高一化学上学期期中试题82.doc

会宁一中2016-17学年度第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：35.5 Cu：64 注意事项:1考生答卷前务必用0.5mm中性笔将学校名称、姓名、联考证号、班级填写在答题卡上。2交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。3本试题满分100分，考试时间120分钟。第I卷（选择题）一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题2分，共52分。化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。下列实验操作中不正确的是ACO气体有毒，尾气处理时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是 XYZAHCl酸化合物B银金属元素元素CHNO3电解质化合物DCu2(OH)2CO3碱无机物 XYZ在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是 AK+ 、Cu2+、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gmL-1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl-。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A稀硫酸 B稀盐酸 CNaOH溶液 DNaNO3溶液 下列叙述正确的是 A液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质BSO2、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质下列各组物质中所含原子数相同的是 A2 L CO和2 L O2 B同温同压下，2LO2和N2与NO的混合气体2LC0.2 mol H2和4.48 L HClD标准状况下2 mol CO2和44.8 L水下列反应的离子方程式书写正确的是 A氧化铜与盐酸反应 O2 +2HH2O B二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中：CO2 + OH HCO3C铝片与硫酸铜溶液反应：2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3CuD氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：HOHBa2+SO42BaSO4H2O如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是A所含原子数相等 B所含分子数相等C气体质量相等 D所含C原子数相等在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后A整个溶液变紫色B整个溶液变棕色C上层几乎无色，下层紫红色D下层几乎无色，上层紫红色下列实验操作正确的是A分液时，上下层液体均从下口放出B蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加C蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干D过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，18 g H2O分子中含有的原子总数为3NAB标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NAC常温常压下，2.24 LCO2中含有的C原子数目为0.1NAD标准状况下，分子数为NA的氧气和氮气的混合气体所占的体积为44.8 L将含有硝酸钙和硫酸镁杂质的硝酸钾溶于水，加入某些试剂，结合过滤、蒸发等操作，可得到纯净的硝酸钾。加入试剂的顺序正确的是 AK2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3BBa(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3CKOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 DBa(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2下列除杂质的方法错误的是物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2（O2）灼热的铜网BFeCl2溶液（CuCl2）加入过量铁粉，过滤CCaCl2溶液（盐酸）加入过量CaCO3，过滤DCO2（CO）通入O2 点燃下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A2 B3 C4 D5下列说法中正确的是 A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/L C0.5 L 2 molL1的BaCl2溶液中，Ba2和Cl的总数为36.021023 D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL18.4 molL1的硫酸的浓度不同5mL 0.4mol/LAgNO3 与10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合，溶液中离子浓度最大的是ANO3BBa2+ CCl- DAg+能用HOHH2O来表示的化学反应是( )。 ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2O BHNO3KOH=KNO3H2O CH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O D2HClCu(OH)2=CuCl22H2O下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N2下列叙述中正确的是()溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H的化合物都是酸能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应 A全部 B C D下列关于分散系的叙述不正确的是()A分散系的分类： B用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 D在Fe(OH)3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀设NA为阿佛加德罗常数()标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA上述说法不正确的是 A.B.C.D.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是() A该反应是复分解反应 B该反应的化学方程式为Cl22NaClO2=2ClO22NaCl C反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 DNaClO2和ClO2中Cl的化合价相同200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为() A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.45 mol/L D0.5 mol/L在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO42-为() A0.1 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.35 mol第II卷（非选择题）二非选择题(本题包括5小题，共48分)（9分）分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号。请回答：（1）请将A、B、C、D填入相应的括号内。（ ）两种物质都是氧化物（ ）两种物质都是盐（ ）两种物质都不是电解质（2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液56滴，继续加热，制得红褐色的胶体。以上反应的化学方程式为 。简述胶体制取成功的判断依据是 。向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到：A先出现红褐色沉淀，说明胶体发生 。B随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是 。（11分）下图是常用于混合物的分离和提纯的装置示意图，请回答：甲 乙 丙 丁（1）图中仪器A、B、C的名称依次是 、 、 。某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘：（2）灼烧海带时，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是_（填字母）。A烧杯 B蒸发皿 C酒精灯 D坩埚钳 （3）步骤的操作名称是_，也可以用汽油做实验，理由是_。（4）步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，选择上述装置图_（填图的序号）。29实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸（2）计算配制该溶液需取NaCl晶体_g（3）称量天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_（填“左盘”或“右盘”）称量完毕，将药品倒入烧杯中（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_（5）转移、洗涤在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_（6）定容，摇匀（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、_、_（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）30（11分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42？_。如果有，应该如何除去SO42？ _。(2)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_。31标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。一选择题（115题，每小题2分，1620题，每小题3分，共45分）题号12345678910答案CDBABDBCBC题号11121314151617181920答案BADADCCCBB题号212223242526答案BDCBBD 27. （1）B、D、A（2）FeCl33H2O（沸）Fe(OH)3（胶体）3HCl丁达尔现象A聚沉 BFe(OH)33HFe3+3H2O28.（1）蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗（各1分） （2）CD（2分）（3）萃取碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，汽油与水互不相溶。（各2分）（4）甲（2分）29.（1）500mL容量瓶 胶头滴管 （2）14.6 （3）左盘 （4）搅拌，加速NaCl溶解 （5）玻璃棒，保证溶质全部转移入容量瓶中 （7） 浓度 名称 偏低30(1)取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO2不出现浑浊就说明SO24已经除尽。 在溶液中加入过量的BaCl2溶液(2)除去Ca2+以及加入的过量Ba2 (3)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质(4)搅拌，加速溶解； 引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 ；搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅。3114744