溶液体积不变）
16． 常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
（1）若加水，应加入 ml。
（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入 ml。
（3）若用pH=2的盐酸，应加入 ml。
17．常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号
XOH物质的量浓度(mol·L-1)
HCl物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＜7
丁
0.1
0.1
pH＝5
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明XOH是强碱还是弱碱_________________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(Cl－)与 c(X+)的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，XOH是________碱（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Cl-)－c(X+)＝________mol·L-1 c(H+)－c(XOH)＝________mol·L-1

参考答案
1.B
Na2S水解产生硫化氢气体，硫化氢气体具有臭味，A正确；pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，PH相同所以c(H＋)相等，B正确；三价铁离子水解产生氢氧化铁胶体具有吸附性，可以净水，C正确；碳酸根离子水解显碱性所以可以用于除去油污，D正确，答案选B。
2.BD
A：错。NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 根据反应方程式可知当两者物质的量相等时刚好反应完全，生成CH3COONa水解显碱性。但是题设条件中可能c1v1＞c2v2 即NaOH有剩余溶液呈碱性。
B：根据电解质溶液中电中性原则可知：阳离子有：H+ Na+ 阴离子有：OH- CH3COO-
C：c1/c2 > v2/v1 式子作变形后可得：c1v1=c2v2 刚好中和溶液呈碱性：pH>7
D：由V1=V2，c1=c2 可得c1v1=c2v2 刚好中和。物料守恒。
3.D
4.B
试题分析：A．往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水，NH3•H2ONH4++OH-的平衡向正反应方向移动，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变深，故A错误；B．加固体氯化铵，增大了铵根离子的浓度，NH3•H2ONH4++OH-的平衡向逆反应方向移动，降低了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变浅，故B正确；C．往溶液中加入CH3COONa固体，醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了氢氧根离子的浓度溶液颜色变深，故C错误；D．加固体氢氧化钠，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色加深，故D错误；故选B。
5.D
试题分析：A、水的电离是吸热的，浓硫酸在水中稀释放出热量，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数变大，A错误；B、硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，B错误；C、氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，C错误；D、根据质子守恒得c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-），D正确。答案选D。
6.A
试题分析：A．根据电荷守恒可知，c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)、c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)，pH相同的溶液，溶液中氢离子浓度和c(OH-)分别都是相等的，所以c(Na+)=c(NH4+)，A项正确；B．在物质的量浓度相等的条件下，氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同，而氯化钠溶液不影响水的电离，B项错误；C．两种溶液中离子的种类是相同的，都含有H＋、OH－、CO32－、HCO3－、Na＋，C项错误；D．Na2CO3溶液中除存在水解平衡外，还存在水的电离平衡，D项错误；答
案选A。
7.C
试题分析：碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，所以溶液的PH＞7，但水解程度较小，不可能完全水解，所以溶液的pH＜13，故选C。
8.C
试题分析：A．强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如硫酸，错误；B．强电解质在水中的溶解度有的大于弱电解质，有的小于弱电解质，如KNO3是强电解质，溶于水的程度与弱电解质HClO大，而强电解质BaSO4的溶解度小于HClO错误；C．强电解质溶于水的在水溶液中完全电离，正确；D. 电解质溶液的导电性与电解质的强弱无关，与电离产生的离子浓度有关，电解质电离产生的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，错误。
9.C
试题分析：氨水中存在电离平衡，稀释促进电离，所以相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是小于2∶1，A不正确；氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，因此1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋)＜ C(Cl－)，B不正确；C中根据电荷守恒可知，C (Na＋)＋C(H＋)＝C(OH－)＋C (CH3COO－)，溶液显中性，则C(H＋)＝C(OH－)，所以C (Na＋) = C (CH3COO－)，选项C正确；硫化钠溶于水，S2－水解，则根据物料守恒可知，C (Na＋)＝2 C (S2－)＋2 C (HS－)＋2 C (H2S)，选项D不赀之器，答案选C。
10.D
试题分析：A、酸碱中和反应，无现象，需要指示剂，故错误；B、量筒的精确度为0.1mL，应用滴定管，故错误；C、n(H2SO4)=n(H＋)/2=n(NaOH)/2=20×10－3×0.5/2mol=5×10－3mol，c(H2SO4)=5×10－3/20×10－3mol·L－1=0.25mol·L－1，故错误；D、恰好完全反应，即n(H＋)=n(OH－)，故正确。
11.BC
正确答案：B C
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
正确，分两步水解：CO32―＋H2O

HCO3―＋OH― HCO3―＋H2O

H2CO3＋OH―
正确，电荷守恒；
不正确，NaOH不水解，需要的溶液最小，Na2CO3水解能力强，其次，CH3COONa水解能力弱，要浓度最大。
12.B
电离后，因水也电离产生H＋，所以cH＋)＞c(F－),均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH－)为10－12。
13.（1）＞（1分） NH3·H2O NH4+ +OH－ （2分）
（2）酸（1分） 促进（1分）
（3）b （1分）
试题解析：（1）NH3·H2O是弱碱，其在水中部分电离产生NH4+ 、OH－，所以pH>7,
（2）NH4Cl溶液中的NH4+水解会使溶液呈酸性，pH<7,水解反应是吸热反应，升温使平衡向吸热反应方向进行，因此会促进NH4Cl的水解。
（3）a、NH3·H2O是弱碱，不完全电离；NH4Cl溶液中NH4+部分水解，所以两种溶液NH4+ 的浓度均小于0.1mol/l，错误；b、正确；c、两种溶液中NH4+的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断，本题中无法判断,答案选b。
14.（1） A
常温下，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于10－7mol/L，温度升高，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大
（2）10：1
试题分析：
（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A。
（2）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）×10-5 mol•L-1=V（H2SO4）×10-4 mol•L-1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1；
15.（4分）（1） pH＝10.3（2分） （2）c(Cl－)＝4.5×10－6 mol/L（2分）。
试题分析：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)∙c2(OH-)=4.0×10－11; c2(OH-)=4.0×10－11÷10-5=4.0×10－6. c(OH-)=2.0×10－3;由于Kw=1.0×10－13，所以c(H+)=1.0×10－13÷2.0×10－3=1/2×10－10;所以pH=10.3; （2）由于Ksp（Ag2CrO4）＝1.6×10－12，所以当刚好形成沉淀时，c2(Ag+)=1.6×10－12÷1.0×10－3=1.6×10－9; c(Ag+)=4.0×10-5mol/L,由于Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，所以溶液中c(Cl－)＝1.8×10－10÷4.0×10-5=4.5×10－6 mol/L。
16.
17.（1）若a＝7，则XOH是强碱；若a＜7, 则XOH是弱碱 ； （2）否；c(Cl-)＝c(X+)
（3）弱 ；c(Cl-) ＞c(X+)＞ c(H+) ＞ c(OH-) ；（4）10-5 10-5－10-9 10-9
试题分析：（1）由于盐酸是一元强酸，若XOH是一元强碱，则等体积混合时溶液的pH=7；若XOH是一元弱碱，则等体积混合时溶液的pH<7；（2）由于不能确定XOH的强弱，所以不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C不一定等于0.2；由于pH＝7，则c(H+)=c(OH-);在溶液中存在电荷守恒，即c(Cl－) + c(OH-) = c(H+)+c(X+),盐酸混合液中离子浓度c(Cl－)与 c(X+)的大小关系是c(Cl－)=c(X+)；（3）由于碱的浓度大于酸的浓度而二者的体积相等，溶液的pH<7，说明碱是弱碱；由于溶液显酸性，所以c(H+) ＞ c(OH-)；根据溶液的电荷守恒可知：c(Cl-) ＞c(X+)，盐的电离远大于水的电离作用，所以c(X+)＞ c(H+)，故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-) ＞c(X+)＞ c(H+) ＞ c(OH-)；（4）二者恰好完全反应生成正盐。盐水解消耗水电离产生的OH-,所以溶液显酸性，水电离产生的H+和OH-的浓度相等，所以丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10-5mol/L；因为c(Cl－) + c(OH-) = c(H+) +c(X+)，所以c(Cl-)－c(X+)＝c(H+)－c(OH-) = (10-5－10-9)mol/L；根据质子守恒可知c(H+)= c(OH-)+c(XOH)，所以c(H+)－c(XOH)＝c(OH-)＝10-9mol/L。