专题三化学用语典型例题.doc

1.下列元素符号书写正确的是 （ ）
A .Mn B. CA C.mg D. n
详解 选A。两个字母的第一个要大写，第二个要小写。
2.下列符号中，同时表示一种单质，一种原子和一种元素的是 ( )
A.2O B.O2 C.H D.Fe
详解 A不能表示一种单质，因为它是双原子分子，前面有系数2，所以不能表示宏观的元素。B选项能表示它是氧气，但是不能表示一种原子和一种元素。C选项能表示一种单质，D选项，Fe是由原子直接构成的，它的单质就是Fe，也可表示铁原子和铁元素，故选D。
3.元素周期表中的原子序数等于元素原子的__。元素周期表共有__个横行，__个纵行，每一个纵行叫做一个___(8,9,10三个纵行共同组成第Ⅷ族)，因此元素周期表共有7个__，16个__。
详解 答案分别是核电荷数；7；18；周期；族。
4.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格。从该图中，我们获取的相关信息中错误的是 （ ）
A.该元素的名称是镁
B.该元素的原子序数12
B.该元素的原子结构示意图为
D.该元素在地壳中的含量为24.31%.
详解 24.31表示的是其相对原子质量，故选D。
5.钾原子和钠原子在结构上相同的是 （ ）
A.核电荷数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子数
详解 钾元素和钠元素是同族元素，它们的最外层电子数相同，故选D。
6.下列所示的四种元素的原子结构示意图：
A. B. C. D.

⑴写出A.B.C.D四种元素的名称和符号：A_____，B_____，C__D_____。
⑵四种元素中，化学性质比较稳定的是____；在化学反应中容易失去电子的是____；容易得到电子的是___（填元素符号）。
详解 根据质子数知道其原子序数，所以四种元素分别是氧 O，氖Ne，钠Na，硫S。最外层电子数达到8个电子的结构化学性质比较稳定。在化学反应中容易失去电子的是最外层电子数小于4的，反之容易得到电子。故⑵答案分别是Na；Na；O，S。
7.用化学符号表示：①金刚石__；②铁离子__；③氧化亚铁中铁元素的化合价__；④硫酸根离子__；⑤铵根离子中氮的化合价___；
详解 金刚石和石墨是由C元素组成的；铁离子是正三价所以铁离子是Fe3+；氧化亚铁中铁元素化合价是+2,；硫酸根离子；铵根离子中氮的化合价。
8.下列关于化合价的说法，正确的是 （ ）
A.非金属元素在化合物里总是显负价
B.同种元素在同一化合物里化合价一定相同
C.在任何化合物里，正负化合价的代数和都等于零
D.一种元素只有一种化合价
详解 在金属与非金属化合的化合物中，非金属元素显负价，但不是所有的化合物中都是这个样子的。比如硫化氢，氢就是+1价；硝酸铵里的氮元素价态分别为+3,+5；很多元素都有不同的价态。故选C
9.下列物质的化学式，书写正确的是 （ ）
A.氧化锌--ZnO2 B.氯化镁--MgCl C.氢氧化钾--KOH D.硫酸铝--AlSO4
详解 A.B.D.三个选项中的化合价代数和都不等于零所以选C。
10.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。则高温超导物（Y2Ba4Cu6O13）中元素Y显__。
详解 根据烧结过程所有元素化合价不变，Ba Cu 的化合价都是+2,及化合物化合价代数和为零的原则可以知道，Y 显+3价。
11.油炸物质不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质会损害人体健康。下列有关丙烯醛说法不正确的是 （ ）
A.丙烯醛中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：4 B.丙烯醛是有机物
C.丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合 D.丙烯醛的相对分子质量是56
详解 丙烯醛中的碳、氢、氧的质量比为（12×3）：（1×4）：16=9：1：4，故选A。
12.下图为某厂生产的“超人”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读回答下列问题：
⑴维生素D种类较多，
其中维生素D2的化学式为C28H44O,则一个维生素D2分子中含有__个原子。
⑵该高钙片中CaCO3的质量分数为__。
详解⑴原子个数=28+44+1=73
⑵

13.2007年4月26日晚，北京2008年第29届奥运会火炬及火炬接力传递计划线路在中华世纪坛隆重发布。此次火炬使用的燃料是丙烷（C3H8）其燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2 = xCO2+yH2O，其中x，y分别为 （ ）
A.1 3 B.1 5 C.3 8 D.3 4
详解 根据化学方程式前后原子数目种类不变的原则，选D
14.煤气中加入特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生地反应为：，则X是 （ ）A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2S D.C2H6
详解 根据产物得知此反应物中只能有2个C,1个S，6个H，这样就排除了A，D。再同理看氧的个数，反应后18个O，反应前9个氧气分子含有18个O所以此反应物中不含氧元素，故选B。
15.根据下列要求，写出有关反应的化学方程式。
⑴ 有氧化物生成的化合反应 详解
⑵ 实验室用高锰酸钾制取氧气
⑶ 有碳参加的置换反应
⑷ 用澄清石灰水检验二氧化碳气体
⑸ 复分解反应
16.下列现象，不能用质量守恒定律解释的是 （ ）
A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C.浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 D.蜡烛燃烧后质量减少
详解 质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。故选C。
17.2005年诺贝尔化学奖授予了在“烯烃复分解反应”研究方面做出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼（Mo）、钌（Ru）等催化剂的作用下，分子断裂并重新组合的过程。其中催化剂钼是在高温条件下用还原剂从MoO3中还原出来的。请写出用碳还原MoO3的化学方程式_________。
详解
18.金属铜长时间放置在潮湿的空气中，，能与氧气等物质发生化合反应生成铜绿，铜绿受热后可以分解。根据所学知识回答下列问题：
⑴写出铜绿受热分解的化学方程式______。
⑵铜变成铜绿，除了铜、空气中的氧气参加反应外，还有哪些物质参加了反应？并说明理由。_____。
详解 铜绿就是碱式碳酸铜，受热分解方程式是，CO2和H2O，因Cu2(OH)2CO3中含有C、H两种元素，所以空气中CO2和H2O也参加反应。
19.我国是世界三大酸雨区之一，酸雨会严重污染环境。已知煤燃烧排出的二氧化硫进入大气后，与水蒸气反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸与氧气反应生成硫酸。请写出上述变化中的两个化学方程式____。
详解