2014涡阳四中高二化学下学期期末试卷含答案.docx

2014涡阳四中高二化学下学期期末试卷（含答案） 分值：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，I：127，S：32，Pb：207 第Ⅰ卷 选择题（48分） 一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是（ ） A．C2H5OH B．C6H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH 2．下列物质不属于高分子化合物的是（ ） A．羊毛 B．蚕丝 　C．橡胶 D．蔗糖 3．下列关于有机物在空气中燃烧的说法，不正确的是（ ） A．可能有单质的碳生成 B．一定只有CO2和水生成 C．可能还有含其他元素的单质或化合物生成 D．有机物肯定被氧化 4．葡萄糖不能发生的反应有（ ） A．酯化反应 B．银镜反应 C． 还原反应 D．水解反应 5．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1:1，则该醇可能是（ ） A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇 6．与CH2=CH2®CH2Br―CH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ） A．CH3CHO®C2H5OH 　B．C2H5Cl®CH2=CH2 D．CH3COOH®CH3COOC2H5 7．下列物质中，跟溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3苯酚钠都能起反应的是（ ） A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．丙烯酸 8．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是（ ） A．OCS、CO2、CO、S晶体类型相同 B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高 C．OCS中含有1个σ键和1个π键 D．22.4 L OCS中约含有3×6.02× 1023个原子 9．能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的是（ ） A．丙醛 B．丙酸铵 C．甲酸乙酯 D．甲酸甲酯 10．近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸 　是这种饮料的主要酸性物质。下列相关说法不正确的是（ ） A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C. 苹果酸在一定条件下能发生消去反应 D. 1mol苹果酸必消耗2mol Na2CO3溶液 11．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．c（OH―）=10―13mol•L―1的溶液中：Na+、NH4+、Cl―、NO3― B．1.0 mol•L―1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42―、C1O― C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN― D．饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3― 12．下列装置和操作能达到实验目的的是（ ） A．实验I：制取并收集氢气 B．实验II：验证葡萄糖的还原性 C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气 D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液 13．工业上可利用甲烷除去NO气体，反应为CH4(g)＋4NO(g) CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ） A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 C．平衡时，其他条件不变，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率减小 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 14．双羟香豆素在医学上用做抗凝剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是（ ） A．分子式为C19H14O6 B．遇FeCl3溶液能发生显色反应 C．1 mol该物质最多能与8 mol氢气发生加成反应 D．1 mol该物质最多能与2 mol氢氧化钠完全反应 15．镁�D过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点，其结构示意图如图所示。下列有关该电池的叙述中正确的是（ ） A．该电池可以在高温下正常工作 B．电池工作时，H+向负极移动 C．电池工作时，正极周围溶液的PH将不断减少 D．该电池的总反应式为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O 16．常温下，已知0.1mol•L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分别为a、b，且1期表中前四周期元素，且其原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 ⑴W位于元素周期表第 周期第 族。Y的第一电离能 （填“大于”或“小于”）X的第一电离能。 ⑵XQ3分子中的化学键类型为 （填“极性”或“非极性”）共价键，空间类型为 。Q―X�pQ―Y�pQ―W中键长最短的是 。 ⑶Z的基态原子核外电子排布式是 ，Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。 ⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) �4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Yg) △H�－574KJ•mol-1 ②WQ4(g) ＋4XY(g) �2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g) △H�－1160KJ•mol-1 则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为 。 18．（15分）阿明洛芬（G）属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。 （1）E的结构简式为 ；②的反应类型： 。 （2）D中含氧官能团的名称为 、 。 （3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（－CN）的完全水解反应生成羧基（－COOH），请写出第二步反应的化学方程式： 。 （4）任意写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 、 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应，但不能发生银镜反应 ③苯环上的取代基只有2种，且苯环上的核磁共振氢谱有两个吸收峰 （5）下列有关阿明洛芬（G）的说法正确的是（ ） a．分子式为C13H17NO2 b．属于氨基酸 c．能与盐酸反应生成盐 d．能发生取代、加聚、氧化、还原反应 19．（13分）某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O），进行资源回收研究，设计实验流程如下： （1）步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3，说明溶解度：PbSO4 （填“＞或“＜”）PbCO3。 （2）步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）： PbO2＋ SO32－＋ CO32－＋ ＝ PbCO3↓＋ SO42－＋ OH－。 （3）将步骤①和④的滤液合并，加入 PH＝7，再经过 、冷却结晶、 、洗涤、干燥，可获得Na2SO4•10H2O晶体。 （4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO2(标准状态)，步骤③中获得90.9 g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为 （假设流程中原料无损失）。 20．（10分）某研究性学习小组同学向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色。他们对Fe(NO3)3溶液中将I－氧化的氧化剂进行了如下探究： 【实验】分别向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，发现溶液均显蓝色。 （1）FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为 。 （2）KI与HNO3反应的离子方程式为I－＋H＋＋NO3－→NO↑＋I2＋H2O(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 【提出假设】假设1：氧化剂只有Fe3＋ 假设2：氧化剂只有NO3－（H＋） 【设计实验方案，验证假设】（3）请设计实验验证上述假设 供选试剂：0.2mol•L－1的Fe(NO3)3溶液、0.2mol•L－1的KI溶液、0.01mol•L－1的KMnO4酸性溶液、0.01mol•L－1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液。（提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生） 实验步骤 预期现象和结论 ①取5ml0.2mol•L－1的Fe(NO3)3溶液和5ml0.2mol•L－1的KI溶液，充分反应后加入5ml CCl4溶液，振荡静置，取上层溶液，分置于A、B两支试管中 ②
③ 若溶液不变红色，则假设1成立，否则假设1不成立； 若溶液显紫色，则假设2成立，否则假设2不成立 【思考与交流】（4）若Fe(NO3)3与KI反应的过程中，Fe3＋和NO3－（H＋）均参与氧化I－，则上述实验中步骤②和③的预期现象分别是什么？ 。
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。） （4） (其他合理答案均可)（各2分） （5）acd（3分）
19．（13分）（1）＞（1分） （2）1,1,1,1，H2O，1,1,2（3分） （3）H2SO4；蒸发浓缩；过滤（各2分） （4）14.3%（3分） 20．（10分）（1）2 Fe3＋＋2 I－＝2 Fe2＋＋I2（2分） （2）1�s3（2分） （3） 实验步骤 预期现象和结论 ②向试管A中加入1 ~ 2滴0.01 mol•L－1的KSCN溶液（2分） ③向试管B中加入1 ~ 2滴0.01 mol•L－1的 KMnO4酸性溶液（2分） （4）步骤②中溶液变红色，步骤③中溶液不显紫色。（2分）

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