高一化学氧化还原反应教学设计.doc

氧化还原反应教学设计课题 氧化还原反应的本质总课时1班级（类型）学习目标（一）知识与技能 1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 2、了解氧化还原反应与四大反应类型的关系。（二）过程与方法 利用初中所学四大基本类型引入氧化还原反应，通过层层加深的练习和讨论让学生学会氧化还原反应的各种概念。重、难点重点：掌握氧化还原反应的判断方法。难点：理解氧化还原反应的本质。学习环节和内容学生活动教师反思第二章 第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应的本质一、知识清单1、 根据 可以把化学反应分为 、 、 、 四种基本反应类型。2、氧化反应：_还原反应：_氧化还原反应：_二、课前探究探究一：写出下列物质中有下划线的元素的化合价。Fe2O3 ，FeO ，NH4NO3 ，_,NH4HCO3 ，CuS ，H2SO4 _ _，KMn04 ，H2SO3 ，Mn02 ，KClO3 ，KClO ，KCl ，KClO4 ，K2Mn04_探究二：用原子结构示意图来表示NaCL的形成过程。三、课中探究探究1分析以下方程式分别属于四大基本反应类型的哪一类。（1）2CuO22CO (2) KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (3)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (4)Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH (5)H2O+C H2 +CO (6)3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2在反应（6）Fe2O3+3 CO Fe+3 CO2中， 失去氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应； 得到氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是 （填“先后”或“同时”）发生的。如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？结论：氧化还原反应的特征是：探究2 从电子转移的角度来认识氧化还原反应，根据所学知识填写下表。化学反应2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合价的变化钠元素由_价升高到_价氯元素由_价降低到_价氢元素由_价升高到_价氯元素由_价降低到_价电子转移钠原子的最外层为_个电子，氯原子最外层为_个电子，在反应过程中，钠原子_1个电子形成钠离子，氯原子_1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为_个电子，氯原子最外层为_个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对_氯原子，_氢原子化合价变化与电子转移关系 化合价降低，得到电子0+10-1 Na + Cl2 = 2NaCl化合价升高，失去电子 化合价降低，电子对偏向0+10-1 H2 + Cl2 = 2HCl化合价升高，电子对偏离结论：氧化还原反应的本质是：探究3分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。反应类型 表达形式 举例是否是氧化还原反应化合A + B = C2CuO22CO CaO + CO2 = CaCO3 分解 C = A + B KMnO4K2MnO4+MnO2+O2Cu(OH)2CuO+H2O 置换 A + BC = AC + B Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2 复分解AB + CD = AD + CB Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：（二）课中训练1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A.3CuS + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2OB.6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2OC.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOHD. NH4NO3N2O+2H2O2.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1） 是分解反应又是氧化还原反应的是 （2） 是分解反应不是氧化还原反应的是 （3） 是化合反应又是氧化还原反应的是 （4） 是化合反应不是氧化还原反应的是 MnO2（5） 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）点燃A.2KClO3 2KCl + 3O2B.2Fe + 3Cl2 2FeCl3C.NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2D.CaO + CO2 = CaCO3E.Cl2 + H2O = HCl + HclO3.制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 该反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 。