化学课的结束设计省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第三节化学课结束设计一、结束在化学课堂教学中作用二、结课组成要素三、化学课堂教学结束主要类型四、化学课堂教学结束应用关键点第1页一、结束在化学教学中作用1帮助学生将所学知识系统化。2引导学生提炼研究问题科学方法。3帮助学生及时巩固和利用所学知识。4反馈教学效果，对教与学起到促进作用。5激发学生求知欲，为以后学习打基础。第2页研究证实，系统化知识有利于了解。在课堂教学结束阶段，教师经过强调主要事实和规律，概括、比较相关知识，在学生原有学习基础上，构建新知识网络，使学生所学新知识愈加概括和系统。例1：在讲完硫主要化合物后，教师指出能够从两个系列来认识非金属元素化合物，由单质为起点，一列是单质气态氢化物气态氢化物水溶液相对应盐；另一列是单质氧化物含氧酸含氧酸盐。经过这么概括，学生得到启发，自己应右以梳理出硫元素单质与化合物之间衍生关系。SH2S（气）H2S（氢硫酸）FeS等硫化物SO2H2SO3Na2SO3SSO3H2SO4Na2SO4等硫酸盐第3页教师经过总结教学过程中研究问题思绪，帮助学生认识本学科思维方式特点和学习方法。在掌握科学方法基础上，促进学生思维能力与自学能力发展。例2：仍以硫化合物教学为例，教师在小结硫化合物性质时，引导学生领会认识某种化合物性质基本方法应从两个方面去分析，一是它非氧化还原性质，二是它氧化还原性质。比如SO2，从非氧化还原性质看：溶于水生成H2SO3，是亚硫酸酸酐，与碱反应生成亚硫酸盐等；从氧化还原性质看：S元素化合价为+4，现有氧化性又有还原性，与还原性强物质反应时，显氧化性：SO2 +2H2S 3S +2H2O与氧化性强物质反应时，显还原性：SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBrSO2以还原性为主。第4页在知识系统化和方法提炼基础上，经过一些练习，帮助学生巩固所学知识，并将知识迁移到新问题情境中分析或处理一些问题。这么，学生不但能加深对知识了解，提升利用知识能力，而且还能体验到掌握新知愉悦，激发学习主动性和主动性。第5页在课堂结束阶段，学生在教师引导下参加课堂小结和巩固练习，如上述构建知识系统和提炼方法、思路。在这一过程中，可认为教与学提供十分有价值教学反馈,反应出教学成功与不足，对教与学都能起到一定促进作用。第6页课堂教学结束还能够开扩学生视野，形成拓展延伸教学内容引子，为以后学习打基础。例3：在“化学平衡”教学结束时，教师指出：“化学平衡规律是物质发生化学改变基本规律之一，勒沙特列原理含有普遍意义。物质之间存在动态平衡以及相互转化观念是主要科学观念和规律，能够帮助我们认识很多化学现象甚至自然界发生改变。在以后课上，我们就会利用化学平衡规律学习和分析电解电离平衡、盐类水解等问题。”这么结束语，不但能帮助学生形成科学观念，还能激发学生探究新知求知欲。第7页结课组成要素提供心理准备回顾思绪与方法概括关键点、明确结论组织练习第8页比如，在“盐类水解”新知识教学结束阶段，能够概括总结以下：盐离子和水中氢离子或氢氧离子结合而生成弱电解质反应，叫做盐类水解。正确了解、掌握、利用盐类水解知识，应该注意以下四点：(1)盐类水解实质。盐类水解实质是盐跟水间离子交换反应。(2)盐类水解特点。盐类水解除使一些盐在水溶液中无法存在(完全水解)外，往往使正盐水溶液呈酸性或碱性，有时还产生少许沉淀等现象，这些盐水解含有可逆性。(3)盐类水解普通规律。“谁弱谁水解，谁强显谁性”。即强酸弱碱生成盐水解，其正盐水溶液显酸性；强碱弱酸生成盐水解，其正盐显碱性。据此，能够判定详细盐是否水解和参加水解离子，判断一些正盐水溶液酸碱性，正确写出盐水解离子方程式。(4)盐类水解反应表示方法。用盐水解离子方程式表示。正确书写离子方程式，要依据盐类水解概念与规律，依据离子方程式书写普通标准，要注意盐类水解反应可逆性。第9页比如，回顾认识盐类水解思绪与方法，能够点拨以下两点：(1)从个别到普通再到个别认识过程。建立盐类水解概念，认识两类盐水解规律过程，是由个别到普通归纳过程。详细分析两种盐(CH3COONa，NH4C1)水溶液性质和这些盐离子和水离子关系，总结共性，可归纳出盐类水解普通概念。详细研究其中每一个盐水解过程和实质，再把它推广到普通，就能归纳出一条盐类水解规律。为了深入了解、掌握盐类水解概念和规律，还要做应用性练习，把普通概念和原理利用于详细情境，这就是由普通到个别。可见，人们认识事物过程，往往是个别一普通一个别辩证发展过程。(2)分析方法。研究盐水解过程利用了微观分析方法。分析，是把整体分解为部分，并研究各个部分间关系思维方法。微观分析是化学研究与学习惯用方法。要对整体(盐水溶液)组成作微观分析，即从电离角度把握各自电离产生哪些自由移动离子，再研究这些自由离子间发生结合可能性及电离平衡移动情况，从而掌握盐类水解实质与规律。这就是微观分析方法。第10页三、化学课堂教学结束主要类型1、概括总结型。在课堂结束阶段，教师引导学生动脑、动手、动口，用简明语言或文字、化学用语、图表等形式概括新知识结构和根本，强调重点、明确关键、揭示知识内在联络或逻辑关系，帮助学生加深了解、认识本质、掌握规律。2、分析比较型。针对教学内容特点，教师引导学生将相关内容属性或本质牲列出若干项进行对比，揭示出相同点、不一样点及相互间联络，起到帮助学生加深了解作用。为了加强分析比较效果和便于记忆，往往采取精炼板书或概括性语言。3、活动练习型。在课堂教学结尾阶段，教师安排学生进行书面练习、试验操作或试验习题、问题讨论等形式活动，其目标是加强学生自主学习活动，巩固所学知识或技能，提升处理问题能力。活动练习型课堂结束成功关键在于充分调动学生参加，教学活动在学生学习主动性高涨气氛中结束。4、拓展延伸型。在课堂教学结束阶段，教师有目标地将所讲知识拓展延伸到更大领域，普通是引导学生用课上所学知识去分析现实生活中现象，引发学生更浓学习兴趣，培养学生探究精神。第11页例4：Al3+、Al(OH)3、AlO2-、相互转化。在课堂结束中，教师用板书概括出Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互转化关系，展示出知识结构，并加以说明。Al(OH)3 Al3+AlO2-Al3+代表可溶性铝盐，水解显酸性，只存在于酸性溶液中。向Al3+溶液中加入弱碱（如氨水）可发生反应；若连续加入强碱（如NaOH）可依次发生反应和，反应、最终止果就是反应。Al(OH)3是两性氢氧化物，遇强酸发生反应，遇强发生碱反应。AlO2-代表可溶性偏铝酸盐，水解显碱性，只存在于碱性溶液中。向含AlO2-溶液中加入弱酸（如通入CO2），可发生反应；若连续加入强酸，则可依次发生反应和，反应、最终止果是反应。第12页例5：电离与电解比较。在学习“电解原理”结束时，可将旧知识电离和新知识电解列表比较。电离电解概念定义电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动离子过程，叫做电离使电流经过电解质溶液面在阴、阳两极引发氧化还原反应过程叫做电解相同点电解质发生改变电解质发生改变不同点改变条件水或热（至熔化）直流电改变实质电解质分子或晶体中化学键发生改变，最终化学键断裂，离子改变自由运动状态自由移动离子在电流作用下不停移向两极，分别在电极上发生氧化反应、还原反应改变产物自由移动离子新物质分子、原子或离子联络电离是电解前提条件，电解不是电离必定结果第13页例6：硫元素单质与化合物之间氧化还原关系。在硫单质及主要化合物教学结束时，教师引导学生小结出硫元素不一样价态之间转化（氧化还原）关系：S S S S 上述概括含有一定抽象性，再让学生经过书面练习写出表示7种改变化学反应方程式，而每一个改变可能会有多个反应都符合，比如表示S元素由+4价被氧化为+6价，就有2SO2+O2 2SO3,SO2+Cl2 H2SO4+2HCl,2Na2SO3+O2 2Na2SO4等多个反应。采取开放式练习，勉励学生结合所学知识，尽可能多写，既能调动学生主动性，又能更加好地到达巩固、利用知识目标。-20+4+6第14页例7：“硫氧化物”教学结束片断 教师在对“硫氧化物”做小结时指出：“SO2是一个非常有害空气污染物，它是形成酸雨主要危害物。当前酸雨、温室效应和臭氧层破坏是大气环境破坏三大主要问题，而这些污染又都是因为人类活动造成了二氧化硫、二氧化碳、氮氧化物、氯氟烃（含氯有机物）等有害气体大量排放结果。这些问题以后还会学到，同学们也能够自己查阅一些资料，经过包含书刊、报纸、广播、电视以及因特网等各种渠道了解造成上述大气污染原因以及预防和治理方法和路径。经过这些学习活动大家也能够考虑，联络到我们自己能为环境保护做些什么。”第15页三、化学课堂教学结束应用关键点1过渡自然2概括精炼3结构清楚4存疑开拓第16页第17页作业请对高一化学教材“第二章碱金属”第一、二、三小节进行结课设计。第18页