2018高二化学上学期期中试题附答案山西大学附中.docx

山大附中20182019学年第一学期期中考试 高二年级化学（理）试题 考试时间：90分钟 满分：100分 考查内容：选修四第一、二章和第三章 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 Br 80 K39 Na23 一、选择题（包括20小题，1-14每小题 2分，15-20每小题3分，共计46 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列不属于新能源开发利用的是（ ）A. 太阳能热水器 B. 天然气动力汽车 C. 潮汐能发电 D. 风能发电 2. 2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（ ） A. 次氯酸 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 高锰酸钾 3. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）。 A抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 4. 向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ） A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不变 C. OH数目不变 D. 析出的Ca(OH)2质量为0.74g 5. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2，据此判断以下叙述中不正确的是（） A液氨中含有NH3、NH4+、NH2微粒 B其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动 C只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2) D一定温度下液氨中c(NH4+) c(NH2)是一个常数 6.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1，H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H= -57.3 kJmol-1。据此判断下列说法正确的是 A. CH3OH的燃烧热H为-1452 kJmol-1 B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H -571.6 kJmol-1 C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJmol-1 D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJmol-1 7下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ） A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+ B. 常温下由水电离出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中：Na、NH4、Cl C. 常温下 c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN D.在c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO32 8下列说法与盐类水解有关且正确的是（ ） AAlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3 D食醋可以溶解水垢 9在室温下，下列叙述正确的是（ ） A. 将1mL1.010-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH = 8 B. 用pH= 1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 C. pH = 2的盐酸与pH = 1的硫酸比较，c(Cl-) = c(SO42-) D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变 10. 在一个体积恒定的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），一定条件下达到平衡时，C的浓度为WmolL-1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为WmolL-1的是（） A4mol A+2mol B B3mol C+2mol D C2mol A+1mol B+3mol C+1mol D D1mol A+0.5mol B+3mol C+1mol D 11. 2NO2(红棕色) N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是（ ） Ab点达到了平衡状态 Bb点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉 Cd点：v(正)v(逆) D若在c点将温度降低，其透光率将增大 12. 下列说法正确的是（ ） A. 某温度时，1LpH = 6的水溶液，含1.010-6molOH-离子 B. 含10.6g Na2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol C. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（过量）= TiO2xH2O+ 4HCl D. 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂 13. 在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ） A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls) B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol D. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率 14. 下列说法中不正确的是() 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 （ 25） Ki=1.76105 Ki=2.95108 Ki1=4.30107 Ki2=5.601011 A.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液中c(Na+):a-1 D. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3 则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH)：10c(OH)甲c(OH)乙 15. 对下列图像描述正确的是 A. 图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 B. 根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的H0 C. 图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图 D. 图可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大 16.已知Ksp（CaCO3）=2.8109，下列判断正确的是（） A向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OH B常温时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )c(OH) CNaHCO3溶液中：c(OH)c(H+)=c(H2CO3)c(CO32) D2104 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6105 mol/L 17. 已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（） A 反应I2(aq)I-(aq) I3 -(aq)的H0 B 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动 D 25时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 18.室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ） Ab点表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO) Bc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 C. d点表示的溶液中 大于 K Db、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)Tc(CH3COO)+c(OH) 19.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（ ） A. 若反应开始时容器体积为2L，则Vc0.4molL-1min-1 B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc1.6mol C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大 D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加 20下列说法关于离子浓度说法不正确的是（ ） A. 室温下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性： c(NH4)c(HCO3)+2c(CO32) B. 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)c(NH4+)c ( OH)c (H+) C.向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2:c(Na)2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3) D. 10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c (Cl) C(OH-)c(H+) 二、非选择题（包括4小题，每空2分，共54分）21（共10分）某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； 移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是_(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是_(填字母)。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大 （2）判断滴定终点的现象是_。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。 （4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL1。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.0022. （共12分）科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。 （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；H=-574kJmol-1 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；H=-867kJmol-1 则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H= （2）利用氧化氮氧化物的流程如下：NO NO2 N2已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl， 若反应I中转移3mol电子，则反应中可生成N2的体积为 L（标准状况下）。 （3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度 （填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)、的大小关系： （4）利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入 ；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过 。（常温下，KspFe(OH) 2=1.81016）23（共8分） “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。 探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （ 25） Ki=1.77104 Ki=5.01010 Ki1=4.3107 Ki2=5.61011 （1）NaCN溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示） （2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是 A相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（CN）c（HCOO）c（OH）c（H+） B向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： CN+CO2+H2O=HCN+CO32 C图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 Dc点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱 （3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2OTA+NH3，则生成物A的化学式为 （4）下列四种离子结合H+能力由弱到强的是 A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-24.（共24分）（I）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)NOCl(g)K1 H10 () 2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g)K2H2”“c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)（4）铁粉；6 23. （共8分） (1) CN+H2OHCN+OH (2)CD （3）KHCO3 (4) ADB 不变 升温 C(NO3-) C(NO2-) C(CH3COO-) bc （II） 低温 该反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1T220 20