20182019高一化学上学期第一次统考试卷附答案浙江台州中学.docx

台州中学2018学年第一学期第一次统练试题 高一化学 命题人：陈先福 审核人： 胡琴凤 可能用到相对原子质量: H:1; 　He:4 ; C:12; N:14; O:16; S:32 Na:23; Cl:35.5; K: 39 Mg:24; Fe:56; Zn:65 Cu:64; Ca:40 Ba: 137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25题，每小题2分，共50分） 1．下列属于酸性氧化物的是 A．K2CO3 B．HClO C．CaO 　D． CO2 2．原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是 A．⑴⑶⑵⑷ B．⑴⑵⑶⑷
C．⑴⑷⑶⑵ D．⑴⑶⑷⑵
3． 是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是 A． 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子 C． 与 互为同位素 D. 与 为同一核素 4．下列反应属于非氧化还原反应的是 A．2Na + Cl2 === 2NaCl B．MnO2 + 4HCl(浓) =====△ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O C．2KI＋Cl2===2KCl＋I2 D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 5. 下列关于胶体的有关说法中，不正确的是 A．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 B．明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强 C．胶体静置片刻后会出现分层现象 D．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同 6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 D．电解质与非电解质：物质本身的导电性 7．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是 A．粒子大小不同 B．粒子质量不同 C．粒子间距离不同 D．温度与压强不同 8．下列说法不正确的是 A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C.等物质的量的OH-与NH4+所含原子数不同 　D.标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数约为NA 9．下列关于氧化物的叙述正确的是 A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．能跟酸性氧化物反应的物质一定不能和碱性氧化物反应 10．下列关于电解质的说法正确的是 A．Cu能导电，所以Cu是电解质 B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质 11．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 X Y Z
A 水 单质 纯净物 B 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物 C 电解质 化合物 纯净物 D 化合反应 氧化还原反应 化学反应 12．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列说法错误的是 A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl 、Br等元素 B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素 D．瑞典化学家舍勒揭开了人工合成有机物的序幕 13．下列基本实验操作中，不合理的是 A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管定容 B．可用湿润的pH试纸检验氨气 C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子 D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 14．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是 ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2 ③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃 ⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶 ⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体 A． ①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．全部 15．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质,下列原子中与氧原子化学性质相似的是 16． 下列图示中正确的实验操作是 　 A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液　　C．配制浓硫酸 D．向试管中滴加液体 17．下列实验操作中正确的是 A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体 B．蒸馏时，冷凝水的流向需从冷凝管的上口流入，下口流出 C．分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体 D．用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g 18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A． 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个 B．标准状况下，0.5×6.02×1023个CCl4分子所占体积约是11.2 L C．14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个 D．1L 0.5 mol•L－１氯化钡溶液中所含Cl－的个数为0.5 NA 19．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 500ml 5mol/L KCl溶液 B. 500ml 8mol/L KClO3溶液 C. 50ml 3mol/L CaCl2溶液 D. 1000ml 1mol/L AlCl3溶液 20．在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是 A．氦气＞氧气＞氮气 B．氧气＞氮气＞氦气 C．氧气＞氦气＞氮气 D．氦气＞氮气＞氧气 21．X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗg X + 含有电子的物质的量是 A.（ｍ－ｎ）ｗ／ｍ mol　　 B.（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍ mol C.（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍ mol　　 D. （ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍ mol 22．.若要完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3的体积比为1:1:1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为 A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D． 9:3:1 23．标准状况下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023个NH3分子。则 A．体积：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞①＞④ C．质量：②＞③＞④＞① 　　D．H原子个数：①＞③＞④＞② 24．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 A．2(2b-a)/V mol•L-1 B．(2b-a)/V mol•L1 C．2(b-a)/V mol•L-1 D．(b-a) /V mol•L-1 25．4 ℃下，把质量A g摩尔质量为M g•mol－1的可溶性盐RCln 溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g•cm－3，下列关系式错误的是 A．溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100% B．溶质的物质的量浓度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol•L－1 C．该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g D． 1 mL该溶液中n(Cl－)＝nρAVM(A＋V) mol 二、填空题（共6题，共42分） 26．(6分)已知有以下物质：①葡萄糖 ②熔融的硫酸钠 ③二氧化碳 ④固体氢氧化钠 ⑤氯气 ⑥稀硫酸 （填写序号） (1) 属于非电解质的有 ; （2）属于电解质的有 。 ⑶ 任选一种电解质写出电离方程式 。 27．（8分）同温同压下，若A容器中充满气体O２和B容器中充满气体O３ （1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 （3）若A容器和B容器的体积比为3∶2，则气体O２和气体O３质量之比为___，密度之比为______。 28．（8分）已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。X原子的电子层数与核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则： （1）写出元素符号：X ， Y ； Z的离子结构示意图为 。 （2）由Y、Z组成，且质量比为7:20的化合物化学式为 。 （3）X、Z可以形成两种常见化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2 : 1，则A的摩尔质量为 ，实验室常用B制少量的氧气，写出化学反应方程式_____________________ 29．（8分）根据所给出的装置图回答下列问题： （1）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是 （填仪器序号）。 （2）分离溴水中的溴应先选择装置 （填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ序号，下同），进行操作A_______（填操作名称，下同）；再选装置 ，进行操作B________；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的： (填字母)。 A. 常温下为液态 B. Br2在其中溶解程度小 C. 与水互不相溶　 D. 密度比水大 E. 与Br2不反应 F. 溶解Br2后呈现橙红色 30(4分)、某固体混合物可能含有CaCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4。将该混合物进行如下实验。 （1） 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 （2） 取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。 （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 通过上述实验肯定存在的物质 ；肯定不存在的物质 31．（8分）某化学实验小组需要1 mol•L�1的CuSO4 溶液80 mL，现用胆矾【CuSO4•5H2O】来配制，请回答下列问题： （1）需称取胆矾 　 g。 （2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）　　 　。 A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．蒸发皿 完成配制实验还缺少的仪器是　　 　 　。 （3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有　　 　（填序号）。 ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ②转移时有少量液体溅出 ③定容时，俯视刻度线 　 ④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 三、计算题（共1题，要求列式计算，共8分） 32．（8分）将13.0 g锌投入250mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： (1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。 (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。 (3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.20 g/mL）来配置上述盐酸。 台州中学2018学年高一上学期统练1化学试题答案 一、选择题(每小题1个正确答案，共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 　D A C D C C A A A 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C D C B D B C C 题号 19 20 21 22 23 24 25 答案 C D B C D A Ｄ 二、填空题（共6题，共44分） 26．(6分) (1) ①③ ⑵②④ (每空2分，错1个不给分，少选1个给1分) ⑶Na2SO4= 2Na++ SO4 2- 或者 NaOH = Na++OH-(2分) 27．（8分,每空2分）(1) 1:1 (2)３:２ (3) 1:1 , ２:３ 28 （8分） （1）H，N， (各１分) （2）N2O5（2分）
（3）18 g•mol―1 （１分） 2H2O ＝ 2H2O+O2↑（2分）；
29. （10分） （1）③④（2分） （2）Ⅱ（1分），萃取（或萃取分液）（1分），Ⅰ（1分），蒸馏（1分）；ACE（2分） 30（4分）肯定存在的物质 CaCO3 Na2SO4 ； 肯定不存在的物质 Ba(NO3)2 CuSO4 （每空2分） 31．（8分） （1）　25.0 （2）　B F 　100mL容量瓶、胶头滴管　 （3） ②④　 （每空2分） 三、计算题（共1题，共8分） 32．（8分） (1)4.48L（3分） (2) 1.60 mol / L （3分） (3)33.3 mL

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