优化方案高考化学二轮专题复习广东专用第三部分考前第9天市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

第三部分第三部分考前给力考前给力14天天考前第考前第9天天化学反化学反应应速率和化学平衡速率和化学平衡第1页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天主干知主干知识识1化学反化学反应应速率速率(1)化学反应速率概念化学反应速率概念同一化学反应中用不一样物质浓度改变来表同一化学反应中用不一样物质浓度改变来表示反应速率时，其数值能够是不一样，故应标示反应速率时，其数值能够是不一样，故应标明是用哪种物质表示化学反应速率。这些数值明是用哪种物质表示化学反应速率。这些数值表示意义是相同，均表示该化学反应快慢。表示意义是相同，均表示该化学反应快慢。第2页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天同一反应中，各物质表示反应速率之比等于同一反应中，各物质表示反应速率之比等于化学方程式中对应化学计量数之比，也等于同化学方程式中对应化学计量数之比，也等于同一时间内相关物质浓度改变之比。一时间内相关物质浓度改变之比。化学反应速率在不一样时间间隔内不相等。化学反应速率在不一样时间间隔内不相等。第3页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天(2)外外界界条条件件对对处处于于化化学学平平衡衡状状态态反反应应(正正、逆逆反反应应)速率影响速率影响浓浓度度：改改变变与与平平衡衡相相关关物物质质浓浓度度最最终终会会引引发发正正、逆逆反反应应速速率率都都发发生生改改变变。在在改改变变反反应应物物浓浓度度瞬瞬间间，正正反反应应速速率率发发生生改改变变，而而逆逆反反应应速速率不率不变变。压压强强：改改变变压压强强会会使使任任何何有有气气体体参参加加反反应应速速率率发发生生改改变变，但但对对于于反反应应前前后后气气体体体体积积发发生生改改变变可可逆逆反反应应，其其正正反反应应速速率率与与逆逆反反应应速速率率改改变变程度不一程度不一样样。第4页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天温温度度：对对任任何何反反应应速速率率都都有有影影响响，但但对对吸吸热热和放和放热热反反应应影响程度不一影响程度不一样样。催催化化剂剂：能能同同等等程程度度地地影影响响正正、逆逆反反应应反反应应速率，改速率，改变变反反应应到达化学平衡到达化学平衡时间时间。(3)惰性气体惰性气体对对反反应应速率影响速率影响稀稀有有气气体体或或其其它它非非反反应应气气体体，充充入入反反应应容容器器中中，分以下两种情况分以下两种情况讨论讨论：若若容容器器恒恒温温、恒恒容容，充充入入稀稀有有气气体体或或其其它它不不反反应应气气体体虽虽改改变变了了容容器器内内气气体体总总压压强强，但但却却没没有有改改变变反反应应气气体体产产生生分分压压，即即并并没没有有改改变变反反应应物物浓浓度，不影响化学反度，不影响化学反应应速率。速率。第5页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天若容器恒温、恒压，充入稀有气体或其它不若容器恒温、恒压，充入稀有气体或其它不反应气体就会使容器容积增大，虽未减小容器反应气体就会使容器容积增大，虽未减小容器内气体总压强，但却减小了反应气体产生分压，内气体总压强，但却减小了反应气体产生分压，即降低了反应物浓度，故能使反应速率降低。即降低了反应物浓度，故能使反应速率降低。第6页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天2化学平衡状态判断化学平衡状态判断化学平衡状态标志：化学平衡状态标志：v(正正)v(逆逆)；平衡混合物；平衡混合物中各组成成份含量保持不变。中各组成成份含量保持不变。“v(正正)v(逆逆)”是是化学平衡本质特征，其含义是反应体系中同一化学平衡本质特征，其含义是反应体系中同一物质消耗速率和生成速率相等。而各组分含量物质消耗速率和生成速率相等。而各组分含量“不变不变”，是指各组分浓度、质量分数、体积分数，是指各组分浓度、质量分数、体积分数(有气体参加可逆反应有气体参加可逆反应)、反应物转化率等均保持、反应物转化率等均保持不变。不变。“不变不变”不能了解为不能了解为“相等相等”。由。由“变变”到到“不不变变”才能作为判断是否抵达平衡标志。才能作为判断是否抵达平衡标志。第7页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天判断某一可逆反应是否到达平衡状态标志：判断某一可逆反应是否到达平衡状态标志：(1)对于反应前后气体体积没有发生改变可逆反对于反应前后气体体积没有发生改变可逆反应应如如A2(g)B2(g)2AB(g)到达平衡状态时：到达平衡状态时：外外界条件不变时，界条件不变时，A2、B2、AB体积分数、物质量体积分数、物质量分数、质量分数以及分子数之比均不变，分数、质量分数以及分子数之比均不变，A2、B2转化率不变。转化率不变。A2与与B2生成生成AB速率与速率与AB分解分解速率相等；单位时间内，速率相等；单位时间内，A2、B2生成生成AB分子数分子数与与AB分解分子数相等。分解分子数相等。温度一定时，体系温温度一定时，体系温度不变，体系颜色也不变。度不变，体系颜色也不变。第8页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天(2)对于反应前后气体体积发生改变可逆反应对于反应前后气体体积发生改变可逆反应如如A(g)3B(g)2Z(g)到达平衡状态时，除上到达平衡状态时，除上述三条标志外，还有：外界条件不变时，体系述三条标志外，还有：外界条件不变时，体系平均相对分子质量、压强、总物质量、密度等平均相对分子质量、压强、总物质量、密度等不变。不变。第9页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天3化学平衡移动与勒夏特列原理化学平衡移动与勒夏特列原理(1)化学平衡移动分析方法化学平衡移动分析方法第10页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天应用上述规律分析问题时应注意：应用上述规律分析问题时应注意：不要把不要把v(正正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正正)v逆逆)时，才能使平衡向正反应方向移动。时，才能使平衡向正反应方向移动。不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率提升等同起来，当反应物总量不变时，平衡向提升等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提升；当增大正反应方向移动，反应物转化率提升；当增大一个反应物浓度，使平衡向正反应方向移动时，一个反应物浓度，使平衡向正反应方向移动时，会使另外反应物转化率提升。会使另外反应物转化率提升。第11页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天(2)勒夏特列原理勒夏特列原理外界条件对化学平衡影响可概括为勒夏特列原外界条件对化学平衡影响可概括为勒夏特列原理：假如改变影响平衡一个条件理：假如改变影响平衡一个条件(如浓度、压强如浓度、压强或温度等或温度等)时，平衡就向能够减弱这种改变方向时，平衡就向能够减弱这种改变方向移动。移动。“减弱这种改变减弱这种改变”正确了解应该是：升高温度正确了解应该是：升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度时，平衡向反应物浓度减小方向移动；增大度时，平衡向反应物浓度减小方向移动；增大压强时，平衡向体积缩小方向移动。压强时，平衡向体积缩小方向移动。第12页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天移动结果只是减弱了外界条件改变，而不能移动结果只是减弱了外界条件改变，而不能完全抵消外界条件改变。如增大反应物完全抵消外界条件改变。如增大反应物A浓度，浓度，平衡向右移动，但到达新平衡时，平衡向右移动，但到达新平衡时，A浓度仍比原浓度仍比原平衡时大；同理，若改变是温度、压强等，其平衡时大；同理，若改变是温度、压强等，其改变也相同。改变也相同。第13页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天易易错错易混易混1增大压强一定能增大化学反应速率。增大压强一定能增大化学反应速率。分析分析:(1)对于只有固体或纯液体参加反应体系，增对于只有固体或纯液体参加反应体系，增大压强反应速率不变。大压强反应速率不变。(2)对于恒温恒容条件气态物质之间反应，若向体对于恒温恒容条件气态物质之间反应，若向体系中充入惰性气体，体系压强增大，不过因为各系中充入惰性气体，体系压强增大，不过因为各物质浓度没有改变，故反应速率不变。物质浓度没有改变，故反应速率不变。(3)压强对反应速率影响必须是引发气态物质浓度压强对反应速率影响必须是引发气态物质浓度改变才能影响反应速率。改变才能影响反应速率。第14页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天2只要改变外界条件，化学平衡就会移动。只要改变外界条件，化学平衡就会移动。分析：分析：(1)只能说外界条件改变是化学平衡移动只能说外界条件改变是化学平衡移动充分而非必要条件。充分而非必要条件。(2)化学平衡移动必要条件是化学平衡移动必要条件是v(正正)v(逆逆)，即外，即外界条件改变只有引发界条件改变只有引发v(正正)v(逆逆)时，化学平衡才时，化学平衡才会发生对应移动。会发生对应移动。(3)改变固体或纯液体量，化学平衡不移动；恒改变固体或纯液体量，化学平衡不移动；恒温、恒容时，通入惰性气体，化学平衡不移动；温、恒容时，通入惰性气体，化学平衡不移动；对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无影响；使用催化剂化学平衡不移动。影响；使用催化剂化学平衡不移动。第15页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天3平衡正向移动，平衡常数就会增大。平衡正向移动，平衡常数就会增大。分析：分析：平衡常数平衡常数K只与温度相关只有改变温度只与温度相关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大；改变使平衡正向移动时，平衡常数才会增大；改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。第16页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天4放热反应或熵增反应就一定能自发进行。放热反应或熵增反应就一定能自发进行。分析：分析：反应能否自发进行判据是反应能否自发进行判据是HTS，仅，仅从焓变或熵变判断反应进行方向是不准确。从焓变或熵变判断反应进行方向是不准确。第17页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键键退出全屏播放退出全屏播放第18页