物质的量浓度物质的量课件省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件.pptx

第3课时物质量浓度第第1 1页页第第2 2页页一、溶质质量分数与物质量浓度一、溶质质量分数与物质量浓度1.1.溶质质量分数溶质质量分数(1)(1)概念概念:溶液中溶液中_质量与质量与_质量之比。质量之比。(2)(2)表示式表示式:w(:w(溶质溶质)=_)=_。溶质溶质溶液溶液第第3 3页页2.2.物质量浓度物质量浓度第第4 4页页【巧判断巧判断】(1)1 mol NaCl(1)1 mol NaCl溶于溶于1 L1 L水所得溶液物质量浓度是水所得溶液物质量浓度是1 molL1 molL-1-1。()提醒提醒:。物质量浓度表示是单位体积溶液。物质量浓度表示是单位体积溶液(注意不是注意不是溶剂溶剂)中所含溶质物质量。中所含溶质物质量。第第5 5页页(2)0.1 molL(2)0.1 molL-1-1 K K2 2SOSO4 4溶液中溶液中K K+物质量浓度为物质量浓度为0.1 molL0.1 molL-1-1。()提醒提醒:。1 1个个K K2 2SOSO4 4中有中有2 2个个K K+,所以所以K K+物质量浓度为物质量浓度为0.2 0.2 molLmolL-1-1。第第6 6页页 二、配制一定物质量浓度溶液二、配制一定物质量浓度溶液1.1.主要仪器主要仪器托盘天平、烧杯、托盘天平、烧杯、_、_、_等。等。玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管第第7 7页页2.2.容量瓶容量瓶(1)(1)结构结构第第8 8页页(2)(2)容量瓶选择与使用容量瓶选择与使用容量瓶是配制物质量浓度溶液专用仪器容量瓶是配制物质量浓度溶液专用仪器,选择容量瓶选择容量瓶应遵照应遵照“大而近大而近”标准标准:所配溶液体积等于或略小于容所配溶液体积等于或略小于容量瓶容积。量瓶容积。使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序:加水加水塞塞瓶塞瓶塞倒立倒立查漏查漏正立正立瓶塞旋转瓶塞旋转180180倒立倒立查查漏。漏。第第9 9页页3.3.配制配制100 mL 1.00 molL-1 100 mL 1.00 molL-1 氯化钠溶液氯化钠溶液第第1010页页第第1111页页【巧判断巧判断】(1)(1)若试验时需若试验时需480 mL Na480 mL Na2 2COCO3 3溶液溶液,需选取需选取500 mL500 mL容量容量瓶。瓶。()提醒提醒:。试验室中没有。试验室中没有480 mL480 mL容量瓶容量瓶,按照按照“大而靠大而靠近近”标准应选取标准应选取500 mL500 mL容量瓶。容量瓶。第第1212页页(2)(2)用浓硫酸配制一定物质量浓度溶液与用固体用浓硫酸配制一定物质量浓度溶液与用固体NaOHNaOH配配制一定物质量浓度溶液所需仪器完全相同。制一定物质量浓度溶液所需仪器完全相同。()提醒提醒:。两种方法不一样之处于于称量时不一样。两种方法不一样之处于于称量时不一样,一一个用量筒量取液体体积个用量筒量取液体体积,一个用托盘天平称量固体质量。一个用托盘天平称量固体质量。用浓溶液配制时用浓溶液配制时,不用托盘天平和药匙。不用托盘天平和药匙。第第1313页页(3)(3)将将62 g Na62 g Na2 2O O溶于水中溶于水中,配成配成1 L1 L溶液溶液,所得溶质物质所得溶质物质量浓度为量浓度为1 molL1 molL-1-1。()提醒提醒:。62 g Na62 g Na2 2O O溶于水中生成溶于水中生成2 mol NaOH,2 mol NaOH,所得溶所得溶质物质量浓度为质物质量浓度为2 molL2 molL-1-1。第第1414页页(4)(4)配制一定物质量浓度溶液时配制一定物质量浓度溶液时,若液面超出刻度线若液面超出刻度线,应应马上用胶头滴管吸出多部分。马上用胶头滴管吸出多部分。()提醒提醒:。“用胶头滴管吸出多部分用胶头滴管吸出多部分”会吸出少许溶质。会吸出少许溶质。第第1515页页【情境情境思索思索】要配制要配制1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL-1-1 CuSO CuSO4 4溶液溶液,需要需要CuSOCuSO4 4粉末或粉末或CuSOCuSO4 45H5H2 2O O质量一样吗质量一样吗?第第1616页页提醒提醒:不一样。不一样。1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL-1-1 CuSO CuSO4 4溶液溶液,溶质溶质CuSOCuSO4 4物质量物质量n=1 L0.1 molLn=1 L0.1 molL-1-1=0.1 mol,=0.1 mol,则需要则需要CuSOCuSO4 4粉粉末质量末质量0.1 mol160 gmol0.1 mol160 gmol-1-1=16.0 g,CuSO=16.0 g,CuSO4 45H5H2 2O O质质量量0.1 mol250 gmol0.1 mol250 gmol-1-1=25.0 g=25.0 g。第第1717页页知识点一物质量浓度及相关计算知识点一物质量浓度及相关计算【重点释疑重点释疑】1.1.相关物质量浓度计算相关物质量浓度计算(1)(1)计算基本公式计算基本公式:c=:c=第第1818页页(2)(2)计算基本类型和方法计算基本类型和方法:已知溶质质量。已知溶质质量。第第1919页页已知溶液中某种粒子数目。已知溶液中某种粒子数目。第第2020页页标准情况下标准情况下,气体溶质物质量浓度计算。气体溶质物质量浓度计算。第第2121页页2.2.物质量浓度与溶质质量分数换算物质量浓度与溶质质量分数换算(1)(1)换算公式换算公式:c:cB B=molL=molL-1-1。M:M:溶质溶质B B摩尔质量摩尔质量;:;:溶液密度溶液密度(gmL(gmL-1-1)。第第2222页页(2)(2)推导方法推导方法:设溶液体积为设溶液体积为1 L,1 L,则则c cB B=molL=molL-1-1。第第2323页页3.3.溶液稀释和混合计算溶液稀释和混合计算(1)(1)溶液稀释相关计算溶液稀释相关计算:稀释前后溶质物质量和质量都稀释前后溶质物质量和质量都保持不变。保持不变。c(c(浓浓)V()V(浓浓)=c()=c(稀稀)V()V(稀稀),),m(m(浓浓)w()w(浓浓)=m()=m(稀稀)w()w(稀稀)。第第2424页页(2)(2)溶液混合计算溶液混合计算:混合前后溶质物质量或质量不变。混合前后溶质物质量或质量不变。c c1 1VV1 1+c+c2 2VV2 2=c(=c(混混)V()V(混混),),m m1 1ww1 1+m+m2 2ww2 2=m(=m(混混)w()w(混混)。第第2525页页【注意注意】无尤其指明时无尤其指明时,V(,V(混混)V)V1 1+V+V2 2;V(;V(混混)=,)=,但溶液质量守恒但溶液质量守恒:m(:m(混混)=m)=m1 1+m+m2 2。第第2626页页【易错提醒易错提醒】(1)(1)计算物质量浓度时计算物质量浓度时,溶液体积单位普溶液体积单位普通用通用L,L,要注意单位换算和统一。要注意单位换算和统一。(2)(2)溶质物质量浓度是溶液固有属性之一溶质物质量浓度是溶液固有属性之一,当从一定物当从一定物质量浓度溶液中取出任意体积溶液时质量浓度溶液中取出任意体积溶液时,物质量浓度不变物质量浓度不变,但随溶液体积改变溶质物质量不一样。但随溶液体积改变溶质物质量不一样。第第2727页页(3)“(3)“溶质溶质”是指溶液中溶质是指溶液中溶质,能够指化合物能够指化合物,也能够也能够指离子或其它特定组合指离子或其它特定组合,分析溶质时要注意相关变分析溶质时要注意相关变化化,如如Na NaOH,NaNa NaOH,Na2 2O NaOH,NaO NaOH,Na2 2O O2 2 NaOH,NaOH,溶液中溶质都是溶液中溶质都是NaOHNaOH。第第2828页页【思索思索讨论讨论】(1)10.6 g Na(1)10.6 g Na2 2COCO3 3溶于水配成溶于水配成1 L1 L溶液溶液,其物质量浓度其物质量浓度是多少是多少?提醒提醒:n=0.1 mol,c=n=0.1 mol,c=0.1 molL=0.1 molL-1-1。第第2929页页(2)(2)将将22.4 L HCl22.4 L HCl气体溶于水配成气体溶于水配成1 L1 L溶液溶液,得到盐酸浓得到盐酸浓度为度为1 molL1 molL-1-1,对吗对吗?为何为何?提醒提醒:不对。因为没有给出不对。因为没有给出22.4 L HCl22.4 L HCl所处条件是否为所处条件是否为标准情况下。标准情况下。第第3030页页(3)(3)将将3 molL3 molL-1-1NaClNaCl溶液稀释到原来溶液稀释到原来3 3倍倍,稀释后溶液稀释后溶液浓度是多少浓度是多少?提醒提醒:1 molL1 molL-1-1。稀释过程溶质物质量不变。稀释过程溶质物质量不变,溶液体积溶液体积扩大扩大3 3倍倍,浓度变为原来三分之一。浓度变为原来三分之一。第第3131页页【案例示范案例示范】【典例典例1 1】(合肥高一检测合肥高一检测)以下关于物质量浓以下关于物质量浓度表述中正确是度表述中正确是()A.0.3 molLA.0.3 molL-1-1NaNa2 2SOSO4 4溶液中含有溶液中含有NaNa+和和 总物质总物质量为量为 0.9 mol0.9 mol第第3232页页B.B.当当1 L1 L水吸收水吸收22.4 L22.4 L氨气氨气(NH(NH3 3)时所得氨水浓度不是时所得氨水浓度不是1 1 molLmolL-1-1,只有当只有当22.4 L22.4 L氨气溶于水制得氨气溶于水制得1 L1 L氨水时氨水时,其其浓度才是浓度才是1 molL1 molL-1-1第第3333页页C.C.在在K K2 2SOSO4 4和和NaClNaCl中性混合水溶液中中性混合水溶液中,假如假如NaNa+和和 物质量浓度相等物质量浓度相等,则则K K+和和ClCl-物质量浓度一定相物质量浓度一定相同同D.10 D.10 时时0.35 molL0.35 molL-1-1KClKCl饱和溶液饱和溶液100 mL,100 mL,蒸发掉蒸发掉5 g5 g水水,冷却到冷却到10 10 时时,其体积小于其体积小于100 mL,100 mL,它物质它物质量浓度仍为量浓度仍为0.35 molL0.35 molL-1-1第第3434页页【解题指南解题指南】解答本题时应注意以下三点解答本题时应注意以下三点:(1)(1)注意物质量浓度与物质量之间关系注意物质量浓度与物质量之间关系;(2)(2)使用气体体积时注意外界条件是否为标准情况使用气体体积时注意外界条件是否为标准情况;(3)(3)注意饱和溶液析出固体后仍为饱和溶液。注意饱和溶液析出固体后仍为饱和溶液。第第3535页页【解析解析】选选D D。A A项中项中,没有指明溶液体积没有指明溶液体积,故溶液中故溶液中NaNa+和和 总物质量不一定等于总物质量不一定等于0.9 mol,A0.9 mol,A项错误。项错误。B B项中项中,即使强调了氨水体积是即使强调了氨水体积是1 L,1 L,而不是溶剂为而不是溶剂为1 L,1 L,不过不过22.4 L22.4 L氨气没有指明是标准情况下体积氨气没有指明是标准情况下体积,则氨则氨气物质量不一定是气物质量不一定是1 mol,1 mol,制成制成1 L1 L溶液时浓度也不溶液时浓度也不一定是一定是1 molL1 molL-1-1,B,B项错误。项错误。C C项中项中,若混合液中有若混合液中有第第3636页页1 mol K1 mol K2 2SOSO4 4,则必含有则必含有1 mol 1 mol 、2 mol K2 mol K+,若若NaNa+与与 物质量浓度相等物质量浓度相等,则混合液中只含则混合液中只含1 mol NaCl,1 mol NaCl,此时此时,混合液中混合液中K K+为为2 mol,Cl2 mol,Cl-为为1 mol,K1 mol,K+与与ClCl-物质物质量浓度不相等量浓度不相等,C,C项错误。项错误。D D项中项中,对于对于10 10 时时0.35 molL0.35 molL-1-1KClKCl饱和溶液饱和溶液,蒸发了水分必析出蒸发了水分必析出KClKCl晶晶体体,温度恢复到温度恢复到10 10 时时,仍为饱和溶液仍为饱和溶液,故浓度不变故浓度不变,D,D项正确。项正确。第第3737页页【典例典例2 2】(威海高一检测威海高一检测)(1)(1)用用14.2 g14.2 g无水硫酸钠无水硫酸钠配制成配制成500 mL500 mL溶液溶液,其物质量浓度为其物质量浓度为_ molL_ molL-1-1。(2)(2)若从中取出若从中取出50 mL,50 mL,其物质量浓度为其物质量浓度为_molL_molL-1-1;溶质质量为溶质质量为_g_g。第第3838页页(3)(3)若将这若将这50 mL50 mL溶液用水稀释到溶液用水稀释到100 mL,100 mL,所得溶液中所得溶液中NaNa+物质量浓度为物质量浓度为_molL_molL-1-1,物质物质量浓度为量浓度为_ molL_ molL-1-1。第第3939页页【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点:(1)(1)熟记并灵活利用相关计算公式。熟记并灵活利用相关计算公式。(2)(2)注意同一溶液中离子间浓度关系。注意同一溶液中离子间浓度关系。第第4040页页【解析解析】(1)n(Na(1)n(Na2 2SOSO4 4)=0.1 mol,)=0.1 mol,c(Nac(Na2 2SOSO4 4)=0.2 mol)=0.2 molL L-1-1。(2)(2)从中取出从中取出50 mL50 mL溶液溶液,其物质量浓度仍为其物质量浓度仍为0.2 mol0.2 molL L-1-1,溶质质量为溶质质量为m=nm=nM=cM=cV VM=M=0.2 mol0.2 molL L-1-10.05 L142 g0.05 L142 gmolmol-1-1=1.42 g=1.42 g。第第4141页页(3)50 mL(3)50 mL溶液用水稀释到溶液用水稀释到100 mL,100 mL,据据c(c(浓浓)V(V(浓浓)=)=c(c(稀稀)V(V(稀稀),Na),Na2 2SOSO4 4物质量浓度变为原来物质量浓度变为原来 ,即即0.1 mol0.1 molL L-1-1,故故NaNa+物质量浓度为物质量浓度为0.2 mol0.2 molL L-1-1,物质量浓度为物质量浓度为0.1 mol0.1 molL L-1-1。答案答案:(1)0.2(1)0.2(2)0.2(2)0.2 1.421.42 (3)0.2(3)0.2 0.10.1第第4242页页【迁移迁移应用应用】1.1.国家对学生健康教育一直很重视国家对学生健康教育一直很重视,建立学生体质健康建立学生体质健康档案档案,确保学生健康成长。下列图是某同学体检血液化确保学生健康成长。下列图是某同学体检血液化验单一部分验单一部分:第第4343页页结果显示葡萄糖为结果显示葡萄糖为4.2 mmolL4.2 mmolL-1-1。表示该体检指标物。表示该体检指标物理量是理量是()A.A.质量分数质量分数(w)(w)B.B.物质量物质量(n)(n)C.C.物质量浓度物质量浓度(c)(c)D.D.摩尔质量摩尔质量(M)(M)第第4444页页【解析解析】选选C C。物质量浓度单位是。物质量浓度单位是molLmolL-1-1,其其 是是mmolLmmolL-1-1。第第4545页页2.1 molL2.1 molL-1-1 H H2 2SOSO4 4溶液含义是溶液含义是()A.1 LA.1 L水中含有水中含有1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4B.1 LB.1 L溶液中含溶液中含1 mol H1 mol H+C.C.将将98 g H98 g H2 2SOSO4 4溶于溶于1 L1 L水所配成溶液水所配成溶液D.D.指指1 L H1 L H2 2SOSO4 4溶液中含有溶液中含有98 g H98 g H2 2SOSO4 4第第4646页页【解析解析】选选D D。依据物质量浓度定义。依据物质量浓度定义,以单位体积溶液以单位体积溶液所含溶质所含溶质B B物质量来表示溶液组成物理量物质量来表示溶液组成物理量,叫做溶质叫做溶质B B物物质量浓度。质量浓度。A A选项错误选项错误,应是应是1 L 1 L 溶液溶液;B;B选项错选项错,溶液体溶液体积为积为1 L1 L时含有时含有2 mol H2 mol H+;C;C选项错选项错,98 g H,98 g H2 2SOSO4 4溶于溶于1 L1 L水后溶液体积大于水后溶液体积大于1 L,1 L,故溶液物质量浓度小于故溶液物质量浓度小于1 1 molLmolL-1-1;D;D选项正确选项正确,因因H H2 2SOSO4 4相对分子质量为相对分子质量为98,98,故故98 g 98 g H H2 2SOSO4 4就是就是1 mol1 mol。第第4747页页3.3.用用1 L1 L水吸收水吸收560 L560 L氨气氨气(标准情况标准情况),),所得氨水密度是所得氨水密度是0.90 gmL0.90 gmL-1-1,求求:(1)(1)氨气物质量是氨气物质量是_。(2)(2)所得氨水溶液物质量浓度是所得氨水溶液物质量浓度是_。第第4848页页【解析解析】要求氨水溶液物质量浓度要求氨水溶液物质量浓度,需知溶质氨气需知溶质氨气物质量和溶液体积物质量和溶液体积(溶液体积并不是水体积溶液体积并不是水体积,必须依据溶液质量和密度计算求出必须依据溶液质量和密度计算求出)。氨气物质。氨气物质量量n(NHn(NH3 3)=25 mol,)=25 mol,氨水溶液体积氨水溶液体积V=V=,氨水溶液氨水溶液物质量浓度物质量浓度c(NHc(NH3 3)=15.79 molL)=15.79 molL-1-1。第第4949页页答案答案:(1)25 mol(1)25 mol(2)15.79 molL(2)15.79 molL-1-1第第5050页页【赔偿训练赔偿训练】1.V mL Al1.V mL Al2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中含有溶液中含有AlAl3+3+m g,m g,取取 mLmL该溶液该溶液用水稀释至用水稀释至4V mL,4V mL,则则 物质量浓度为物质量浓度为()第第5151页页【解析解析】选选A A。mLmL溶液中溶液中AlAl3+3+物质量为物质量为 稀释后溶液中稀释后溶液中AlAl3+3+物质量浓度为物质量浓度为c(Alc(Al3+3+)=)=c()=c()=第第5252页页2.(2.(武汉高一检测武汉高一检测)以下说法正确是以下说法正确是()A.A.将将22.4 L HCl22.4 L HCl溶于水配制溶于水配制1 L1 L溶液溶液,其溶液物质量浓其溶液物质量浓度为度为1.0 molL1.0 molL-1-1B.1 molLB.1 molL-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液中含有溶液中含有2 mol Na2 mol Na+C.200 mL 0.2 molLC.200 mL 0.2 molL-1-1NaClNaCl溶液含有溶液含有NaClNaCl物质量与物质量与400 400 mL 0.1 molLmL 0.1 molL-1-1NaClNaCl溶液含有溶液含有NaClNaCl物质量相同物质量相同第第5353页页D.NaD.Na+浓度为浓度为0.1 molL0.1 molL-1-1NaNa2 2SOSO4 4溶液中溶液中 浓度为浓度为0.1 molL0.1 molL-1-1第第5454页页【解析解析】选选C C。A A错错,未说明标准情况下未说明标准情况下,无法求出无法求出HClHCl物质量物质量,所以也就无法求出溶质物质量浓度。所以也就无法求出溶质物质量浓度。B B错错,1 molL,1 molL-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中NaNa+物质量浓度为物质量浓度为2 molL2 molL-1-1,缺乏溶液体积缺乏溶液体积,无法计算无法计算NaNa+物质量。物质量。D D错错,由化学式可知由化学式可知,c(Na,c(Na+)c()=21,)c()=21,则则c(c()=0.05 molL)=0.05 molL-1-1。第第5555页页【素养提升素养提升】纯净无水硫酸钠称为元明粉纯净无水硫酸钠称为元明粉,是一个主要化工原料是一个主要化工原料,而而且其水溶液在医学上惯用作缓泻剂和钡盐中毒解毒剂且其水溶液在医学上惯用作缓泻剂和钡盐中毒解毒剂等。某同学在试验室配制了等。某同学在试验室配制了500 mL 0.5 molL500 mL 0.5 molL-1-1硫酸硫酸钠溶液。钠溶液。第第5656页页第第5757页页(1)500 mL(1)500 mL硫酸钠溶液中溶质质量是多少硫酸钠溶液中溶质质量是多少?提醒提醒:35.5 g35.5 g。0.5 L0.5 molL0.5 L0.5 molL-1-1142 gmol142 gmol-1-1=35.5 g=35.5 g。第第5858页页(2)(2)若从中取出若从中取出50 mL50 mL溶液溶液,其物质量浓度是否改变其物质量浓度是否改变?提醒提醒:不变。因为溶液是均匀不变。因为溶液是均匀,所以浓度依然为所以浓度依然为0.5 molL0.5 molL-1-1。第第5959页页知识点二配制一定物质量浓度溶液误差分析知识点二配制一定物质量浓度溶液误差分析【重点释疑重点释疑】1.1.误差分析方法误差分析方法(1)(1)依据依据c cB B=可知可知,M,MB B为定值为定值(溶质摩尔质量溶质摩尔质量),),试验过程中不规范操作会造成试验过程中不规范操作会造成m mB B或或V V值发生改变值发生改变,从而使所配制溶液物质量浓度产生误差。若试验从而使所配制溶液物质量浓度产生误差。若试验第第6060页页操作造成操作造成m mB B偏大偏大,则则c cB B偏大偏大;若试验操作造成若试验操作造成V V偏大偏大,则则c cB B偏小。偏小。第第6161页页(2)(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果影响容量瓶定容时仰视、俯视对结果影响(如图如图)第第6262页页仰视刻度线仰视刻度线(如图如图a):a):加水量高于基准线加水量高于基准线(刻度线刻度线),),溶溶液体积偏大液体积偏大,c,c偏低。偏低。俯视刻度线俯视刻度线(如图如图b):b):加水量低于基准线加水量低于基准线(刻度线刻度线),),溶溶液体积偏小液体积偏小,c,c偏高。偏高。第第6363页页2.2.配制配制100 mL 1.00 molL100 mL 1.00 molL-1-1氯化钠溶液常出现误差氯化钠溶液常出现误差试验操作n nV Vc c计算结果计算结果m=5.85 g,m=5.85 g,称称5.9 g5.9 g偏大偏大不变不变偏大偏大砝码生锈砝码生锈(没有脱落没有脱落)偏大偏大不变不变偏大偏大少许氯化钠沾在滤纸上偏小偏小不变不变偏小偏小有少许液体溅出偏小偏小不变不变偏小偏小容量瓶内有少许水不变不变不变不变不变不变未洗涤或洗涤液未注入容量瓶未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小偏小不变不变偏小偏小第第6464页页试验操作n nV Vc c仰视仰视不变不变偏大偏大偏小偏小超出刻度线,吸出一部分水偏小偏小不变不变偏小偏小摇匀后液面下降摇匀后液面下降,补充水补充水不变不变偏大偏大偏小偏小试剂瓶刚用蒸馏水洗过试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变不变偏大偏大偏小偏小第第6565页页【思索思索讨论讨论】(1)(1)用托盘天平称量固体溶质配制溶液用托盘天平称量固体溶质配制溶液,称量值与计算称量值与计算值是否相等值是否相等?为何为何?提醒提醒:不相等。因为托盘天平只能准确到小数点后一位。不相等。因为托盘天平只能准确到小数点后一位。第第6666页页(2)(2)配制溶液过程中配制溶液过程中,为何要将玻璃棒和烧杯洗涤液转为何要将玻璃棒和烧杯洗涤液转移到容量瓶中移到容量瓶中?若不洗涤或洗涤液不转移到容量瓶中若不洗涤或洗涤液不转移到容量瓶中,会产生怎样影响会产生怎样影响?提醒提醒:确保溶质完全转移到容量瓶中。所配溶液浓度偏确保溶质完全转移到容量瓶中。所配溶液浓度偏低。低。第第6767页页【案例示范案例示范】【典例典例】试验室配制试验室配制480 mL 0.1 molL480 mL 0.1 molL-1-1 NaOH NaOH溶液溶液,回答以下问题。回答以下问题。(1)(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体应用托盘天平称取氢氧化钠固体_g_g。(2)(2)配制配制NaOHNaOH溶液时需用主要仪器有托盘天平、药匙、溶液时需用主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。使用容。使用容量瓶前必须进行操作是量瓶前必须进行操作是_。第第6868页页(3)(3)配制时配制时,该试验两次用到玻璃棒该试验两次用到玻璃棒,其作用分别是其作用分别是_、_。(4)(4)定容时若加水超出刻度线定容时若加水超出刻度线,应怎样处理应怎样处理?_?_。(5)(5)试分析以下操作对所配溶液浓度有何影响试分析以下操作对所配溶液浓度有何影响(填字母填字母)。A.A.偏高偏高B.B.偏低偏低C.C.不变不变第第6969页页定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线_;_;放在滤纸上称量放在滤纸上称量NaOHNaOH固体固体_;_;容量瓶没有干燥容量瓶没有干燥,有少许蒸馏水有少许蒸馏水_;_;定容后定容后,加盖倒转摇匀后加盖倒转摇匀后,发觉液面低于刻度线发觉液面低于刻度线,又滴又滴加蒸馏水至刻度线加蒸馏水至刻度线_。第第7070页页(6)(6)请你帮忙把试剂瓶请你帮忙把试剂瓶(盛放上述配制好溶液盛放上述配制好溶液)上标签内上标签内容填上去容填上去(标签如图标签如图)。第第7171页页【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点:(1)(1)掌握配制一定物质量浓度溶液过程。掌握配制一定物质量浓度溶液过程。(2)(2)误差分析根本依据是误差分析根本依据是c=c=。第第7272页页【解析解析】(1)(1)配制溶液应选配制溶液应选500 mL500 mL容量瓶。容量瓶。n(NaOH)=0.5 L0.1 moln(NaOH)=0.5 L0.1 molL L-1-1=0.05 mol,m(NaOH)=0.05 mol,m(NaOH)=n nM=0.05 mol40 gM=0.05 mol40 g mol mol-1-1=2.0 g=2.0 g。(2)(2)缺乏仪器有定量仪器缺乏仪器有定量仪器:500 mL:500 mL容量瓶容量瓶,及定容时所需及定容时所需胶头滴管。容量瓶在使用前胶头滴管。容量瓶在使用前,应检验是否漏水。应检验是否漏水。第第7373页页(3)(3)在溶解在溶解NaOHNaOH时时,玻璃棒作用是搅拌玻璃棒作用是搅拌,加速加速NaOHNaOH溶解。溶解。在移液过程中在移液过程中,玻璃棒作用是引流玻璃棒作用是引流,预防液体溅出容量预防液体溅出容量瓶。瓶。(4)(4)溶液配制试验溶液配制试验,要求非常准确要求非常准确,若有任何错误如加水若有任何错误如加水超出刻度线等超出刻度线等,都应重新配制。都应重新配制。第第7474页页(5)(5)定容时定容时,俯视刻度线俯视刻度线,造成溶液体积偏小造成溶液体积偏小,浓度偏浓度偏高高;NaOH;NaOH放在滤纸上称量放在滤纸上称量,因为因为NaOHNaOH吸水吸水,造成溶液浓造成溶液浓度偏低度偏低;因为在溶解、洗涤和定容等过程中因为在溶解、洗涤和定容等过程中,均需要均需要使用蒸馏水使用蒸馏水,故容量瓶中有少许蒸馏水故容量瓶中有少许蒸馏水,不影响溶液浓不影响溶液浓度度;定容后再加入蒸馏水定容后再加入蒸馏水,造成溶液体积偏大造成溶液体积偏大,溶液浓溶液浓度偏低。度偏低。第第7575页页(6)(6)试剂标签上应标明溶液名称试剂标签上应标明溶液名称:NaOH:NaOH溶液溶液,溶液浓度溶液浓度:0.1 mol:0.1 molL L-1-1。第第7676页页答案答案:(1)2.0(1)2.0(2)500 mL(2)500 mL容量瓶胶头滴管检验是否漏水容量瓶胶头滴管检验是否漏水(3)(3)搅拌引流搅拌引流(4)(4)重新配制重新配制(5)A(5)AB BC CB B(6)NaOH(6)NaOH溶液溶液0.1 mol0.1 molL L-1-1第第7777页页【误区警示误区警示】(1)(1)不能配制任意体积一定物质量浓度溶不能配制任意体积一定物质量浓度溶液液,只能配制与容量瓶容积相同一定物质量浓度溶液只能配制与容量瓶容积相同一定物质量浓度溶液,如如100 mL100 mL、250 mL250 mL、500 mL500 mL和和1 000 mL1 000 mL。(2)(2)在配制一定物质量浓度溶液时在配制一定物质量浓度溶液时,不能直接将溶质放不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解。入容量瓶中进行溶解。第第7878页页(3)(3)定容后容量瓶在重复颠倒、振荡后定容后容量瓶在重复颠倒、振荡后,出现容量瓶中出现容量瓶中液面低于容量瓶刻度线情况液面低于容量瓶刻度线情况,不能再向容量瓶中加入蒸不能再向容量瓶中加入蒸馏水。馏水。第第7979页页【迁移迁移应用应用】1.(1.(长沙高一检测长沙高一检测)用固体样品配制一定物质量浓度用固体样品配制一定物质量浓度溶液溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。以需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。以下图示对应操作规范是下图示对应操作规范是()第第8080页页【解析解析】选选B B。A A中应左物右码中应左物右码;B;B正确正确;C;C中转移溶液要中转移溶液要用玻璃棒引流用玻璃棒引流;D;D中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶口。中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶口。第第8181页页2.(2.(杭州高一检测杭州高一检测)试验室中需要配制试验室中需要配制2 molL2 molL-1-1NaClNaCl溶液溶液950 mL,950 mL,配制时应选取容量瓶规格和称取配制时应选取容量瓶规格和称取NaClNaCl质量质量分别是分别是()A.950 mL,111.2 gA.950 mL,111.2 gB.500 mL,117 gB.500 mL,117 gC.1 000 mL,117 gC.1 000 mL,117 gD.1 000 mL,111.2 gD.1 000 mL,111.2 g第第8282页页【解析解析】选选C C。配制。配制NaClNaCl溶液溶液950 mL,950 mL,应选择应选择1 000 mL1 000 mL容量瓶容量瓶,所称氯化钠质量是所称氯化钠质量是1 L2 molL1 L2 molL-1-158.5 gmol58.5 gmol-1-1=117 g,=117 g,故故C C正确。正确。第第8383页页3.3.以下配制溶液浓度偏高是以下配制溶液浓度偏高是()A.A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.B.配制盐酸定容时配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线仰视容量瓶刻度线C.C.配制烧碱溶液时配制烧碱溶液时,没有洗涤溶解烧碱烧杯和玻璃棒没有洗涤溶解烧碱烧杯和玻璃棒D.D.配制烧碱溶液时配制烧碱溶液时,烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线至刻度线第第8484页页【解析解析】选选D D。A A项项,俯视刻度线俯视刻度线,将会使量得盐酸体积将会使量得盐酸体积小于计算值小于计算值,造成浓度偏低造成浓度偏低;B;B项项,定容时仰视容量瓶刻定容时仰视容量瓶刻度线度线,造成加水量增多造成加水量增多,溶液浓度偏低溶液浓度偏低;C;C项项,未洗涤烧杯、未洗涤烧杯、玻璃棒玻璃棒,造成溶质降低造成溶质降低,溶液浓度偏低溶液浓度偏低;D;D项项,溶液在容量溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线瓶中冷却后液面低于刻度线,溶液体积减小溶液体积减小,溶液浓度溶液浓度偏高。偏高。第第8585页页【赔偿训练赔偿训练】1.1.以下配制溶液操作中以下配制溶液操作中,有可能不会影响所配溶液浓度有可能不会影响所配溶液浓度大小是大小是()A.A.用量筒量取浓溶液后用量筒量取浓溶液后,将量筒中残留液体洗净倒入烧将量筒中残留液体洗净倒入烧杯中杯中B.B.定容时将水滴加至容量瓶颈内壁上定容时将水滴加至容量瓶颈内壁上第第8686页页C.C.称量时误用称量时误用“左码右物左码右物”D.D.定容后使溶液混匀定容后使溶液混匀,静止静止,发觉凹液面低于刻度线发觉凹液面低于刻度线,马马上滴加蒸馏水至刻度线上滴加蒸馏水至刻度线 第第8787页页【解析解析】选选C C。用量筒量取浓溶液后。用量筒量取浓溶液后,将量筒中残留液体洗净倒将量筒中残留液体洗净倒入烧杯中入烧杯中,溶质物质量偏大溶质物质量偏大,浓度偏大浓度偏大,A,A错误错误;定容时将水滴加至定容时将水滴加至容量瓶颈内壁上容量瓶颈内壁上,溶液体积偏大溶液体积偏大,浓度偏小浓度偏小,B,B错误错误;称量时误用称量时误用“左码右物左码右物”,假如不用游码假如不用游码,称取溶质质量准确称取溶质质量准确,对浓度无影响对浓度无影响,C,C正确正确;定容后使溶液混匀定容后使溶液混匀,静止静止,发觉凹液面低于刻度线发觉凹液面低于刻度线,马上滴马上滴加蒸馏水至刻度线加蒸馏水至刻度线,溶液体积偏大溶液体积偏大,浓度偏小浓度偏小,D,D错误。错误。第第8888页页2.(2.(临川高一检测临川高一检测)试验室需要试验室需要450 mL 450 mL 0.4 molL0.4 molL-1-1NaOHNaOH溶液溶液,有以下操作步骤有以下操作步骤:用托盘天平称量一定量用托盘天平称量一定量NaOHNaOH晶体放入小烧杯中晶体放入小烧杯中,加适加适量蒸馏水溶解。量蒸馏水溶解。把把所得溶液冷却后小心转入一定容积容量瓶中。所得溶液冷却后小心转入一定容积容量瓶中。第第8989页页继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 12 cm2 cm处处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。相切。用少许蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少许蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 23 3次次,每次洗涤液每次洗涤液都小心转入容量瓶都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。充分摇匀。第第9090页页请填写以下空白请填写以下空白:(1)(1)操作步骤正确次序为操作步骤正确次序为(填序号填序号)_)_。(2)(2)本试验应称取本试验应称取NaOHNaOH质量为质量为_g_g。(3)(3)本试验基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量本试验基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外筒、玻璃棒外,还需还需_。第第9191页页(4)(4)以下操作会使所配制溶液浓度偏大有以下操作会使所配制溶液浓度偏大有_。A.A.溶解固体溶质时溶解固体溶质时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定未冷却至室温即转入容量瓶进行定容容B.B.定容摇匀后定容摇匀后,静置时发觉液面低于刻度线静置时发觉液面低于刻度线,又加水至又加水至刻度线刻度线C.C.容量瓶中原有少许蒸馏水容量瓶中原有少许蒸馏水D.D.定容时观察液面仰视定容时观察液面仰视 第第9292页页【解析解析】(1)(1)配制配制450 mL 0.4 mol450 mL 0.4 molL L-1-1NaOHNaOH溶液需选取溶液需选取500 mL500 mL容量瓶容量瓶,操作次序为操作次序为:称量称量溶解溶解冷却冷却转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀静置静置装瓶贴标签装瓶贴标签,所以操作步所以操作步骤正确次序为骤正确次序为。第第9393页页(2)(2)配制配制450 mL 0.4 mol450 mL 0.4 molL L-1-1NaOHNaOH溶液需选取溶液需选取500 mL500 mL容容量瓶量瓶,所以应该按照所以应该按照500 mL500 mL计算计算,则则m(NaOH)=m(NaOH)=0.4 mol0.4 molL L-1-10.5 L40 g0.5 L40 g