20182019高二化学9月月考试题含答案四川绵阳南山中学.docx

2018年9月 绵阳南山中学2018年秋季高2017级9月月考 化学试题 命题人：周洪 审题人：李晓红 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共1页。满分100分，考试时间建议分配50分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法没有体现“结构决定性质”的事实是 A．丙烷的沸点比甲烷高 B．金刚石比石墨更硬 C．乙烯可以使溴水褪色，而乙烷不能 D．金属钠比镁更活泼 2．下列关于能层和能级的说法正确的是（ ） A．3p2表示3p能级有两个轨道 B．能层序数越大的能级能量不一定越高 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 3．下列说法正确的是（ ） A．焰色反应是化学变化 B．电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱 C．在一定条件下，碳原子的电子排布式可能是1s22s12p3 D．自然界的原子都是基态 4．下列说法正确的是（ ） A．“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围 B．原子轨道即为电子的运动轨迹 C．s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形 D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大 5. 下列元素基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是 A．Al　3s23p1 B．As [Ar]4s24p3 C．Ar　3s23p6

6．下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是 A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化 B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质 C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区 D．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素 7．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是 A．离子半径：O2->Na+>S2- B．第一电离能：O>N>C C．电负性：F>P>O D．基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl 8．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A．一个丙烯（C3H6）分子中含有8个σ键和1个π键 B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定 C．C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定 D．由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′ 9．下列微粒的立体构型为平面三角形的是 A．NH3 B．SO32- C．PCl3 D．BF3 10．已知A、B、C、D四种元素，A在地壳中含量最高；B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C在第三周期第一电离能最小；D在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是 A．四种元素A、B、C、D分别为：O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C两两组成的化合物可为：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．元素A、C简单离子的半径大小关系为：AC
第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空题(本题包括4个小题，共50分) 11.（12分）根据原子核外电子排布规则，回答下列问题： (1)写出基态S原子的核外电子排布式___________________________________，写出基态24Cr原子的价电子排布式________________________； (2)写出基态N的原子核外电子排布图：__________________。 (3)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了_______________________； (4)Fe3＋比Fe2＋的稳定性更________（填“强”或“弱”），从结构上分析原因是______________________________________ 12.（12分）根据元素周期表和周期律相关知识，回答下列问题： (1) C、N、O四种元素中电负性最大的是_______，第一电离能最大的是_______； (2) ①O2-、②Al3+、③Cl-、④Ca2+的半径由大到小排列为：________________（用序号表示）； (3) 元素非金属性Cl______S(填“>”或“<”)，请举例证明：____________________。 (可用方程式或客观事实回答)。 (4)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式： 13.（16分）根据分子结构与性质相关知识，回答下列问题： (1)NH3分子的VSEPR模型为______________，SO2分子的立体构型为：_______________； (2)根据等电子原理，写出CN-的电子式_______，SCN-中心原子的杂化方式为 ________。 (3)向CuSO4溶液中逐渐滴加氨水至过量，现象为：__________________________， 写出该过程中依次发生的反应离子方程式：，并写出[Cu(NH3)4]2+的结构简式。 14.（10分）已知：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同；D2－离子与E2＋离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题： (1)D元素的原子中存在________种运动状态的电子。 (2)在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为________。(写出2种即可) (3)与C同族且位于第四周期元素所形成简单气态氢化物的电子式为________，其与C的简单气态氢化物相比稳定性更________（填“强”或“弱”）。 (4)F的基态原子核外电子排布式是___ 其在元素周期表中的位置是：。 (4) E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。

绵阳南山中学2018年秋季高2017级9月月考 化学答案 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1.A2.B3.C4.D5.B6.B7.D8.B9.D10.C 二、填空题(本题包括4个小题，共50分) 11.（每空2分，共12分） （1）1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 3d54s1 （2） （3）泡利原理 （4）强 Fe3+的价层电子排布为3d5，处于“半满状态”，故更稳定 12.（每空2分，共12分） （1）O N （2）③④①②（3）> Cl2+H2S=S+2HCl或HClO4酸性比H2SO4强或其他合理答案均可（4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 13.（每空2分，共16分） （1）四面体形 v形 （2） sp （3）先生成蓝色絮状沉淀，继续滴加沉淀溶解得深蓝色溶液 Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- 14. （共10分） （1）8(2分) （2）CH4 NH3 H2O三选二(2分) （3） (2分) 弱 (1分) （4）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2(1分) 第四周期第IVB族(1分) （5）大(1分)

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