2014高二化学第二学期期末试题含答案河北正定.docx

2014高二化学第二学期期末试题（含答案河北正定）可能用的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 卷（共44分） 一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分） 1. 下列说法不正确的是 （） A2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 B核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析 C石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 D亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中 2. 下列说法正确的是 （） ASiO2是制造太阳能电池板的主要材料 B漂白精的有效成分是Ca（ClO）2 C水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 DH2、D2、T2属于同素异形体 3. “分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用下列分类标准合理的是 （） A只含一种元素的物质一定是单质 B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C溶于水后能电离出H+的化合物都为酸 D有单质生成的反应一定是氧化还原反应 4. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 （） H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 A B C D 5. 下列说法正确的是 （） 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D 6. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （） A标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NA B常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA C同温同压下，1L NO和1L O2充分混合体积小于1.5L DpH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01NA 7. 下列说法中正确的是 （） A6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同 B某金属阳离子的结构示意图为： 其与Cl形成的强电解质都是离子化合物 C二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为： D中子数为18的氯原子可表示为18Cl 8. 分子式为C4H8Br2且分子中仅含有两个甲基的有机物，共有（不考虑立体异构） （） A2种 B3种 C4种 D5种 9. 常温时的下列溶液，说法正确的是 （） A氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 BNa2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2）+c（HS）+c（OH） C 盐酸的 ， 盐酸的 D在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出， Ksp也会发生改变 10. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （） A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+T2Fe3+3H2 B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+TCu+2Na+ C. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3Ca22OH=CaCO32H2OCO32 D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O 11. 下列叙述正确的是 （） A1 molL1NaCl溶液含有NA个Na B10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8% C配制240 mL 1 molL1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g D配制1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （） A0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH4+、I、SCN B0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl C0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32 Dc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3 13. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （） 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe粉和稀盐酸 用pH试纸测得氯水的pH为2 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，铝条上产生气泡 某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ 清洗试管内壁的MnO2用双氧水 A B C D 14. 下列关于有机物的叙述正确的是 （） A甲苯分子中所有原子均在同一个平面上 B煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 C在酸性条件下，CH3C18OOC2H5的水解产物是CH3C18OOH和C2H5OH D淀粉、天然油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 15. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （）A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀 16. 全钒液流储能电池(VBR)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为VO2V22H VO2V3+H2O，下列说法正确的是 （ ）A该电池属于一次电池 B电池工作时，H+由正极流向负极 C电池放电时，负极的电极反应为VO2H2O= VO22He D电池充电时，阴极的电极反应为V3e= V2 17. 食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色 的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结 构简式如下图。有关瘦肉精的说法不正确 （） A化学式为C12H18ON2C12 B遇FeCl3溶液发生显色反应 C属于芳香族化合物 D可以发生取代、加成、酯化、消去反应18. 下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 （） 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶 氯化钠在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 19. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 () A在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为cba B若T2T1，则正反应一定是放热反应 C达到平衡时A2的转化率大小为bac D若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb 20. a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c molL1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生 NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为() A(a3b) mol B.3cV9ab3 mol C.9ab3 mol D(cV3a9b) mol 21. 某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：下列说法正确的是 （） A固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定 B固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3 C固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2 D固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2 22. 下列说法正确的是 （） A. 用0.2 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸被完全中和 B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： C. 室温下，pH= 2 的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所得溶液中： D. 0.1 molL-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) c(HB) c(H2B)c(B2) 卷（共56分） 23.（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是 （填元素符号），价电子（外围电子）排布式为 。 （2） 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （3）按原子轨道的重叠方式，与形成的化合物中，其中的杂化方式为 ； （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的10电子分子X属于 分子（填“极性”或“非极性”）。 （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 （6）1183 K以下元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。 在1183 K以下的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为_个，在1183 K以上的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为_。 24.（16分）.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为 ，它所对应反应的化学方程式是 。 (2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)CO(g) CH3OH(g) H90.8 kJmol1，t 下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下： 物质 H2 CO CH3OH 浓度(molL1) 0.2 0.1 0.4该时间段内反应速率v(H2)_。 比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“”)。 反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程： N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.8 kJmol1，工业合成氨则是人工固氮。 分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是_ (填字母序号)。 反应 大气固氮 工业固氮 温度/ 27 2 000 25 350 400 450 K 3.841031 0.1 5108 1.847 0.507 0.152 A常温下，大气固氮和工业固氮都能非常容易进行 B常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差不大 C工业固氮时温度越低，氮气与氧气反应越完全 DK越大说明合成氨反应的速率越大 . 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2。 (1)c电极的名称为_。 (2)d电极上的电极反应式为 。 25. （14分）硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的组装如下图反应装置，过程如下：步骤：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入恒压漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。 向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。 在50-60下发生反应，直至反应结束。 将反应后的液体依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。 请回答下列问题： （1）配置混酸应先在烧杯中先加入 。 （2）恒压滴液漏斗的优点是 。 （3）实验装置中长玻璃管可用 代替（填仪器名称）。 （4）反应结束后产品在液体的 层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为 。 （5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入 除去水，然后蒸馏。 （6）写出制备硝基苯的化学方程式 。 26.（14分）氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下： (1)分子D中的含氧官能团名称为_。X的结构简式为_。 (2)分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式_。 (3)DE的反应类型是_反应。 (4)A属于芳香族化合物的所有同分异构体有 种。 (5)写出CD的反应方程式 ，其反应类型为 。高二化学答案 1-5 A B B C D 6-10 A A C B D 11-15 B C A C B 16-20 D B D A B 21-22 D B 23. （共12分，（5）（6）小题每空2分，其余每空1分） （1）Fe 3d64s2 (2)ClSMgAl (3)sp (4) 1 极性 （5）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (6) 8 12 24.（16分，每空2分） 答案.(1)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) (2)0.08 molL1min1正向不变 (3) C . (1)正极(2)CH44O28e=CO22H2O 25. （共14分，每空2分）. 答案：（1）浓硝酸 （2）可以保持漏斗内压强与反应器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下 （3）冷凝管（球形冷凝管或直形冷凝管均可） （4）下 分液 （5）氯化钙或氧化钙 （6） 26. （14分，每空2分）答案(1)酯基 (2) (3)取代 (4)3 (5) + CH3OH +H2O取代20 20