1、第1页教学目标：1.了解氢气物理性质；2.掌握氢气跟氧气反应现象及化学原理；3.学会检验氢气纯度。第2页一.氢气物理性质:1.通常情况下：无色无味气体2.通常情况下：难溶于水3.在相同条件下：密度最小第3页二.氢气化学性质 氢气在常温下化学性质稳定，但在高温或点燃等条件下，能跟许多物质发生反应。第4页（一）氢气跟氧气反应1.纯净氢气（点燃）：现象：化学方程式：平静燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，产生唯一产物是水。H2+O2 H2O22点燃 氢气可燃但不支持普通可燃物燃烧。（可燃性）（可燃性）第5页2.不纯氢气（点燃）：现象：原理：发生爆炸爆炸 氢气和空气混合到达其爆炸极限爆炸极限，点燃引发急
2、速燃烧燃烧，热量来不及散发而使气体体积膨胀引发爆炸爆炸！在直接点燃或加热氢气前，一定要检验氢气纯度！检验氢气纯度！怎样纯验？第6页课堂练习1.复述本节课学习了哪些内容。2.试说明氢气与氧气物理性质有哪些异同？3.以下混合气体中，接触明火不可能发生爆炸是（）A.氢气和氧气 B.氮气和氧气 C.木炭粉和空气 D.煤气和空气B第7页4.填充：某同学用燃着蜡烛去点燃集气瓶里氢气，发觉瓶口有 出现；当燃着蜡烛伸入集气瓶时，发觉蜡烛火焰 ，再把蜡烛拿出瓶外时，蜡烛又 。这说明氢气能够 ，但 支持燃烧。淡蓝色火焰熄灭着火燃烧不能第8页5.填充：在H、O、H2、O2、H2O等微粒中，保持氢气化学性质最小微粒是
3、 ；在化学改变中最小微粒是 ；在反应2H2+O2=2H2O中发生改变微粒是 ，生成新微粒是 ；该改变中最小微粒是 和 。点燃H2H、OH2、O2H2OH O第9页教学目标：1.掌握氢气还原氧化铜反应现象、化学原理、装置及操作注意事项；2.了解氢气用途，并体会性质和用途关系。3.了解氧化反应和还原反应第10页（二）氢气与氧化铜反应1.装置：装置：第11页2.试验操作:1.装入药品2.安装装置3.通氢气排出空气4.加热5.反应完全后停顿加热6.试管冷却后停顿通氢气 先检验先检验H2纯度！纯度！第12页3.现象:氧化铜由黑色转变为红色光亮物质,同时管口有水滴生成。4.化学方程式CuO+H2 Cu+H
4、2O失去氧，发生还原反应，有氧化性得到氧，发生氧化反应，有还原性第13页 氢气在加热或高温能还原金属氧化物生成对应金属单质和水！H2+WO3 H2+Fe2O3 高温高温W+3H2O2Fe+3 H2O33第14页三.氢气用途 小结出氢气用途，并思索各利用了氢气什么性质？第15页用途探空气球高能燃料冶炼金属氢 氧 焰合 成 氨制取盐酸性质性质决定最轻气体最轻气体可燃性可燃性还原性还原性第16页课堂练习1.复述5.1介绍了哪些主要知识？2.填充：（1）做氢气还原氧化铜试验时，观察到 色氧化铜粉末变为 色光亮物质，干燥试管壁上出现 。（2）纯净氢气点燃时，可看到氢气 燃烧，发出 火焰，罩在上方干冷烧杯
5、内壁有 生成。（3）写出氢气在高温下还原四氧化三铁化学方程式 ，该反应中：发生还原反应；发生氧化反应。黑黑红红水珠水珠平静平静淡蓝色淡蓝色水珠水珠Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O高温Fe3O4H2第17页3.指出以下装置中错误，并思索这么做可能产生后果。试管口没有略向下倾斜通氢导管没有插到试管底部试管加了橡皮塞第18页试验错误操作试验错误操作第19页试验注意事项：1.通氢气前要先检验纯度2.安装时，试管口要略向下倾斜3.通氢气导管要插到试管底部4.试验时，要先通氢气排空气，后加热5.结束时，要先熄灯，待试管冷却后在停顿通氢气。氢灯灯氢氢灯灯氢第20页4.氢能源被认为是“二十一世纪最有开发前景能源”之一，它作为能源主要优点有（1）；（2）；（3）。但要被广泛利用还很多问题需要深入研究，你以为科学家们需要处理问题有：（1）；（2）；第21页5.计算：电解32克水能够得到多少质量H2，如用它来还原CuO，能够还原氧化铜多少？提醒：1.氢气质量可依据化学式求；2.氧化铜质量能够依据化学方程式，利用质量关系求第22页第23页
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
