本章整合元素与物质世界省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件.pptx

本章整合第2章 元素与物质世界第1页一、物质分类 第2页二、离子反应 第3页三、氧化还原反应 第4页突破一突破二突破三突破四离子大量共存判断典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存一组离子是()答案:D第5页突破一突破二突破三突破四方法总结1.离子不能大量共存类型(1)复分解反应型生成难溶物或微溶物离子不能大量共存。生成气体及挥发性物质离子不能大量共存。第6页突破一突破二突破三突破四生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)。(2)氧化还原型含有较强氧化性离子与含有较强还原性离子,会发生氧化还原反应而不能大量共存。第7页突破一突破二突破三突破四2.判断离子共存“六大注意”(1)注意判断离子共存情况能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”。(2)注意题干中提醒溶液酸碱性,酸性溶液应考虑H+存在,碱性溶液应考虑OH-存在。(3)注意题干中提醒溶液颜色,溶液无色时,有色离子不能大量存在。(4)注意正确了解“透明溶液”,不能认为“有色”就不透明。CuSO4溶液是蓝色透明溶液。第8页突破一突破二突破三突破四对点训练1-1在无色透明酸性溶液中,能大量共存离子组是()答案:C解析:选项A中Ag+与Cl-不能大量共存,生成AgCl不溶;选项B中Cu2+在水溶液中显蓝色;选项D中OH-不能大量存在于酸性溶液中;选项C中各离子能够大量共存,且为无色。第9页突破一突破二突破三突破四对点训练1-2以下离子在指定溶液中一定能大量共存是()答案:A第10页突破一突破二突破三突破四离子方程式判断与书写可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A.B.C.D.答案:D解析:中,若Ba(OH)2溶液与CuSO4或MgSO4溶液反应,除生成BaSO4沉淀外,还有Cu(OH)2或Mg(OH)2沉淀。中,除生成BaSO4沉淀外,还生成水,所以离子方程式中还应该有水。第11页突破一突破二突破三突破四方法规律1.离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)第12页突破一突破二突破三突破四2.离子方程式正误判断总体思绪【微点拨】(1)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,而浓硫酸写化学式。(3)四种常见微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。第13页突破一突破二突破三突破四3.“定1法”书写酸式盐与碱反应离子方程式(1)将少许物质定为“1mol”,若少许物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子物质量之比与物质组成之比相符。(2)依据少许物质中离子物质量,确定过量物质中实际参加反应离子物质量。(3)依据“先中和后沉淀”思绪书写。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液离子方程式书写方法为:第14页突破一突破二突破三突破四对点训练2向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成以下问题:(1)写出反应离子方程式:。(2)以下三种情况下,离子方程式与(1)相同是(填字母)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量第15页突破一突破二突破三突破四第16页突破一突破二突破三突破四快速准确地熟记氧化还原反应相关概念方法典例3工业上可由以下方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠以下说法正确是()A.反应中Fe2O3是还原剂B.Fe2O3能够经过铁丝在氧气中燃烧制得C.3molNa2O2反应,有3mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为4价,含有强氧化性,能消毒杀菌答案:A解析:Fe元素化合价由+3价升高到+6价,反应中Fe2O3做还原剂,A项正确;铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,B项错误;3molNa2O2反应,有6mol电子转移,C项错误;在Na2FeO4中Fe为+6价,含有强氧化性,能消毒杀菌,D项错误。第17页突破一突破二突破三突破四知识归纳理清氧化还原反应相关概念间关系第18页突破一突破二突破三突破四方法规律1.联想记忆关键词(1)记忆口诀:“升失氧还、降得还氧”。其含义即:化合价升高失去电子(电子对偏离)被氧化还原剂含有还原性(失电子能力)。化合价降低得到电子(电子对偏向)被还原氧化剂含有氧化性(得电子能力)。2)记忆口诀:“剂性一致,其它相反”。其含义是氧化剂含有氧化性,还原剂含有还原性。“其它相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,得还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,得氧化产物。2.学会正确分析方法化合价改变是分析一切氧化还原反应问题前提和基础,正确标出各元素化合价是分析氧化还原反应关键和突破口。详细方法是找变价,判类型(是否为氧化还原反应)。分升降,定其它(化合价升高,失去电子,发生氧化反应,化合价降低,得到电子,发生还原反应)。第19页突破一突破二突破三突破四对点训练3-1以下对反应3NO2+H2O=2HNO3+NO说法中正确是()A.氧化剂与还原剂质量比为12B.氧化产物与还原产物物质量之比为12C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂D.若有6molNO2参加反应时,有3mol电子发生转移答案:A解析:依据方程式及反应前后氮元素化合价升降可知,氧化剂与还原剂质量比为12,A正确;氧化产物与还原产物物质量之比为21,B错误;NO2既是氧化剂又是还原剂,C错误;若有6molNO2参加反应,则转移4mol电子,D错误。第20页突破一突破二突破三突破四对点训练3-2N2O既是医学上一个麻醉剂,又是一个常见温室气体。制取N2O方法有很多,比如:以下说法正确是()A.反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物B.反应中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C.反应中每生成1molN2O,转移8mol电子D.反应中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物答案:C第21页突破一突破二突破三突破四解析:反应中N元素化合价现有升高又有降低,故NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,生成物N2O既是氧化产物又是还原产物,H2O既不是氧化产物也不是还原产物,A项错误;反应中,N元素化合价降低,S元素化合价升高,所以K2SO3是还原剂,K2SO4是氧化产物,B项错误;反应中,N元素化合价由-3价升高到+1价,则每生成1molN2O转移8mol电子,C项正确;反应中,NaNO3中N元素化合价降低,则NaNO3是氧化剂,(NH4)2SO4中N元素化合价升高,生成物N2O既是氧化产物又是还原产物,D项错误。第22页突破一突破二突破三突破四电子守恒规律及应用典例41.52g某铁氧化物(FexO)溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准情况下112mLCl2,恰好将铁元素完全氧化成Fe3+。x值为()A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93答案:A解析:依据得失电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+失去电子数和Cl2得到电子数相等。标准情况下112mLCl2得到电子为0.01mol,则有:第23页突破一突破二突破三突破四方法规律守恒规律得失电子相等即在氧化还原反应中元素化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。应用:氧化还原反应方程式配平及相关计算。利用守恒规律,能够抛开烦琐反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可快速取得正确结果。第24页突破一突破二突破三突破四对点训练4在一定条件下,和氟气可发生反应A.+4 B.+5C.+6 D.+7答案:B解析:设中R化合价为+x价,则反应前后R化合价改变为+x价+6价,F化合价改变为0价-1价,由电子守恒可知2(+6-x)=20-(-1),即x=5。第25页