2014门头沟区初三化学一模试题.docx

门头沟区2014年初三一模考试试卷 化 学 考 生 须 知 1．本试卷共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．试题答案一律书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．本答题卡用黑色字迹签字笔作答。 5．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分） 1．下列变化，属于化学变化的是 A．河水结冰 B．铜线导电 C．粉笔折断 D．钢铁生锈 2．空气中含量最多的气体是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 3．下列物质中，属于氧化物的是 A．NaCl B．MnO 2 C．NaOH D．H2SO4 4．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 5．下列符号中，表示两个氢原子的是 A. H2 B. 2H C. 2H+ D. 2H2 6．下列生活中的做法，不利于节约用水的是 A．用淘米水浇花 B．用洗过衣服的水冲马桶 C．隔夜的白开水直接倒掉 D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 7．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于 A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 8．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是
A．钛合金表链 B．紫砂壶 C．手机塑料外壳 D．真丝围巾 9．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A.木炭 B．甲烷 C．硫粉 D．红磷 10．氧元素和氢元素不是同一种元素的本质原因是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 11．下列实验操作中，正确的是
A．连续滴加液体 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．熄灭酒精灯 12．次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为 A．+5 B．+3 C．+1 D．-1 13．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 14．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．盐酸用于除去铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．小苏打用于治疗胃酸过多 15．下列是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是 A．胆汁(6.8~7.4) B．唾液(6.6~7.1) C．血液(7.35~7.45) D．胃液(0.8~1.5) 16．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 17．下列物质露置于空气中，质量会减少的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 18．下列说法错误的是 A．食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质，添加越多越好 B．为防止骨质疏松，应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物 C．回收废弃塑料不仅减少白色污染，而且节约资源 D．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类 19．为保护环境，我们自身应做到：①不乱扔果皮纸屑、垃圾袋；②在田野里点燃农作物秸秆；③不浪费水、电、纸张；④尽量不买或少买一次性商品；⑤不随便丢弃废旧电池；⑥积极参加植树造林活动；⑦只坐私家车出行。其中做法正确的是 A．①②③④ B．②③⑥⑦ C．①③④⑤⑥ D．全部 20．用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是
① ② ③ ④ ⑤ A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发 B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 C．乙实验按照②③①的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小 D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大 21．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是 A．元素符号为Hg B．属于非金属元素 C．原子核内中子数为80 D．相对原子质量是200.6 g 22．右图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应中共有四种原子 B．A中氮元素的化合价为+3 C．A中各元素的质量比为14∶1 D．该反应中B和C的质量比为12∶7 23．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．A的溶解度大于B的溶解度 B．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是：A>B C．t1℃时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：A>B D．t2℃时，100克饱和溶液A和50克饱和溶液B中，溶质的质量分数相等 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 24．下列实验方案中，能达到实验目的的是 25.下列图像与对应选项关系合理的是 A．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体 B．向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量 C．用相等质量的双氧水来制取氧气 D．电解水生成氢气和氧气 二、填空题（共5个小题，共30分） 26．（5分）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会 经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答： (1)右图是电解水实验装置。在实验过程中，试管1产生的气体是 _______写出水在通电条件下反应的化学方程式___________________。 (2)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化， 其中净化程度最高的方法是___________________。 (3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_________________来区分硬水和软水。 (4)把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是_______________（填序号）。 A.粉笔灰 B.硫酸铜 C.蔗糖 D.食用油 27．（7分）日常生活离不开化学。 （1）青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是__
A．橙子 B．西红柿 C．大豆 D．玉米 （2）环保问题成为2014年全国两会热议的焦点，PM2.5是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘。它是造成雾霾天气的元凶之一，吸入人体后能直接进入支气管，因而对人体健康影响很大。下列措施能减少PM2.5污染的是____________。 A．鼓励开私家车出行 B．鼓励燃煤火力发电。 C．鼓励使用太阳能热水器 D．鼓励购买清洁能源汽车 （3）分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下（如右图所示）火柴在哪种情况下更容易持续燃烧_________，原因是________。 （4）可燃冰”主要成分为甲烷的水合物，是未来的重要能源。甲烷的化学式是__________。 （5）化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中能形成酸雨的气体是_______。依据酸所具有的性质，判断酸雨对下列物品有损害的是_______（填字母序号）。 A． 大理石塑像 B．铝制门窗 C．钢铁结构大桥 D．花草树木 28．（4分）从化学视角观察物质世界： （1）从组成角度看：世界上的物质是由一百余种元素组成。二氧化碳是由___元素组成的。 （2）从物质分类看：生铁和钢都属于_______。 （3）从微粒角度看：CO和CO2为两种不同物质的原因是_______。水蒸发和水电解这两种变化的本质区别是_ 29．（7分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 （1）地壳中含量最高的金属元素是_________________。 （2）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质依次为_________________。 电线 金属丝 炊具 （3）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如下图所示，回答问题： ①操作I的名称是_______________。 ②固体A是_______________ 。 ③废液与X发生反应的化学方程式为___________________。 （4）将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的物质是________；滤液中一定含有的溶质是___________。 30.（7分）标号为A、B、C、D、E、F、G七种物质均为初中化学常见物质，为了探究物质组成做了如下实验： （1）观察外观：A为红色粉末，B为黑色粉，末其余均为白色固体。 （2）分别加足量的水振荡，A、B、F不溶，其他均成无色溶液。 （3）若向A、B、F中加足量的稀盐酸，均可观察到明显的现象，A中发生反应的化学方程式________________。B与稀盐酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，由此可知B在常见的金属活动顺序中的位置是______________（填“氢之前”或“氢之后”）。F中发生反应的化学方程式为___________________。 （4）取另外四种物质的溶液，分别滴加酚酞试液，C、D、E显红色。G中无变化，且G为日常生活中常用的调味品，G为_____________。 （5）为了进一步确定余下的三种物质，同学们查阅了资料：CO2 可与Na2CO3溶液反应，生成NaHCO3，写出此反应的化学方程式为___________________。 （6）另取C、D、E中的溶液于三支试管中，用滴管分别加入少量的稀盐酸，如右图所示，若出现___________（填现象），说明试管中盛装的是Na2CO3溶液。 （7）若另外两种碱性物质分别是NaOH和Ca(OH)2 ，请你设计实验验证：（包括实验步骤、现象和结论）______________________________________。
三、实验题（共3个小题，共19分） 31．（6分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_____________。 （2）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是_________(填字母序号，下同)，收集装置是___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________。用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是______用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是___________________。 32．（5分）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH是否发生反应。
（1）小刚用A装置未看到明显的现象，他认为CO2与NaOH不发生反应。 （2）小丽用B装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO2与NaOH发生反应，反应的方程式为_____________。 老师指出：CO2与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明CO2与NaOH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定CO2与NaOH发生了反应。解释气球变鼓的原因_________________，变瘪的原因_______________。 （3）证明C中的CO2与NaOH溶液发生反应，两位同学认为利用该装置做个对比实验，补做的实验是：实验操作________________，实验现象___________。 33. （8分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 【实验方案】小科同学根据 以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。
（1）A中发生反应的化学方程式为___________________。 （2）浓硫酸的作用为______。 【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 ___________________（填序号）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。 图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是___________________。 【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X 溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为___________________。 四、计算题（共2个小题，共6分。） 34．3分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑。若生产5.6 g硅，理论上需要二氧化硅（SiO2）多少克？ 35．(3分)实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入适量的硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，当反应后的溶液呈中性时再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题： (1) 反应中产生的气体的质量是。 (2) 计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 (3) 如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。

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