20182019高一化学12月月考试题带答案江苏扬州中学.docx

江苏省扬州中学高一年级十二月质量检测 化学试题 2018.12 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。 1．下列化学用语的表达正确的是 A．Cl―的结构示意图： B．醋酸铵的电离方程式：CH3COONH4 == CH3COOˉ+ NH4+ C．漂白粉的有效成分是CaClO D．中子数为20的氯原子： 2．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是 A．石灰岩风化 B．明矾净水 C．铁钉生锈 D．用金刚石切割玻璃 3．下列有关工业生产的叙述中错误的是 A．工业电解熔融氯化铝冶炼金属铝 B．石灰石是炼铁原料之一 C．氯气与石灰乳反应制漂白粉 D．氢气与氯气化合的产物溶于水制盐酸 4．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B．碳酸钠俗名纯碱，在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂 C． 俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料 D．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料 5. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 6．下列说法中正确的是 A．用Ca(OH)2溶液可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 B．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的pH C．在CuCl2和FeCl3混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜 D．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42 7．下列离子方程式正确的是 A．铁和稀硝酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+ H2↑ C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42― + Ba2+ + OH一== BaSO4↓ + H2O D．小苏打溶液与稀硫酸混合：HCO3－+H+==CO2↑+H2O 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.8g D2O含有的电子数为0.1NA B．标准状况下，22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数 C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L D．常温下，0.1 mol Cl2和足量的NaOH反应生成NaClO时，转移电子物质的量是0.1 mol 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 的 溶液： 、Al3+、 、 B． 的 溶液： 、 、 、I ― C． 的H2SO4溶液：Ca2+、 、 、CH3COO― D． 的 溶液： 、 、 、 10．下列化合物中，不能通过化合反应直接生成的是 A．Al(OH)3 B． Fe(OH)3 C．Cu2S D． Na2CO3 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列化学实验事实的结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A． 将CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO H2CO3的酸性比HClO强 B． 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 C． Al2O3可以和 溶液及HCl溶液反应 Al2O3属于两性氧化物 D． 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 12．下列装置不能达到实验目的是

A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液 B．图2可用于制取少量Al(OH)3 C．图3用于实验室制备Fe(OH)2 D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 13．反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2 14．对下列流程有关判断正确的是

A．反应 产生的阴离子主要为 B．实验室中完成反应 应在坩埚中进行 C．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 D．反应 的产物除了 ，还有 15．已知：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是 A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2) D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
非选择题（共60分） 16．请按要求填空。 （1）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 ▲ 性。常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为铝表面发生了 ▲ 。 （2）制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）油画所用颜料含有某种白色铅的化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO4，从而使油画“复原”。 ①上述“清洗”反应的化学方程式为　 ▲ 　。 ②若有2molPbS参加反应时，发生转移的电子数目是　 ▲ 　。 （4）已知氧化性Br2 > Fe3+。向含溶质1mol的FeBr2溶液中通入11molCl2，充分反应，请写出反应的离子方程式 ▲ ，此时溶液中C(Fe3+) : C(Br-):C(Cl-)= 17．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下， 为无色有毒气体， 为红棕色粉末， 、 为金属单质。反应 均为工业上的重要反应。
请回答下列问题： （1） 的化学式为　 　　　　▲　　, L的化学式为　 　　　　▲　　。 （2）写出 与 高温反应生成 和 的化学方程式：　　　　▲ 　　。 （3）写出 与 的稀溶液反应生成 的离子方程式：　　　 ▲ 　　 　　。 （4） 与氢氧化钠反应的产物暴露在空气中，由白色最终转变成红褐色，请写出该转变的化学反应方程式　　　 ▲ 　　　　　　。 （5）实验室检验物质K中阳离子的常用试剂是硫氰化钾，写出反应的离子方程式： ▲
18．某冶炼厂的锌烟尘中主要含ZnO，还含少量Fe2O3、FeO、SiO2。现通过锌烟尘得到高纯度的ZnSO4溶液，具体操作流程如下：
常见金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.2 3.7 Fe2+ 7.5 9.5 Zn2+ 6.5 8.5

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 ▲ 。 （2）氨水调节pH的范围为 ▲ ，过滤Ⅱ得到的滤液中，含有的阳离子有H+、Zn2+、 ▲ 。 （3）将1 mol•L-1 Na2CO3 溶液缓缓加入到1 mol•L-1 ZnSO4溶液中，并在恒定温度下持续搅拌一定时间，生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，同时生成Na2SO4和一种酸式盐。该反应的化学方程式是 ▲ 。 （4）由ZnSO4溶液可制得皓矾（ZnSO4•7H2O），现取28.7 g皓矾在密闭体系中充分加热，得到剩余固体的质量与加热时温度的关系如下图所示： ① B点时剩余物质的化学式是 ▲ ， ② C点到D点发生反应的化学方程式是 ▲ 。

19．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下： 试回答下列问题： （1）稀硫酸需过量的原因 ▲ 。向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中氧化Fe2+的离子反应方程式为 ▲ 。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是 ▲ 。 （2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过 ▲ ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 ▲ 。 （3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是 ； 20．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、 NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：① NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气； ② 金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl； ③ NaHCO3受热分解。 请回答下列问题： （1）KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为 ▲ ，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为 ▲ 。 （2）若取100 g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全） ① 产生的气体成分有 ▲ （填化学式）。 ② 所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有 ▲ 填化学式）。 ③ 若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6 L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为 ▲ 。 （3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n( NaN3)、n(Fe2O3)、n(KClO4)三者之间，应满足的定量关系是 ▲ 。

【参考答案】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A B B C D D D A BD D C BD AD 16(13分)．（1）还原性（1分） 钝化（1分） （2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （3）①PbS+4H2O2�TPbSO4+4H2O ②16mol （4）2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl―，1:1:2 (3分) 17. (12分) （每空2分） （1）FeCl3 NaAlO2 (2)2Al+ Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 (3)CO2+CO32-+H2O=2HCO3- （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 18．（12分）（每空2分） （1）SiO2 （2）3.7~6.5 NH （3）3Na2CO3＋2ZnSO4＋2H2O=Zn2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋2NaHCO3 （4）①ZnSO4∙4H2O ②ZnSO4 ZnO＋SO3↑或2ZnSO4 2ZnO＋2SO2↑＋O2↑ 19(12分) （每空2分） (1)使孔雀石完全反应 （2分） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 不引入杂质Cl�离子 (2)加热浓缩 冷却结晶 引流 (3) CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O 20．（11分） （1）+7（ 1分）、N3-（ 1分） （2）① CO2、N2、H2O(g)（ 2分） ； ② Na2O、 Na2CO3（ 2分，多写Na、NaOH不扣分）③ 65% （ 2分）； （3）n( NaN3)=6n(Fe2O3)+8n(KClO4) （ 3分，填“≥”不扣分）

20 × 20