化工流程题考点分析.doc

化工流程题
考点分析：
1、考查原料预处理(酸浸) 、物质的分离提纯(调节PH、溶解度曲线、重结晶法) 、副产物的回收利用等;
2、考查元素及化合物性质，调节PH值除杂法的原理，排除除杂过程中各种离子的相互干扰。
3、考查元素及化合物的转化关系，混合物分离提纯的方法，化学式，离子方程式的书写，盐类水解原理。

熟悉工业流程的几个常用的关键词
1、浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。
2、酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。
3、水洗：水洗通常是为了除去水溶性的杂质。有机物洗涤：减少晶体损失
4、灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转为容易提取的物质：如海带中提取碘等
5、酸作用：溶解、去氧化物（膜）、调节PH促进水解（沉淀）
6、碱作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀）
7、氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子
8、控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离
9、煮 沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气
10、趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度

知识储备：
金属单质及其化合物的化学性质；非金属单质及其化合物的化学性质；
酸碱盐的溶解性，单质和化合物的转化关系；
有关混合物的分离提纯方法：
A、萃取——适合于某一溶质在一种溶剂中溶解度很小，在一种溶剂中溶解度很大；
分液——适合于液、液互不相溶分离；
B、过滤——适合于固、液分离，趁热过滤——防止溶液中某溶质析出，冷却过滤——让溶液中某溶质冷却析出；
洗涤、干燥——洗净固体表面的溶夜和除去固体表面的的水分；
C、蒸发浓缩——使稀溶液变成浓溶液便于溶质结晶析出；
D、冷却结晶——适合于溶解度随温度升高而增大快的多数物质如KNO3，
E、加热结晶——适合于溶解度随温度升高而减小快的极少数物质，
F、蒸发（浓缩）结晶——适合于溶解度随温度升高没有多在变化的极少数物质如NaCl；
G、分馏、蒸馏——适合于液、液（沸点相差大）相溶分离；
有关氧化还原反应方程式的书写方法：如Fe3+ + H2O2 + — ；
SO2 + Cl2 + — ；
盐类水解原理；平衡移动原理。

解题方法
1、首先粗读题图，尽量弄懂流程图。
2、对比分析原材料与目标产物,找出原料与产品之间的关系：从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？
3、思考步骤中加入某试剂，采取某方法，其目的是什么？（除去什么元素、引进什么元素？）一般只关注问题有关的步骤，问什么推什么，其他不必清楚。
‚图中一般会出现超纲知识，但题目中蕴涵了提示（所给资料一定有用！一定用到！分解、重组、迁移到本题中来。）
ƒ有的步骤不能读懂，这时主要看这一步的结果，用已学过的知识来“圆”这个结果
4、 作答时一定要看清所提问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性。
注：
当前的化工生产,为了降低成本,减少污染,增加效益,大都设计成综合利用原材料,生产多种产品的工艺生产线.为此这种工艺流程题很多.
大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往往有悖所学知识，这时就要考虑产物、 环保、产量、成本等等。
答题时注意前后问题往往没有联带效应，即前一问不能回答没关系，不影响后面回答问题。遇到做不出来的问题要及时放弃，以免影响其他问题的作答。

高频问题： 
1、 搅拌目的：
充分接触，提高反应速率，使反应进行得更完全（若是固体溶解：提高溶解速率和程度） 
2、 将反应物粉碎目的：
增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
3、 水浴加热的好处： 答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃
4、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重 
5、可循环使用的物质：既加入该物质也产出该物质 
6、加入H2O2的目的:一般是将Fe2+氧化为Fe3+,
7、在某一可逆反应中加入某物质的作用：一般是使平衡移动，从而达到目的 
8、“浸出”步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有： 
答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌 
9、如何提高吸收液和SO2反应速率： 
答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌 
10、从溶液中得到晶体： 蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥
11、过滤用到的三个玻璃仪器： 答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯 
12、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 
答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘 
13、沉淀洗涤操作： 
答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次 
14、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)： 
答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净 
15、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2： 
答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽 
16、直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl 
17、CuCl2中混有Fe3+,加何种试剂调pH值：
答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出 
18、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是： 
答：3.2~4.7。原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质 
19、产品进一步提纯的操作：  答：重结晶
 20、趁热过滤的原因及操作： 
答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；已预热的布氏漏斗趁热抽滤
 21、需将温度或者时间控制在某一数值的原因：
例如需将温度控制在60℃ 答：①因为低于60℃,反应速率达不到最大值②高于60℃,反应温度对反应结构影响不到，造成资源浪费③从工业效率角度考虑，控制温度在60℃较为合理 
 22、减压蒸发（小心烘干）： 
答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解 
23、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去： 
答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 
24、蒸发浓缩用到的主要仪器有          、         、烧杯、酒精灯等 
答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳 
25、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：
 答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 
26、检验NH4＋的方法是： 
答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（注意方法与操作的差别） 
27、工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是：
温度低不利于除去表面附着的水，但温度高于61℃时六水氯化锶中的结晶水也会失去 
28、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”： 
答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度 
29、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的： 
答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水 
30、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因： 
答：Na+浓度显著增加,抑止了过碳酸钠的溶解
 31、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：
 答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。
32、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是： 
答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+ （或加NaOH，根据情况而定）
33、 冰水洗涤的目的：
34、 防止某物质升温时会溶解而带入新的杂质；
35、冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使平衡向着题目要求的方向移动；
36、反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解；
37、题目要求温度控制在某温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：一般有以下几个目的：
A、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2）℃，可得NaHCO3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在80—90℃，目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。
B、使催化剂的活性达到最好：如合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500℃左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。
C、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃，原因是就是在140℃时会有乙醚产生。
D、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
38、结晶的几种方法：
（1）、当溶液是单一溶质时①、所得晶体不带结晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸发、结晶②、所得晶体带结晶水：蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶，过滤
（2）当溶液中有两种或以上溶质时①、要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤 ②、要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶