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氧化还原反应的基本概念和规律1、从得氧失氧角度、从得氧失氧角度氧化反响：物质得到氧的反响氧化反响：物质得到氧的反响复原反响：物质失去氧的反响复原反响：物质失去氧的反响3Fe+2O2 Fe3O4 氧化反响氧化反响一一.氧化复原反响的认识过程氧化复原反响的认识过程特征判断根据特征判断根据：有元素化合价变化称氧化复原反响有元素化合价变化称氧化复原反响;2、从化合价是否变化的角度、从化合价是否变化的角度H2+CuO H2O+Cu复原反响复原反响 化合价升高：失去电子或电子偏离。化合价升高：失去电子或电子偏离。化合价降低：得到电子或电子偏向。化合价降低：得到电子或电子偏向。3、从电子转移的角度、从电子转移的角度 化合价变化氧化复原反响的本质是由于化合价变化氧化复原反响的本质是由于反响时发生了电子转移得失或偏移。反响时发生了电子转移得失或偏移。化学反响化学反响氧化还氧化还原反响原反响非氧化还非氧化还原反响原反响置置 换换复分解复分解分解分解化化合合反反响响4.氧化复原反响与四大根本反响的关系氧化复原反响与四大根本反响的关系归纳：归纳：氧化复原反响涉及的概念较多，主要有：氧化复原反响涉及的概念较多，主要有：氧化反响、复原反响、氧化复原反响、被氧化、氧化反响、复原反响、氧化复原反响、被氧化、被复原、氧化剂、复原剂、氧化性、复原性、氧被复原、氧化剂、复原剂、氧化性、复原性、氧化产物、复原产物等。化产物、复原产物等。如何理解？如何记忆？如何理解？如何记忆？二、氧化复原反响概念梳理二、氧化复原反响概念梳理 氧化复原反响根本概念之间的关系氧化复原反响根本概念之间的关系复原剂复原剂复原性复原性氧化反响氧化反响氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂氧化性氧化性复原反响复原反响复原产物复原产物具有具有发生发生具有具有发生发生化合价升高特征，失电子本质化合价升高特征，失电子本质,被氧化被氧化生成生成生成生成化合价降低特征，得电子本质，被复原化合价降低特征，得电子本质，被复原自我诊断：自我诊断：反响：反响：3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，是不是氧化复原反响？是不是氧化复原反响？被氧化的是被氧化的是_元素，被复原的是元素，被复原的是_元素；元素；发生氧化反响的是发生氧化反响的是_，发生复原反响的是，发生复原反响的是_氧化剂是氧化剂是_，复原剂是，复原剂是_氧化产物是氧化产物是_，复原产物是，复原产物是_反响物中表达氧化性的物质是反响物中表达氧化性的物质是_，表达复原性的物，表达复原性的物质是质是_HNO3全部作为氧化剂吗？全部作为氧化剂吗？Cu全部作为复原剂吗？全部作为复原剂吗？氧化剂与复原剂物质的量之比是氧化剂与复原剂物质的量之比是_被复原的被复原的HNO3与未被复原的与未被复原的HNO3的物质的量比是的物质的量比是_请仔细推敲：请仔细推敲：反响：反响：2H2S+SO2 3S+2H2O中，中，氧化剂氧化剂_；被氧化的元素；被氧化的元素_；氧化产物与复原产物的物质的量之比是氧化产物与复原产物的物质的量之比是_。假设反响中有。假设反响中有3 mol电子转移则电子转移则复原产物是复原产物是_mol。练一练：练一练：反响：反响：3NO2+H2O 2 HNO3+NO中，中，氧化剂与复原剂的物质的量之比是氧化剂与复原剂的物质的量之比是_：在冷的情况下存在反响：在冷的情况下存在反响2NO2+H2O HNO3+HNO2比照这两个反响，有人得出结论：比照这两个反响，有人得出结论：HNO2不稳定，稍加热会分解成不稳定，稍加热会分解成NO和和H2O。你认为这个结论是否合理，为什么？你认为这个结论是否合理，为什么？小结：小结：氧化或复原要找到真正发生化合价变化的部氧化或复原要找到真正发生化合价变化的部分分如反响如反响Cu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2+H2O 中中H2SO4起两个作用起两个作用反响：反响：SO2+2H2S3S+H2O中氧化产物和复中氧化产物和复原产物都是原产物都是S，但量的比不是，但量的比不是1 1。氧化和复原是对立统一体系氧化和复原是对立统一体系一个氧化复原反响发生，元素的化合价有升一个氧化复原反响发生，元素的化合价有升必有降。必有降。2 Na+Cl2 2 NaCl失失2e得得2e三氧化复原反响得、失电子的表示三氧化复原反响得、失电子的表示 1双线桥法不用掌握表示同一元素原子电子的得失2e2单线法：单线法：表示表示不同元素原子不同元素原子电子转移的电子转移的方向方向和和数目数目。2 Na+Cl2 2 NaClCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O2KClO3 2KCl+3O2硫：硫：20+4+6S的化合价可以的化合价可以 ，所以具有，所以具有 。+6S的化合价可以的化合价可以 ，所以具有，所以具有 。-2S、S的化合价可以的化合价可以 ，所以具有，所以具有 。0+4能否从价态判断物质是否具有氧化、复原性？能否从价态判断物质是否具有氧化、复原性？四四.氧化复原反响的几个规律氧化复原反响的几个规律1.价态律：价态律：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有复原性；元素处于最低价，只有复原性；中间价既有氧化性又有复原性。中间价既有氧化性又有复原性。KClO3、KMnO4、FeCl3 氧氧化化剂剂低价态酸：低价态酸：H2S、HI复复原原剂剂常见的氧化剂和复原剂常见的氧化剂和复原剂过氧化物：过氧化物：Na2O2、H2O2O2、Cl2、Br2等等硝酸、浓硫酸、硝酸、浓硫酸、HClO 等等活泼金属单质或非金属单质：活泼金属单质或非金属单质：活泼的非金属单质活泼的非金属单质：含氧酸含氧酸：含高价态元素的盐含高价态元素的盐:如：如：Mg、Al、Zn、Fe、H2、C等等低价态的氧化物：低价态的氧化物：CO、SO2低价态的盐低价态的盐：Na2SO3、FeSO42.得失、电子总数相等得失、电子总数相等即：化合价升、降总数相等即：化合价升、降总数相等称称“电子守恒电子守恒例：用例：用0.1 mol/L的的Na2SO3溶液溶液30 mL，恰好，恰好将将210-3 mol的的XO4-离子复原，则元素离子复原，则元素X在复原产物中的化合价是在复原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+43化合价靠拢归中化合价靠拢归中 同种元素不同价态间的氧化复原反响，同种元素不同价态间的氧化复原反响，化合价只靠拢，不穿插。化合价只靠拢，不穿插。例：例：H2S+H2SO4S+SO2+2H2O KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O4.先后律：先后律：即：有多个氧化剂多个复原剂反响时即：有多个氧化剂多个复原剂反响时总是遵循：总是遵循：强者先反响，有序进展、依次完成强者先反响，有序进展、依次完成例：复原性例：复原性Fe2Br，往，往FeBr2 溶液中通入少溶液中通入少量量Cl2则反响的离子方程式为：则反响的离子方程式为：_通入足量的通入足量的Cl2 则反响的离子方程式为：则反响的离子方程式为：_。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-五复原性和氧化性强弱比较五复原性和氧化性强弱比较1.根据金属非金属活动顺序判断根据金属非金属活动顺序判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au失电子才能逐渐减弱，复原性逐渐减弱失电子才能逐渐减弱，复原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得电子才能逐渐增强，氧化性逐渐增强得电子才能逐渐增强，氧化性逐渐增强金属活动性：金属活动性：F2，Cl2，Br2，I2,SF-,Cl-,Br-,I-,S2-氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱复原性逐渐增强复原性逐渐增强非金属非金属活动性活动性:2.根据方程式判断根据方程式判断 氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物复原性：复原性：复原剂复原剂 复原产物复原产物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子根据氧化复原反响的根据氧化复原反响的“方向判断。方向判断。例：有以下反响例：有以下反响12FeCl2+Cl2 2FeCl32Fe+CuCl2 Cu+FeCl232FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2判断判断 Cl2 、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+的氧的氧化性的由强到弱的顺序为化性的由强到弱的顺序为 。Cl2Fe 3+Cu 2+Fe 2+4HCl(浓浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 当不同氧化剂作用于同一复原剂时，假设氧化当不同氧化剂作用于同一复原剂时，假设氧化产物价态一样，反响条件越容易，氧化性越产物价态一样，反响条件越容易，氧化性越强强氧化性：氧化性：KMnO4MnO2根据化学反响的根据化学反响的“难易判断难易判断Cu+Cl2CuCl2；2Cu+SCu2S 当不同氧化剂作用于同一复原剂时，假设氧化当不同氧化剂作用于同一复原剂时，假设氧化产物价态不同，价态越高，氧化剂氧化性越强产物价态不同，价态越高，氧化剂氧化性越强根据化学反响的根据化学反响的“程度判断。程度判断。氧化性：氧化性：Cl2S(1)两种不同的金属构成两种不同的金属构成原电池的两极，复原性：负极金属原电池的两极，复原性：负极金属正极金属正极金属3根据原电池、电解池的电极反响判断根据原电池、电解池的电极反响判断(2)在电解过程中：在电解过程中：优先在阴极放电：金属阳离子氧化性越强优先在阴极放电：金属阳离子氧化性越强优先在阳极放电：非金属阴离子复原性越强优先在阳极放电：非金属阴离子复原性越强4根据元素周期表判断略根据元素周期表判断略练习：对于反响练习：对于反响CaH22H2O Ca(OH)22H2有以下判断：有以下判断：H2只是氧化产物，只是氧化产物，H2只是复原产物，只是复原产物，H2O是氧化剂，是氧化剂，CaH2中的中的H元素被复原，元素被复原，此反响中的氧化产物此反响中的氧化产物和复原产物的分子个数之比为和复原产物的分子个数之比为1 1.上述判断正确的选项是上述判断正确的选项是A BC D答案：答案：D