湖南省浏阳一中高三下学期3月调研考试-化学.doc

2015年3月高三模拟考试
理科综合试题（化学）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量： C－12　O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5
Ba－137 Fe－56
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、 选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）

7．右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是
A．重金属离子可导致蛋白质变性
B．苯是最简单的芳香烃
C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
S8分子结构模型
C．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个D．256g S8分子中含S-S键为7NA个

9．下列叙述错误的是
A.在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋
B.pH=4.5的番茄汁中c(H＋ )是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):
c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)
D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍
已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15
CH3
CH3
H3C
O-C-CH3
O
乙酸橙花酯
10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是
①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族的化合物
的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol
A.①②③ B.①②⑤ C.①②⑤⑥ D.①②④⑤⑥
11. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：rY> rX >rQ>rW
B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
12.下列实验正确的是：
A.蒸发、浓缩、结晶
.

13.下列解释实验事实的方程式正确的是
A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓
B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) △H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

二、 本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0
副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑
50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
请回答下列问题：
（1）步骤①的关键是控制温度，原因是 ,其措施有　　　　 。
（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，
原因是 。
（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。
A．NaHCO3 B．MnO2
C．Na2SiO3 D．Na2SO3
（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤过滤
→ 洗涤 洗涤
→干燥干燥
→ 称量。需要直接测定的物理量有： （用字母表示并注明其含义），样品的质量m1g、沉淀的质量m2g
产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。
27. (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1
③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1
已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
(A) 写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。
(B) 上述反应中SiO2起何作用？______________________________________。
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 (写化学式)。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在 之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10−3 K2 = 6.3×10−8 K3 =4.2×10−13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。
Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。
28．（15分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 　　　 。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 　　　　 。
（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如右图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)：ΔH
①该反应平衡常数表达式为K＝ 。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。
该反应的ΔH______填“>”、“<”或“＝”)0。
（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如右图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。
（二）选考题：（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）
36．【化学—选修2化学与技术】(15分）
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应的离子方程式是_______；析出CuCl晶体时的最佳pH在______左右。
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。
（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是__________________________________。
（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是________
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：__________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。
37．【化学－选修3物质结构与性质】 (15分）
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为____________。
（3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为_________，1mol乙醛分子中含有的键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 gcm-3。

38．【化学－选修5有机化学基础】（15分）
咖啡酸苯乙酯

是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题：
(1)A分子中的官能团是_______________________________。
(2)高分子化合物M的结构简式是_______________________________。
(3)写出A―→B反应的化学方程式： __________________________________。
(4)A―→B的反应类型为________________；E―→M的反应类型为________________；B―→C的反应类型为________________。
(5)A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯环上只有两个取代基　②能发生银镜反应　③能与碳酸氢钠溶液反应　④能与氯化铁溶液发生显色反应

2015年3月高三模拟考试
理科综合化学答案
一、选择题（本题包括7 小题，每小题 6 分。每小题只有一个选项符合题目题意）
题次
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
D
B
D
B
C

26（共14分）
（1）制备过碳酸钠是放热反应，防止分解（2分）；冷水浴、缓慢滴加H2O2溶液、 磁力搅拌 （任写一点，2分）
（2）增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用）（2分）
（3）减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥（2分）
（4）BD（2分）
（5）样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（2分）（2分）
27．（共14分）
（1）(A)2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4＋10CO （2分）
(B)生成CaSiO3放出一定的能量使反应热△H降低；CaSiO3的熔点比SiO2低，成为熔融态浮在表面，对白磷有保护作用 （2分）
（2）PH3（2分）
（3）2.1～7．2 （4分） 3Ca2++2HPO4-=Ca3(PO4 )2↓+2H+（2分）
（4）3mol（2分）
28．(15分)
（1）①1（2分）
②6NO2＋4CO(NH2)2＝7N2＋8H2O＋4CO2（2分）
（2）2NO(g)+O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1（2分）
（3）NO－3e－＋2H2O＝NO3－＋4H+（2分）
（4）① c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2) （2分）
② < （2分）
（5）Ⅲ（2分）；T1（1分）
36题【化学-选修2化学与技术】(15分)
（1）69%（2分）
（2）Ca5F(PO4)3＋5H2SO4＝3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑（2分） 0.49t（2分）
（3）CaSiO3，（1分），液体白磷（1分）；固体白磷。（1分）
（4）CO、SiF4；（2分）H2S、HF、SiF4（2分），PH3。（1分）
（5）产品纯度高或产品浓度大（1分）
37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）
（1）X射线衍射法，（1分）
（2）4，（1分）1s22s22p63s23p63d5；（1分）血红色。（1分）
（3）sp3、sp2；（2分）6NA；（1分）形成了分子间的氢键，造成沸点升高；（2分）16。（2分）
（4）12；（2分）（2分）
38．[化学—选修5有机化学基础] (15分)
(1)羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键（每个1分，共3分）
（2分）
（2分）
(4)取代反应　加聚反应　加成反应（每个2分，共6分）
(5)3（2分）