1、原子核外电子排布第3章 组成物质微粒第1页一一.原子核外电子排布（分层排布）原子核外电子排布（分层排布）1.电子能量高低与离核远、近关系：电子能量高低与离核远、近关系：电子层电子层 离核远近离核远近 能量高低能量高低一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q低低 高高近近 远远第2页 原子核外电子排布原子核外电子排布电子层符号电子层符号电子层数电子层数(n)电子能量电子能量电子离核远近电子离核远近KLMNOPQ1234567低低 高高 近近 远远 第3页+826原子核原子核电子层电子层该该层层上上电电子子数数核内质子数核内质子数氧原子结构示意图氧原子结构示意图第4页2.
2、2.原子结构示意图原子结构示意图？核电荷数核电荷数电子层电子层该电子层该电子层上电子数上电子数？原子核原子核核外电子是分层排布核外电子是分层排布第5页第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子第二层最多容纳个电子第二层最多容纳_个电子个电子2 2 (2)(2)最外层不超出最外层不超出 个电子个电子8 8 8 8 电子先排满能量电子先排满能量 电子层，然后再排能量电子层，然后再排能量 稍稍 电子层电子层低低 高高 第6页某元素原子结构示意图为某元素原子结构示意图为 该元素核电荷数为该元素核电荷数为 个，个，核外有核外有 个电子层，个电子层，第二层上有第二层上有 个电子，个电子，最外电子层上有最外电子层
3、上有 个电子，个电子，该元素符号为该元素符号为 元素。元素。13133 38 83 3AlAl第7页第8页元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数元素化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定第9页元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数元素化学性质金金 属属普通少于普通少于4个个易失电子易失电子第10页元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数元素化学性质非金属非金属普通大于或等于普通大于或等于4个个易得电子易得电子第11页元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数结构稳性化学性质化学性质金属金属 非金属非金属 稀有气体稀有气体 稳定结构稳定结构极难发生化极难发生化学反
4、应学反应3.3.元素分类、原子结构与元素化学性质关系元素分类、原子结构与元素化学性质关系决定元素决定元素化学性质化学性质是是 。决定决定元素种类元素种类是是 。核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）最外层电子数最外层电子数不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构易易失失去最外去最外层电子层电子易易得得到电子到电子 4 4 4 8 8 （HeHe为为2 2）第12页第13页228+12镁原子（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子（Mg2+)阳离子268+16硫原子（硫原子（S S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-）第14页218+11失去失去1个电子个电子+112 8钠原
5、子（Na）钠离子（Na+）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳离子阳离子阴离子阴离子第15页二、离子：二、离子：带电原子或原子团。带电原子或原子团。原子得电子形成阴离子；原子得电子形成阴离子；原子失电子形成阳离子。原子失电子形成阳离子。离子带电荷数等于该原子（离子带电荷数等于该原子（原子团原子团）失去）失去（得到得到）电子数目。）电子数目。第16页原子原子得电子得电子阴离子阴离子(-)(-)失电子失电子阳离子阳离子(+)(+)离子表示方法离子表示方法 在元素符号右上角标出所带电荷数，在元素符号右上角标出所带电荷数，数值在前符号在后，数值在前符号在后，1能够省略不
6、写能够省略不写。如：Na Mg2 Cl-O2-第17页原子中：原子中：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数=82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8 练习：判断以下哪些是原子、离子？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl-OO2-2-NeNeNaNa+粒子结构特征结构特征第18页218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-NaClNaCl生成生成第19页
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