2012高一第二学期第一次月考化学试题.doc

高一化学必修二第一次月考考试题
满分100分
客观题
1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（   ）。
A．元素周期表揭示化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
2、元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
3、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C．做半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素
4、在元素周期表中，第二、三、四、五周期元素的数目分别是
A．8、8、18、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
5、下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
6、下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是
A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸弱 B．次氯酸的氧化性比浓硫酸强
C．HCl比H2S的稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多
7、X、Y、Z均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 :
A．最高正价: W>Z>Y>X
X
Y

Z
W
B．W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
C．四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最低
D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
8、下列表达方式错误的是 ( )
A．H∶Cl B． C．　　　D．O＝C＝O

9、下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）。 
A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族                      B氢氧化铷是弱碱
 C.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高               D硝酸铷是离子化合物
10、下列物质中，只含有非极性共价键的是（  ）。 
A.NaOH            B.NaCl              C.H2          D.H2S
11、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
12、据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（   ）
A．72　               B．113　         C．185　     D．257
13、Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（ ）。

A.和互为同位素 
B.和都含有34个中子 
C.和分别含有44和46个质子 
D.和含有不同的电子数
14、已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 （   ）。
A．第七周期第IIIA族                  B．第七周期第VA族
C．第五周期第VIIA族                D．第五周期第IIIA族 
15、下列电子式书写错误的是
A． O C O B． Ca2+ [ Cl ]-2

C．[ O H ]- D．Na+ [ O O ]2- Na+

16、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（   ）
A．酒精溶解于水                            B．碘升华
C．氯化钠受热熔化              D．Cl2溶于水
17、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2
18、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（   ） 
A.H2XO3                      B.HXO3                         C.H3XO4                      D.H2XO4 
19、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（   ）。 
A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4                          B.原子半径大小：Na>S>O 
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH                            D.金属性强弱：Na>Mg>Al
20、下列关于化学键的说法中不正确的是（  ） 
A.化学键是一种作用力 
B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 
C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 
D.非极性键不是化学键
21、下列说法中，错误的是（   ）。 
A.化学反应必然伴随发生能量变化 
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
22、下列反应是吸热反应的是：
A、锌粒与稀硫酸的反应
B、酸碱中和
C、甲烷在空气中燃烧的反应
D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
23、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是 （ ）

A．金刚石比石墨稳定 B.石墨比金刚石稳定
C．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高
D.反应物断键吸热小于生成物成键放热

Zn Cu

稀硫酸
24、右图为铜锌原原电池示意图，下列说法中正确的是
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
25、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 ( )
A．锌片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，酒精 D．铜片、银片，FeCl3溶液
26、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 
2H2+4OH--4e-=4H2O 
O2+2H2O+4e-=4OH- 
据此作出判断，下列说法中错误的是（  ）
AH2在负极发生氧化反应 
B供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O 
C产物为无污染的水，属于环境友好电池 
D燃料电池的能量转化率可达100%
27、雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是（ ） 
A.O2和O3互为同位素 
B.O2和O3的相互转化是物理变化 
C.在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 
D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
28、下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ） 
A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 
B充电电池可以无限制地反复放电、充电 
C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 
D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
29、下列实验中，不能观察到明显变化的是（   ） 
A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中          B.把Cl2通入FeCl2溶液中 
C.把绿豆大的钾投入少量水中             D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中
30、下列说法中，错误的是（） 
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 
B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 
C.我国目前最主要的能源是煤炭 
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

高一月考化学答题卡
选择题答在此处
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15

16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30

主观题
31、(5分)下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③NaCl ④NaOH ⑤Cl2，只存在极性共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 ，存在非极性键的是 。（填代码）
32、（17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ______，⑥ ⑦_________。
（2）在①~12号元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是        。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）第三周期中原子半径最大的元素是      （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是     （填序号），它们可以形成        （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：                                      。
（5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其化学式：                
（6）⑤最高价氧化物对应的水化物是___________，它与氢氧化钠反应的离子方程
式是_____________________________________

26．（5分）50ml 0.50mol·L-1盐酸和50ml 0.55mol·L-1烧碱在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应中所放出的热量可计算中和热；回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器
是
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

（3）大烧杯如不盖硬纸板，求得中和热的数值将
（填偏大、偏小或无影响）

（4）若三次平行操作测得数据起始时盐酸与烧碱平均温度相同而终止温度与起始温度差（t2– t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算式温度差平均为 ___________℃。
21．(13分)短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A _____B_____ D _____（2）E在周期表中的位置: _________
（3）F离子结构示意图： __________（4）A、B组成的最简单化合物的名称是______
（5）用电子式表示BC2的形成过程 ________
（6）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为______________，将W溶于水的化学方程式______________________
（7）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是：
__________________________________________(举一例)。
以下为选做题
20、（10分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。
Zu + CuSO4 = ZuSO4 + Cu
（1）（3分）在右图框内画出装置图：
（2）（3分）电极材料和电解质溶液各是什么？
正极 负极
电解质
（3）（4分）写出电极反应式：
负极反应式
正极反应式