高一化学化学计量在实验中的应用教学设计.doc

《化学计量在实验中的应用》教学设计
课题

化学计量在实验中的应用——物质的量
元
总课时
　2
班级（类型）

学习
目标
1、了解物质的量及其单位——摩尔。
2、了解阿优加德罗常数，并能运用NA进行计算。
3、了解摩尔质量的含义，能进行简单的化学计算。

重、难点
重点：物质的量及其单位
难点：物质的量的概念的引入、形成。

学习环节和内容
学生活动
教师反思

第一章 从实验学化学

第二节 化学计量在实验中的应用
物质的量
[课前自主学习]
一、初中知识复习检测
1、写出下列粒子的相对原子质量或相对分子质量
Fe CO2 NaOH SO
2、用元素符号或化学式填空
①3个钾原子 ，2个钙离子 ，2个氢氧根离子 ，n个二氧化碳分子
②2个氧原子 ，2个氧分子 ，2个氧离子
3、1个H2O中含有 个氢原子， 个氧原子，共含有 个质子， 个电子；若一定数量的水分子中含有的原子系数为300个，则这一定数量的水分子是
个。
4、3.01×1023个硫酸分子中含有 个氢原子。
二、新知预习（课本P11-12）
1、物质的量
（1）定义：物质的量是表示含有 的一个物理量。
（2）符号： ，单位：
（3）物质的量的作用是将 与 联系起来的桥梁。
2、摩尔
（1）摩尔是 的单位，简称 。
（2）符号：
（3）标准：1mol粒子集体所含的粒子数与 相同，约为 。
[提示]①物质的量这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，是一个专有名词。
②物质的量描述的对象是 、 、 、 、电子、质子、中子等微观粒子，不能描述宏观物质。
③使用摩尔为单位表示物质的量时，必须指明物质微粒的种类，如1molH、1molH+、1molH2，而不能说“mol氢”这样指代不明的含糊表示。
④物质的量表示集合体有大有小，其数值可以是整数，也可以是小数：如5molH2O、0.5molH2O
3、阿伏加德罗常数
（1）定义：
2）符号： ，单位：
（3）数值：NA≈
[提示]阿伏加德罗常数不是一个纯数字，它的单位是mol-1。使用时也可直接表示粒子数，如1molO2的分子数为NA。

[自学检测]
（1）判断下列说法的正误
①1mol氧 ②0.2molCO2
③摩尔为7个基本物理量之一
④1mol约为6.02×1023个粒子的集体
⑤阿伏加德罗常数就是6.02×1023
⑥物质的量就是指物质的数量
（2）填空
①1mol12C中约含有 个12C原子，质量为 g
②0.5mol12C中约含有 个12C原子
1.204×1024个12C的物质的量为
③1molH2约含有 个氢分子，含有 个氢原子，是 molH。
④1.5molH2SO4约含有 个硫酸分子。
4、摩尔质量
微观粒子 1个C原子 1个O原子 1个Fe原子
扩大602×1023倍 扩大6.02×1023倍 扩大6.02×1023倍
1molC 1molO 1molFe
宏观质量 0.012kg=12g g g
相对原子质量 12 16 56
得出：1mol任何粒子或物质的质量为g为单位时，其数值都与该粒子的
相等。
（1）概念： 。
（2）符号： 单位：
（3）物质的量、质量、摩尔质量的关系： 。
[提示]①任何物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。
②对于给定的物质，其摩尔质量是固定不变的。如无论在什么条件下：O2的摩尔质量都是32g·mol-1。
（4）填写：1molH2O的质量为 1molAl的质量为
Mg的摩尔质量为 H2O的摩尔质量为
Na2CO3的摩尔质量为 SO的摩尔质量为
[课堂检测]
1、填表

物质的量
阿伏加德罗常数
摩尔质量
物质的质量
符号

单位

2、下列说法中正确的是（ ）
A、物质的量就是物质的质量
B、摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一
C、水的摩尔质量为18g
D、每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子
3、0.5molH2含有：①0.5个氢分子 ②6.02×1023个氢原子 ③3.01×1023个氢分子
④3.01×1023个电子，其中正确的是（ ）
A、① B、②③ C、②④ D、③④
4、1molCaCl2中含有 molCa2+， molCl—，共 mol离子。
[学后反思]
1、1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子，对吗？

2、2mol H2O的摩尔质量是1mol H2O的摩尔质量的2倍吗？

[合作协作] 物质的量、物质的质量、微粒数之间的相关计算

A组（从每小题中任选一项，独立完成）
1、0.5mol CO2中所含的分子数是多少？[9.03×1023个水分子的物质的量是多少？]

2、4.0g NaOH的物质的量是多少？[1.5mol Na2CO3的质量是多少？]

3、54g水中含有多少个水分子？[1.204×1024个氢原子的质量是多少？]

B组（小组合作，总结方法）
1、含有0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量为 。
2、下列各物质中①0.11mol H2SO4 ②1.806×1023个CO2 ③1.8g水 ④0.15mol H2O2
（1）物质的量由大到小排列顺序为 。
（2）所含氧原子个数由大到小排列顺序为 。
（3）所含各种原子总数由大到小排列顺序为 。
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、28g氮气含有的原子数为NA
B、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C、3.01×1023个氢分子中含有的原子数为2NA
D、0.5NA个氨气分子的物质的量是0.5mol
4、与32gO2所含氧原子数相同的水的质量为 g。
5、Al的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量是 g。