2018高二化学上学期期中试卷含答案山东新泰二中.docx

新泰二中2018-2019学年高二上学期期中考试 化学试题 2018.11.15
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
第I卷（选择题 50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有利于反应自发进行的是（ ） ①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 2．下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = －92kJ•mol－1平衡向正反应方向移动的是（ ） ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小NH3浓度 A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥ 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ） A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用用 B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀 4．下列说法中正确的是（ ） A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 5. 下列关于电解的说法正确的是（ ） A. 工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝 B. 电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极 C. 电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部 D. 二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连 6. 用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是（ ） A. H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 7. 反应A（g）＋3Bg） 2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是（ ） A. （D）＝0.4 mol /（L•s） B. （C）＝0.5 mol /（L•s） C. （B）＝0.6 mol /（L•s） D. （A）＝0.15 mol /（L•s） 8.100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（ ） A.加入少量浓盐酸 B.加入几滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3．(g) C．2SO2(g)+O2(g) 2S03(g) D．C(s)+CO2(g) 2CO(g) 10．下列溶液肯定呈酸性的是（ ） A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D．c(OH)2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ•mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q2kJ•mol－1 取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ） A．0.4Q1＋0.15Q2　　　　　 B．0.2Q1＋0.05Q2 C．0.2Q1＋0.15Q2 D．0.2Q1＋0.3Q2 13.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ） A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极 C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变 14. 已知反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 组号 温度 Na2S2O3 H2SO4 H2O 体积 浓度 体积 浓度 体积 A 0℃ 10mL 0.1 mol/L 10mL 0.1 mol/L 0mL B 10℃ 5mL 0.1 mol/L 5mL 0.1 mol/L 10mL C 30℃ 5mL 0.1 mol/L 5mL 0.1 mol/L 10mL D 30℃ 5mL 0.2 mol/L 5mL 0.2 mol/L 10mL 15．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(g)进行过程中 X的转化率随时间变化的关系(纵坐标为X的转化率， 横坐标为时间)。若要改变起始条件，使反应的过程 按b曲线进行时，可采取的措施是（ ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C. 加催化剂 D．增大体积 16. 在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），下列判断不正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，2 正（O2）＝ 逆（SO3） B. 若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化 D. 达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 17. 对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是（ ） A. 缩小容器体积，使压强增大 B. 保持体积不变，充入O2 C. 保持体积不变，充入氦气 D. 保持压强不变，充入氦气 18.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是 A正反应为吸热反应 L是气体 B正反应为放热反应 L是气体 C正反应为吸热反应 L是固体 D正反应为放热反应 L是固体或液体 19. 对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（　　） A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 20．若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

第Ⅱ卷（非选择题 50分） 21．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式＝ 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）＝c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
22．(14分)燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下： 请回答下列问题： (1)Pt(b)电极是电池的_______极，电极反应式为__________________；Pt(a)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为__________。 (2)若电解质溶液改为KOH溶液，Pt(b)电极的电极反应式为_________；Pt(a)电极的电极反应式为_________________________________________， (3)如果该电池工作时电路中通过1.2 mol电子，则消耗掉O2在标准状况下的体积为________L。
23. (16分)高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。 I. 实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。 （1）电解过程中，X极是 极，电极反应是 。 （2）电解过程中，Y极放电的有 。 （3）生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是 。 II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。 （1）铅蓄电池总的化学方程式为： Pb＋PbO2＋2H2SO4 2H2O＋2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为 。 （2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下： 正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－＝2Ni（OH）2＋2OH－ 负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd（OH）2 则它在放电时的总反应的化学方程式为 。 （3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是 ； 肼―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是 。
24.(12分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应达某时刻t时，nt (N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a的值为 (2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％。则平衡时NH3的物质的量为 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=_________。 (4)原混合气体中，a：b=_________。 (5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)：α(H2)=_________。 (6)平衡混合气体中，n(N2)：nH2)：n(NH3)＝__________________。

新泰二中2018-2019学年上学期高二期中考试 化学试题参考答案 2018.11.15 选择题 1B 2D 3A 4C 5D 6B 7B 8B 9A 10D 11C 12C 13C 14D 15C 16B 17C 18B 19D 20B 非选择题 21．(8分) （1） （2）吸热； （3）b、c； （4）830
22．(14分) (1) 正　 O2＋4H＋＋4e－ == 2H2O 氧化　 C4H10＋8H2O －26e－== 4CO2＋26H＋ (2)　O2＋2H2O＋4e－ == 4OH－ 　 C4H10＋34OH－－26e－== == 4CO32－＋22H2O (3) 6.72
23. (16分) Ⅰ.（1）阴；2H＋＋2e－= H2↑ （2）Fe和OH－ （3）Fe＋8OH－－6e－= FeO42－＋4H2O Ⅱ.（1）PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋SO42－＋4H＋ （2）Cd＋2NiOOH＋2H2O = Cd（OH）2＋2Ni（OH）2 （3）N2H4（1）＋O2（g）= N2（g）＋2H2O（l） △H=－624kJ/mol N2H4＋4OH－－4e－= 4H2O＋N2↑ 24.(12分) (1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2， 设反应掉的N2的物质的量为xmol。则x：6=1：2，解之x＝3，a=13+3=16 解法二： N2+3H2 2NH3 开始(mol) a b 0 t(mo1) 13 6 在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16(2分) (2)n平(NH3)= ×25％=32mol×25％=8mol(2分) (3)5：4 (2分) (4)2：3(2分) (5)1：2(2分) (6)3：3：2(2分)

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