2013北京高三二模化学实验汇编.doc

实验海淀13年2模27（14分）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。资料： H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。 H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。 H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。回答下列问题： A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_。 B中的现象是_。 C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_。 D中盛放的试剂可以是_（填标号）。a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比21混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S Ka1 =1.310-7；Ka2 = 7.110-15 H2SO3 Ka1 =1.710-2；Ka2 = 5.610-8 根据上述实验，可以得出结论：在_条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是_（填序号）。ABCD（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_。西城13年2模27（16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色。 II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是 。（2）实验操作II吹入热空气的目的是 。（3）装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。（5）由上述实验得出的结论是 。（6）实验反思：有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）： 。东城13年2模27（14分）某兴趣小组用装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。（1）烧瓶中反应的化学方程式是 。（2）饱和食盐水的作用是 。（3）若用图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。 查阅资料：在溶液中发生反应：（a）Cl2（g）2NaOH（aq） NaCl（aq）NaClO（aq）H2O（l） DH1=101.1kJ/mol（b）3NaClO（aq）2NaCl（aq）NaClO3（aq） DH2=112.2kJ/mol反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢根据资料，请对图装置提出改进建议： 。（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。提出猜想：NaClO把Na2SO3氧化了NaClO把酚酞氧化了NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 。a向混合后的溶液中加入过量盐酸b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 。朝阳13年2模27（16分）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）： （1）D中产生NaHCO3的化学方程式是 。（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。 （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）： 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是 。该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_。 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是 ，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3 ，结合甲同学实验，还应补充的实验是 。 乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变 化的曲线，如下图所示。 a. 根据A点坐标得到的结论是 。b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3)= 。通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。13年丰台2模27.（15分） 某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应 实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应 解释该现象 。（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式 。Mg弹簧夹特种不锈钢钢板NO2B A水（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 装置A中的试剂是 。 干燥管和装置B的作用分别是 、 。 实验开始时正确的操作步骤是 。 a.通入NO2 b.打开弹簧夹 c.点燃酒精灯 d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹 （4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固 体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为 。 请用化学方程式解释加水产生该气体的原因 。顺义27.（16分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2且无气体生成。NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热； 从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。（1）A中反应的化学方程式是 。（2）B中观察的主要现象是 ，D装置的作用是 。（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 。（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是 _。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_。（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是_。a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用 b. 常温下，0.1 mol/L亚硝酸钠溶液pH 1 c. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2 ) + c(OH ) d. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2 ) c(Na+) c(OH ) c(H+)房山27（15分）资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4 ，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的： CaCO3CaOCO2 2CaO2SO2O22CaSO4对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。已知实验所用样品：S粉与CaCO3粉末的混合物；：CaSO4 粉末（1）实验一：取样品装入A中。连续通入过量O2，加热至500左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是 。取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中：A中发生反应的化学方程式是 ；C中反应的离子方程式是 。要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是 。a酚酞的NH3H2O溶液 b酸性KMnO4溶液c酚酞的NaHCO3溶液 dBr2的CCl4溶液（2）实验二：取样品装入A中。连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是 。反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。由此得知实验二： A中发生的反应有 （填选“”、“”）。（3）实验三：取样品装入A中。连续通入过量O2，加热至1200左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是 。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是 。（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选 为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是： 。（5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。海淀2727（14分）（1） H2S+CuSO4=CuS+H2SO4蓝色石蕊试纸变红 H2S+2Fe3+=S+2H+2Fe2+ d（2） 酸性(或酸性较强) C（3）将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应（或做爆鸣实验，其它合理答案酌情给分）西城2727（16分，每空2分）（1）2Br-Cl2Br22Cl- （2）吹出单质Br2（3）吸收尾气 NaOH溶液 （4）H2O22Br-2H+Br22H2O（5）氧化性：H2O2Br2H2SO3（6） 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）东城27（14分）（1）MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O（2）除去氯气中的氯化氢（3）（4）将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中 （5）b d向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化。朝阳丰台2727.（15分）（1）2Mg + CO22MgO + C （2分）（2）4Mg +2NO24MgO + N2 （2分）（3） NaOH溶液（2分） 吸收NO2避免环境污染 （2分） 收集N2（2分） badc（2分）（4） 3Mg + N2Mg3N2 (或7Mg +2NO24MgO +Mg3N2）（2分） Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3（1分）27. 顺义（16）（每空2分）（1） C +4HNO3 （浓） CO2+ 4NO2+ 2H2O（2） 溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气（3）方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO22HNO32NOH2O方法：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO22MnO46H5NO32Mn23H2O（4） a. 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 + O2 ，碱石灰 b. 打开弹簧夹，通入N2一段时间（5）b c房山27（15分）（1） 撤掉喷灯，继续通入O2至A冷却 - （1分） S + O2 SO2 -（1分） 2SO2 + 2H2O + O2 + 2Ba2+ = 2BaSO4+ 4H+ -（2分） a、b -（2分）（2） CO32- + 2H+ = CO2 +H2O -（1分） （一）、（二）-（1分）（3）2CaSO42CaO + 2SO2+ O2 -（2分） 燃烧温度需1000左右 -（1分）（4） 石英 ， SiO2 + CaO CaSiO3 -（2分）（5）图略（装置+ 药品）-（2分）