江苏省高考化学试卷含解析.doc

2016年江苏省高考化学试卷

一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2016•江苏）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（　　）
A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电用水
2．（2分）（2016•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．中子数位10的氧原子：
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
3．（2分）（2016•江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
4．（2分）（2016•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
5．（2分）（2016•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+
6．（2分）（2016•江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　）
A．制取氨气 B．制取NaHCO3
C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3
7．（2分）（2016•江苏）下列说法正确的是（　　）
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
8．（2分）（2016•江苏）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1．
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，△H3减小
D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣1

9．（2分）（2016•江苏）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．SiO2SiCl4Si
B．FeS2SO2H2SO4
C．N2NH3NH4Cl（aq）
D．MgCO3MgCl2Mg
10．（2分）（2016•江苏）下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．（4分）（2016•江苏）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

12．（4分）（2016•江苏）制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣
D．加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣
13．（4分）（2016•江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊．
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．
Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4）
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L﹣1 NaHSO3溶液的pH约为5．
HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强
A．A B．B C．C D．D
14．（4分）（2016•江苏）H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
B．c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）

15．（4分）（2016•江苏）一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是（　　）

物质的初始浓度/mol. L
平衡浓度/mol.L
c（H2）
c（CO）
c（CH3OH）
c（CH3OH）
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0

Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A．该方应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

三、解答题（共5小题，满分68分）
16．（12分）（2016•江苏）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2．
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为　　　　　　．
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有　　　　　　（填序号）．
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：
6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤．
①滤渣的主要成分为　　　　　　（填化学式）．
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]　　　　　　1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L﹣1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是　　　　　　．
17．（15分）（2016•江苏）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为　　　　　　（写两种）．

（2）F→G的反应类型为　　　　　　．
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式　　　　　　．
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢．
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式　　　　　　．
（5）已知：①苯胺（）易被氧化

请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
18．（12分）（2016•江苏）过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是　　　　　　．
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有　　　　　　（填序号）．
A．Ca2+ B．H+ C．CO32﹣ D．OH﹣1
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO（OH）2I2S4O62﹣
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：　　　　　　．
②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L﹣1Na2
S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L﹣1表示），写出计算过程．
19．（15分）（2016•江苏）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图1：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJ•mol﹣1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJ•mol﹣1
酸溶需加热的目的是　　　　　　；所加H2SO4不宜过量太多的原因是　　　　　　．
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为　　　　　　．
（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．
①实验装置图中仪器A的名称为　　　　　　．
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，　　　　　　、静置、分液，并重复多次．
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，　　　　　　，过滤、用水洗涤固体2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．
[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]．
20．（14分）（2016•江苏）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．

（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，其电极反应式为　　　　　　．
（2在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是　　　　　　．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是　　　　　　．
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，其离子方程式为　　　　　　．
②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为
4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是　　　　　　．
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是　　　　　　．

【选做题】本题包括21、22两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按21小题评分．[物质结构与性质]
21．（12分）（2016•江苏）[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为　　　　　　．
（2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为　　　　　　mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是　　　　　　．
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为　　　　　　．
（5）[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2﹣的结构可用示意图表示为　　　　　　．

[实验化学]（共1小题，满分0分）
22．（2016•江苏）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法．在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为　　　　　　．
（2）装置Y的作用是　　　　　　．
（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、　　　　　　和抽气泵．
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是　　　　　　．
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是　　　　　　．

2016年江苏省高考化学试卷
参考答案

一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．A； 2．B； 3．D； 4．B； 5．C； 6．C； 7．A； 8．D； 9．C； 10．A；

二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．C； 12．D； 13．AC； 14．BD； 15．AD；

三、解答题（共5小题，满分68分）
16．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； AB； CaCO3、Ca（OH）2； ＜； 蒸发浓缩、冷却结晶； 17．酚羟基、羰基和酰胺键等； 消去反应； ； ； 18．提高过氧化氢的利用率； AD； O2+2Mn2++4OH-=MnO（OH）2； 19．加快酸溶速率； 避免制备MgCO3时消耗过多的碱； 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； 分液漏斗； 充分振荡； 至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成； 20．Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O； 活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用； 铁的质量分数的增加，碳铁混合物中国微电池数目减少； 2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-； 纳米铁粉与氢离子反应生成氢气； Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应（或形成Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率）；

【选做题】本题包括21、22两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按21小题评分．[物质结构与性质]
21．1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ； 3； sp3杂化、sp杂化； NH2-； ；

[实验化学]（共1小题，满分0分）
22．2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2； 防止倒吸； 吸滤瓶； 减少Na2S2O5在水中的溶解； 在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4；