2016高一化学上学期期末考试题东辽一中含答案.docx

辽源市东辽一中2016-2017学年度上学期期末考试 高一化学试题 2017-01-02 本试卷分选择题和表达题两部分,共26题，共4页，满分100分。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl -35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 （选择题，共计50分） 一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点(℃) 密度(g/c m3) 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17
还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做: (　 　) A．导线 B．门窗框 C．炉 具 D．飞机外壳 2．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是: (　 　) A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 3．同温同压下，已知O2的密度为ρ g•L－1，则NH3的密度为: (　 　) A. 17ρ32 g•L－1 B. 3217 g•L－1 C. 3217ρ g•L－1 D. 1732ρ g•L－1
4．下列装置能达到对应实验目的的是: 　 　) 5．配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是: (　 　) A. 洗涤后的容量瓶未干燥 B. 移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，眼睛视线俯视刻度线 D. 移液时，不慎将液体流到瓶外 6．下列事实与胶体性质无关的是: ( 　) A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 7．下列物品或设备：①水泥路桥 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维⑧计算机芯片 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是: (　 　) A.全部 B. ①②③④⑤⑦ C. ①②⑦⑧ D.⑥⑧ 8．下列实验过程中，不会产生气体的是: (　 　)
9．关于敞口放置于空气中的下列各组物质的描述不正确的是: ( 　) A．金属Na和NaOH最终都会变成Na2CO3 B．浓H2SO4、浓盐酸的浓度都会变小 C．水玻璃和玻璃都很稳定，不会变质 D．生石灰和碱石灰都会与空气中的CO2反应 10．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是: ( 　) A. 所含分子数目相同 B. 所含氢原子物质的量之比为3∶4 C. 质量之比为16∶17 D. 密度之比为17∶16 二、选择题（每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是： (　 　 ) A. 标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积为22.4 L B. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C. 标准状况下，2.24 L SO3中含有的分子数目为0.1NA D. 常温常压下，2.24 L CO和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 12．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是： (　 　) A．Na B．Mg C． Al D．Zn 13．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为： (　 　) A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0 14．绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物 的形式表示，则n为： (　 　) A．1　　　　　B．2　　　　　C．3　　　　　D．4
15．CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为: ( 　 　) A．75% B．25% C．88% D．32% 16．氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol•L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为：(　 　) A．1.6a g　 B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．无法计算 17．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是： ①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI (　 　) ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－ C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl－ ＞Fe2＋＞SO2＞I－ 18．下列离子方程式正确的是： (　 　) A．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH－＋HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C．氢氧化钡溶液与 硫酸反应：有白色沉淀生成　Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ D．氯气溶解于水：Cl2＋H2O��===��2H＋＋Cl－＋ClO－ 19．下列各组离子一定能大量共存的是： (　 　) A. 含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3 B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4 C. 含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3 D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3 20．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是： (　 　 ) A. NaHSO4和Ba（OH）2 B. AlCl3和NaOH C. NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和HCl
第Ⅱ卷 （非选择题，共计50分） 三、填空题：(26分) 21、(4分)(1) 0.5 mol SO2共约含有 个原子,它与 gSO3所含硫原子数相等。(2)质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中,含有分子数目最少的是(填序号) 。(3)有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液,将此溶液稀释到200 mL,则溶液中Na+的物质的量是 。 22、(8分)现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl（1）上述物质中属于电解质的有 。(填序号) （2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是 。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-= H2O, 则该反应的化学方程式为 。 （4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是 ,氧化产物是 。 23、(14分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题： （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（用字母代号填）。 A.Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe 2O3 （2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm。 （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_ 。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是___________ ,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(C l－)＝ mol/L. （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。 A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。 B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。 C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+。 （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下： A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： ① ② ③ ④ 。 B请写出通入⑥的化学方程式 。 四、推断题：(6分) 24、根据下图转化关系以及实验现象填写空白。
(1).气体A是 ,图中溶液的溶质是 (填写化学式)。 (2).反应①的化学方程式是 。 (3).反应④的离子方程式是 。 五、实验题：(10分) 25、为了讲授“氯气的性质和用途”,A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。 试回答下列问题: (1)乙和丙中的现象分别是 、 ; (2)分离丁中液体的方法是 ; (3)分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是 ; (4)烧瓶内发生反应的化学方程式为 ; 用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应　②用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较w w w .x k b 1.c o m (5)将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物,实验测得混合物中n(Fe元素):n(Cl元素)=1:2.4,则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为 。 六、计算题：(8分) 26、在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示则： （1）图中C点表示加入 mLNaOH， AB段发生的离子反应方程式 。 （2）c(MgCl2)= mol•L―1 （3）图中线段OA�UAB＝ 。 高一化学答案 第Ⅰ卷 （选择题，共计50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A D C B B C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A C B B B A D A
第Ⅱ卷 （非选择题，共计50分） 21、(4分) (1)1.5NA(或9.03×1023 ) 、 40g (2)③ (3)0.02mol (每空1分)
22、(8分)（1）④、⑤、⑦ (2分，每少一个扣一分，扣完为止。) （2）开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失(2分) （3）Ba(OH)2+2H Cl==BaCl2+2H2O (2分) （4）KMnO4 (1分) Cl2(1分)
23、（1）C (1分)； （2）1～100 (1分) ； （3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2分) ； Fe3+、Fe2+、Cu2+；(2分，每少一个扣一分，扣完为止。) 6.0 (1分) （4）B (1分) （5）A： ①Fe ②FeCl2 ③Fe Cu ④HCl (各1分) B ： 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 (2分) 24、（1）CO2(1分) ; NaOH (1分) （2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 (2分) （3）CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O (2分)
25、（1）干燥的红布条不褪色; (1分) 湿润的红布条褪色; (1分) （2）分液; (1分) （3）有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里 (1分) （4）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分) , A(2分) （5）3:2 (2分)
26、（1） 600(2分)， Al(OH)3+OH－= AlO2―+2H2O (2分) （2） 1 (2分) （3） 5:1 (2分)。

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