高一化学06阿伏加德罗定律.doc

06阿伏加德罗定律
班级 姓名 学号
[学习目标]
1、巩固气体摩尔体积的概念
2、利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。

[课前热身]
在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是 ( )
A 气体的种类 B 气体的分子数 C 分子本身的大小 D 分子间的平均距离

[你知道吗]
同温同压下，如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）

[概念形成]
一、 阿伏加德罗定律
1、定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 数目的分子数。
①使用范围
②该定律称为四同定律，找出四同 、 、 、
③标准状况下，任何1摩尔气体的体积都约为

[知识拓展]
④阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T

[情景设计1]
相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。

[结论]
同温同压下，任何气体的体积之比=

[情景设计2]
请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比？

[结论]
同温同压下，任何气体的密度之比=

[知识拓展1]（先自己思考，可以同学讨论，试着做出推断）
当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=
当同温、同压下，同体积的气体的质量比=

[知识拓展2]

若定义D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D，D=ρ1/ρ2）试完成以下练习：
某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是式量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）

[情景设计3]
若标准状况下，0．4L的某气体重1．143g，该气体的相对分子质量如何求出?

[归纳]
求相对分子质量(式量)的方法:

[当堂训练]
1. 在同温、同压、相同质量的①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2气体占有的体积由大到小的顺序是：
2.标况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是______,相对分子质量为_______
3.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子个数相等，其中正确的有

[课堂小结]

[课后练习]
1.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 (　 　 )
A.同质量、不同密度的N2和C2H4　　　 B.同温度、同体积的O2和N2
C同体积、同密度的CO和CH4　　　　 D.同压强、同体积的N2和O2
2.同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a.CO2,100ml; b. O2,200ml; c.N2，400ml; d.CH4,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是
( )
A．a>b>c>d B.b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b
3.同温同压下，16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相同，则X 的相对分子质量是( )
A. 22 B. 28 C . 44 D.88
4.SO3(气）、SO2、 O2（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积的整数比为( )
A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2
5.在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 ( )
A.其密度之比等于对应的物质的量之比 B.其密度之比等于其摩尔质量之比
C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比
D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比
6.同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A 的式量为 (　 　)
A.60　　 B.32　 C.44　　 D.28
7.在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为
( )
A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L

8.现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为　　　，若各取1g，则它们的物质的量依次是　　　　 、 　　，它们的物质的量之比为　　　　　　。由此可见， 当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成　　 　比。

9.若一定条件下，氢气的摩尔质量为M g/mol，密度为ρg/L，阿伏加德罗常数为NA，完成下列问题 ：（1）该条件下，1L H2中所含氢气分子数为
（2）1g H2中所含氢气分子数为
（3）单个氢气分子的质量为
（4）该条件下，单个氢气分子占有的体积为

10.标准状况下CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？

11.已知在标准状况时，N2和O2组成的混合气体中，二者的体积之比为4:1，试计算该混合气体的密度？

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