1、《溶液的配制及分析1》
【学习目标】
1、使学生理解物质的量的浓度的概念。
2、掌握有关物质的量浓度的计算。
【问题情境】
一、溶液的物质的量浓度
1、溶液的物质的量浓度
（1）定义：
（2）数学表达式：
（3）单位：
注意点：
①物质的量浓度中，体积指的是__________体积，而不是___________体积。
②由于溶液是均一的，从该溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来_________，但所含溶质的物质的量则因体积不同而__________。
2、一定物质的量浓度的稀释、浓缩、混合的计算
①稀释、浓缩：C浓V浓 = C稀V稀
②相同溶质的
2、两种溶液混合：
【我的疑问】
【自主探究】
1、将1mol NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
3、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L，当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？
【课堂检测】
1、1mol/LNaCl溶液表示
A、溶液中含1molNaCl
3、 B、1molNaCl溶于1L水中
C、58.5g NaCl溶于1L水中 D、58.5gNaCl溶于水形成1L溶液
2、下列溶液中，Cl-的浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是
A、150mL1mol/LNaCl溶液 B、75mL2mol/LNH4Cl溶液
C、150 mL 3mol/LKCl溶液 D、75mL1mol/LCaCl2溶液
3、现有25mL4mol·L-1的氯化钠溶液，将其稀释到1L，物质的量浓度是多少？
4、将20mL0.1mol／L 的氯化钠溶液和30mL0.2mol／L
4、氯化钠溶液混合，求混合后氯化钠溶液的物质的量浓度？（设混合前后溶液的总体积不变）
【回标反馈】
【巩固练习】
1、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度为
A、1 mol/L B、0.1mol/L C、0.001 mol/L D、10 mol/L
2、今有0.1mol／L Na2S04溶液300mL、0.1mol／LMgS04溶液200ml和0.1mol／AL2(S04)3溶液100mL，这三种溶液中SO42-浓度之比是
A、1：1：1
5、 B、3：2：1 C、3：2：3 D、1：1：3
3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下例关于0.2mol／L K2S04溶液的说法中，正确的是
A、1L溶液中K+浓度是0.2mol／L
B、2L溶液中SO42-浓度是0.4mol／L
C、500mL溶液中含有0.1NA个K+
D、500mL溶液中含有0.1NA个SO42-
4、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为
A、1：2：3 B、3：2：1 C、2：3：6 D、6：3：2
5、用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为 ；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在这100mL溶液中含NaOH的质量为 。.
6、1mol/LAlCl3中Al3+浓度为 ，Cl-浓度为 。
备 注
备 注
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