20182019高一化学上学期期末联考试题含答案安徽六安毛坦厂中学金安高级中学.docx

绝密★启用前 2018-2019学年度第一学期期末考试 高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H: 1 Na: 23 S: 32 Cl： 35.5 第I卷 一、单选题(共20小题,每小3分,共60分) 1.下列化学药品与警示语对应正确的是(　　) ①酒精――剧毒品　②浓硫酸――腐蚀品　③汽油――易燃品　④烧碱――剧毒品　 ⑤氯酸钾――氧化剂 ⑥硝酸铵――爆炸品 A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥ 2.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解　③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　) A．一定有SO42- B．一定有CO32- C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO42- 是否存在 3.向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（　　） A．上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色 C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色 4.实验室中需要配制2 mol•L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　） A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g C．1 000 mL，l17 g D．任意规格，117 g 5.下列物质分类正确的是（　　） A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 6.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．K+、NO3－、Cu2+ B．K+、OH－、Na+ C．Ba2+、SO42-、Na+　　 D．Ca2+、CO32-、Na+ 7.下列离子反应方程式，书写正确的是（　　） A．向碳酸钠溶液中加醋酸：CO32- + 2H+===H2O + CO2↑ B．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe + 6H+===2Fe3+ +3H2↑ C．向盐酸中投入碳酸钙：CO32- + 2H+===H2O + CO2↑ D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++ +Ba2++2OH�===BaSO4↓+2H2O 8.关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　） A．物质失去的电子数越多，其还原性越强 B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 D．置换反应一定属于氧化还原反应 9.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O==SO42- +2Fe2++4H+，Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+==2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O， 有关说法正确的是（　　） A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2 B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+ C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂 D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 10.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为(　　) A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 11.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（　　） A．Ba（OH）2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸 12.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（　　） A．焰色反应是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝） C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体 13.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是(　　) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 14.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是(　　) A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 15.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是(　　) A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门 16.把下列金属投入0.1 mol•L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(　　) A．Cu B．Fe C．Mg D．Al 17.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（　　） A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维 18.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 19.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ） A．用大量SO2漂白馒头 B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒 20.环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。对于下列环境问题的治理不正确的是（　　） A．温室效应――减少化石燃料使用，开发清洁能源 B．雾霾――适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘 C．白色污染――杜绝生产塑料袋，从根源上治理 D．水体污染――节约用水，减少污水排放 第II卷 三、填空题(共4小题,共40分) 21.反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，_____元素的原子失去电子，被________； 作氧化剂，若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g。 22.已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

试回答： （1）写出B的化学式　 　，D的化学式　 　。 （2）写出由E转变成F的化学方程式　 　。 （3）检验G溶液中阳离子的试剂为　　，写出发生反应的离子方程式 。 （4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式　 　，　 　。 23.结合氯气的相关知识解决下列问题。 (1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中（图1）正确的是________________(填字母)。 图1 漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。 漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为___________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为___________________________________________。 (2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 图2 ①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②c过程中的现象是________________。 24.某烧杯中盛有100 mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2 mol•L-1，c（CuCl2）=1 mol•L-1。请回答下列问题： （1）该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=　 　mol。氯离子的物质的量浓度c（Cl�）=　 　mol•L-1。 （2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。写出有关的离子方程式： ①　 　； ②　 　。
高一化学期末考试答案解析 1-5:DDDCD 6-10:ADDDB 11-15:CBBBA 16-20:CCDAC 21.【答案】＋7　＋2　还原　Cl　氧化　45.625 【解析】Mn元素化合价变化情况为KMnO4→MnCl2，化合价降低，被还原。化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素。据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的 ，则被氧化的HCl的质量为73 g× ＝45.625 g。 22.【答案】（1）FeCl2 ，KCl （2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （3）KSCN ， Fe3++3SCN=Fe（SCN）3 （4）4Fe2++O2+4H+-=-4Fe3++2H2O、 2Fe3++2I=�2Fe2++I2 【解析】白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3；F与盐酸反应生成的G为FeCl3；金属A与氯化铁反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与盐酸反应生成氢气与氯化亚铁；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成的白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH。 （1）根据以上分析，B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。 （2）E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3。 （3）用KSCN鉴别G（FeCl3）溶液中三价铁离子，反应的离子方程式：Fe3++3SCN�Fe（SCN）3。 （4）G为FeCl3，A为Fe， G溶液与A反应的有关离子反应方程式：2Fe3++Fe3Fe2+。 （5）B为FeCl2，取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，则亚铁离子被氧气氧化为铁离子，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变为蓝色，反应涉及的离子方程式：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O、2Fe3++2I�2Fe2++I2。 23.【答案】(1)C　Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (2)①d　②产生白色沉淀 【解析】(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体。 导气管位置正确，因为氯气比空气重，用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误； 此装置用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误； 装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确； 氯气通入NaOH溶液会发生反应，氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误。漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸可知反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO；漂白粉与浓盐酸反应，是ClO－和Cl－发生了归中反应，生成氯气：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 (2)①氯水中含有氢离子，遇到石蕊显红色，又因为含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色。 ②氯水中含有氯离子，氯离子与银离子发生反应生成氯化银沉淀。 24.【答案】（1）0.2 ， 8 （2）2Fe3++Fe 3Fe2+ ，Cu2++Fe Cu+Fe2+ 【解析】（1）该混合溶液中：n（Fe3+）=cV=2 mol•L-1×0.1 L=0.2 mol；氯离子的物质的量等于FeCl3和CuCl2中氯离子物质的量的和，则n（Cl�）=3n（Fe3+）+2n（Cu2+）=0.2 mol×3+1 mol•L-1×2×0.1 L=0.8 mol，则氯离子的物质的量浓度c（Cl�）= =8 mol•L-1。 （2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应，发生的反应有：①2Fe3++Fe 3Fe2+，②Cu2++Fe Cu+Fe2+。

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