电解质的电离离子反应课件省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件.pptx

-1-第1课时电解质电离第二节离子反应第1页第2页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试1.导电性试验证实:NaCl、NaOH、H2SO4水溶液能够导电,蔗糖、酒精水溶液不导电。2.常见酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式),常见碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。第3页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试一、电解质1.定义在水溶液里或熔融状态下能够导电化合物。如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。温馨提醒在水溶液里和熔融状态下都不能导电化合物,叫非电解质。如蔗糖、酒精等。第4页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试2.电解质溶液或熔融电解质导电原因(以NaCl为例)(1)电解质导电必须具备条件:有自由移动离子。(2)NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子不能自由移动,故氯化钠固体不导电。(3)NaCl固体溶于水时,在水分子作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了能够自由移动带电粒子,故NaCl溶液可导电。(4)氯化钠固体受热熔化时,离子运动随温度升高而加紧,克服了离子间相互作用,产生了能够自由移动Na+和Cl-,故熔融NaCl也能导电。【微思索1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗?提醒(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。(2)H2SO4在水溶液中能导电,所以H2SO4是电解质。第5页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试二、电解质电离1.定义电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动离子过程。2.表示方法电离方程式3.从电离角度认识酸、碱、盐:(1)酸:电离时生成阳离子全部是氢离子(H+)化合物;(2)碱:电离时生成阴离子全部是氢氧根离子(OH-)化合物;(3)盐:由金属阳离子或铵根离子(N)与酸根阴离子组成化合物。第6页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试【微思索2】凡是能电离出H+物质一定是酸吗?提醒不一定。如NaHSO4在溶液中可电离出第7页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确打“”,错误打“”)。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电化合物是电解质。()(2)在水中能导电化合物一定是电解质。()(3)电解质发生电离需要通电才能进行。()(4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。()(5)溶于水能电离产生H+电解质一定属于酸。()(6)氯化钠晶体不能导电,是因为其中不含离子。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)第8页课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试2.现有以下物质:氮气液态CO2氯化氢气体铜片硫酸钡晶体蔗糖酒精熔化KNO3NaOH溶液请回答以下问题(填序号):(1)以上物质能导电是。(2)以上物质中属于电解质是。(3)两种物质电离方程式为,。答案(1)(2)(3)HCl=H+Cl-第9页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测电解质及其电解质及其导电性导电性 问题探究 试验物质导电性装置(1)上图所表示装置为试验物质导电性装置,在干燥烧杯中依次分别加入以下物质,观察灯泡是否变亮?加入烧杯中物质是否是电解质?第10页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测(2)经过以上试验,讨论:电解质本身是否一定导电?电解质导电环境普通是什么环境?(3)假如将无水酒精或酒精水溶液放入上面烧杯中,灯泡都不亮,则酒精是否属于电解质?第11页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测提醒(1)(2)电解质本身不一定能导电,电解质导电环境为在水溶液中或熔融状态下。(3)酒精不属于电解质,而是一个非电解质。第12页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展电解质判断(1)从物质分类看:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。常见酸(常见强酸HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等;常见弱酸H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH等)、碱常见强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等;常见弱碱NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等、盐、多数金属氧化物、水都是电解质,而多数非金属氧化物、多数有机物、NH3等属于非电解质。第13页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测(2)从物质性质看:电解质在一定条件下导电。电解质导电条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔融状态下才能导电,如BaSO4。(3)某化合物是不是电解质与其溶解性无关。如蔗糖能溶于水,但蔗糖是非电解质;难溶于水盐,如BaSO4、CaCO3是电解质。(4)溶于水能导电化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电,但不是CO2分子本身电离产生离子,而是它与水反应生成H2CO3电离出自由移动离子,所以H2CO3是电解质,CO2不是电解质。第14页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例1以下说法正确是()A.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质B.Cu和Cl2水溶液都能导电,所以说Cu和Cl2都是电解质C.某化合物水溶液能够导电,该化合物一定是电解质D.BaSO4难溶于水,所以说BaSO4不是电解质答案A解析A项,HCl水溶液能够导电,所以说HCl是电解质;B项,Cu和Cl2都是单质,不属于电解质;C项,CO2水溶液能导电,但CO2不是电解质;D项,BaSO4即使难溶,但溶解部分全部电离,且BaSO4在熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质。易错提醒电解质电离条件有两种:在水溶液里或熔融状态,并不需要通电;电离是电解质导电前提条件。第15页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1电解质不但在工农业生产中占有主要地位,而且在各种生命活动中也起着主要作用。以下相关电解质叙述正确是()A.化合物都是电解质B.纯水导电性很差,但水也是电解质C.电解质在水中一定能导电,在水中导电化合物一定是电解质D.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质答案B解析在水溶液里或熔融状态下能够导电化合物属于电解质,A项错误;水是电解质,B项正确;电解质导电是有条件,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解质,D项错误。第16页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测电离方程式书写电离方程式书写问题探究依据探究一中【问题探究】可知:NaCl固体不导电,NaCl溶液或熔融NaCl可导电,据此探究以下问题:1.NaCl固体为电解质,但其不能导电。这是为何?提醒NaCl固体中阴、阳离子不能自由移动。2.NaCl溶液可导电,将NaCl固体溶于水,发生了怎样改变?提醒将NaCl固体溶于水,在水分子作用下,Na+和Cl-扩散到水分子之间,变得能自由移动。第17页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测3.熔融NaCl可导电,加热NaCl固体使之熔融过程中又发生了怎样改变?提醒加热NaCl固体至熔融状态时,Na+和Cl-克服了微粒间原有作用力,变得能自由移动。4.NaCl溶液或熔融NaCl能导电,与是否通电相关吗?提醒无关。第18页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展电离方程式书写要求(1)电离方程式左边书写化学式,表示电解质还未电离时状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产生离子。离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中化合价。离子个数用“2”“3”等标在离子符号之前。(2)书写时要遵照质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相同)和电荷守恒(即电离产生阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。(3)书写电离方程式必须以事实为依据,不能主观臆造。第19页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例2写出以下物质在水溶液中电离方程式:Ba(OH)2:。KHSO4:。HNO3:。Na2CO3:。第20页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测第21页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2以下电离方程式中正确是()答案D解析A项,氢氧根离子不应加括号;B项,FeCl3应电离出三价铁离子和氯离子;C项,氢离子前遗漏化学计量数2。第22页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测第23页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测1.电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下了解或看法,你认为不正确是()A.“或”字意味着水溶液里、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行B.“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子而导电,而不是它发生反应后生成物电离出离子而导电C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物D.像硫酸钡这么难溶化合物就不可能是电解质了答案D解析D项错误,硫酸钡在熔融状态下能够导电,属于电解质。第24页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测2.以下说法正确是()A.石墨有很好导电性,所以石墨属于电解质B.由试验可知NH3水溶液含有一定导电性,所以NH3是电解质C.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均不是电解质D.蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖不是电解质答案D解析石墨是单质,不是化合物,所以不属于电解质,A项不正确;NH3水溶液能导电,是因为NH3与H2O反应生成NH3H2O,NH3H2O电离产生自由移动离子而导电,B项不正确;即使液态HCl、固态NaCl不导电,但它们水溶液均能导电,故二者均属于电解质,C项不正确。第25页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测3.以下说法不正确是()A.熔融NaCl发生了电离,能导电B.NaCl晶体不能导电C.NH4NO3电离时产生了N、N,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中可电离出Na+、H+、S三种离子答案C解析熔融NaCl能电离出Na+和Cl-,故能导电;NaCl晶体中无自由移动离子,所以不能导电;NH4NO3属于铵盐。第26页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测4.以下电离方程式正确是()答案D解析判断电离方程式正误时,要注意离子符号书写;电解质发生电离时不需要通电。第27页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测5.某化学兴趣小组在家中进行化学试验。按照图1连接好线路发觉灯泡不亮,按照图2连接好线路发觉灯泡亮了。第28页课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测依据上述现象回答以下问题:(1)NaCl属于(填“酸”“碱”或“盐”),因为。(2)NaCl固体(填“能”或“不能”)导电,原因是。(3)NaCl溶液(填“能”或“不能”)导电,原因是。(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质是,原因是。答案(1)盐NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成化合物(2)不能NaCl未电离(3)能NaCl溶液中有能自由移动离子(4)NaCl固体NaCl固体是化合物,且其水溶液可导电第29页