高一化学上学期期中试题53.doc

黑龙江省鸡西市第十九中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题
温馨提示：沉着应对，冷静作答，成功属于自信的你
H 1 C12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5

一、单选题(本题共15个小题，每小题4分，共计60分)
1．下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是 (　　)。
A．硫酸、纯碱、硫酸钙 B．碳酸、乙醇、醋酸钠
C．氢硫酸、烧碱、胆矾 D．磷酸、熟石灰、苛性钠
2．在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素是( )
A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少
3．下列物质都能导电，其中属于电解质的是 (　　)。
A．NaCl溶液 B．熔融的NaOH
C．盐酸 D．铝丝
4．下列对0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液叙述不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) (　　)。
A．1 L溶液中含0.6NA个Na＋
B．将0.3 mol Na2SO4溶于1L水所得
C．2 L溶液中含有0.6NA个SO42－
D．2 L溶液中Na＋的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
5．离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ）
A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
6．等质量的O3和O2相同的是 (　　)。
A．原子数 B．分子数
C．体积 D．物质的量
7．下列关于实验基本操作的叙述正确的是 (　　)。
A．手持试管给试管里的物质加热
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释
D．用嘴吹灭酒精灯火焰
8．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 (　　)。
A．NaOH和硫酸
B．Zn和盐酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D．H2SO4溶液和MgCl2溶液
9．下列叙述正确的是（　　）
A．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸
D．盐、碱一定含有金属元素
10．下列电离方程式错误的是 (　　)。
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
C．FeCl3===Fe3＋＋3Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
11．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（　　）
A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸
C．醋酸和氢氧化钠　　　　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠
12．实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液950ml,配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
A、950ml，111.2g B、500ml,117g
C、1000ml,117g D、任意规格，111.2g
13．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 (　　)。
A．K＋、SO42－、CO32－、Na＋
B．Ca2＋、NO3－、Ag＋、Cl－
C．Fe3＋、Cu2＋、K＋、OH－
D．K＋、SO42－、Na＋、Cl－
14．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 (　　)。
A．阿伏加德罗常数NA是0.012 kg 12C中所含的原子数
B．1 g氢气所含氢原子数目为NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数目为NA
D．1L，1 mol·L－1 NaOH溶液中所含有的Na＋离子数目为NA
15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (　　)。
A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
D．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O

二、非选择题(本题共5个小题，共40分)
16．(4分)下列物质能导电是　 　，属于化合物的是 属于电解质是　 　，属于非电解质的是　 　．（填序号，多选或错选扣分）
①水银 ②烧碱 ③硫酸钡 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥蔗糖　⑦熔融氯化钠　⑧二氧化碳　⑨氨水

17．（8分)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。
（1）若从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质质量 g。
（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中
Na+的物质的量浓度为 mol/L。
18(9分)(1)写出下列反应的离子方程式：
①纯碱和硫酸反应____________________________________。
②少量二氧化碳通入澄清石灰水______________________。
(2)写出符合下列离子反应的化学方程式：
SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓______________________________。
(3)下列各组物质中有一种与其他三种的类别不同，请在横线上填出名称或化学式：
①SO2、CO2、Na2O、P2O5________；

②氯化钠、海水、氨气、硫酸________；
③NaCl、NH3、NaOH、H2SO4________。

19(12分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________，此反应属于________。（填基本反应类型）
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填甲或乙)烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是__________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈棕黄色，写出此反应的离子方程式：______
20（7分)(1)实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液。
①配制该溶液应选用________mL容量瓶。以下配制方法正确的是________(填字母)。
A．称取7.68 g CuSO4加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)加入500 mL水
C．称取8.0 g CuSO4加入500 mL水
D．称取12.5 g 胆矾配成500 mL溶液
②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容时俯视观察刻度线：________；
B．移液时，对用于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤：________。
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：________。
(2)用16 mol·L－1的浓硫酸稀释成4 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：
①需要浓硫酸________mL；
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是________(填字母编号)。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
B．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
F．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
G．继续往容量瓶中小心地加水，使液面接近刻度线

化学试题答案
1—5CDBCC 6—10ABDCA 11—15 DCDCA
16、①⑤⑦⑨ 、②③④⑥⑦⑧ 、②③④⑦ 、⑥⑧
17、0.2 （1）0.2 ； 0.284 （2）0.04
18、① 2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O
②CO2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋3H2O
（2）Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
（3）① Na2O ② 海水 ③ NH3
19、 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 黄色
（1）FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3＋3NaCl 复分解反应
（2）红褐色
（3）乙 溶液和胶体
（4）胶体的聚沉 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
20、（1）①500 D
②A、偏高 B、偏小 C、偏小
（2）① 25 ② CDBAGFE