2018高考化学二轮复习测试专题突破练二化学常用计量及溶解度曲线的应用.docx

专题突破练(二)　化学常用计量及溶解度曲线的应用 1．(2017•山东济宁一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　) A．1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA B．1 mol 甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NA C．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA D．25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA 解析：　H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 g•mol－1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为NA，A项正确；1 mol白磷(P4)分子中所含共价键数为6NA，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA，C项错误；25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1NA，D项错误。 答案：　A 2．(2017•江西九江十校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为NA B．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4 g，则电解过程中转移电子数为0.2NA C．2 g D2O和H182O的混合物中含有的中子数为NA D．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA 解析：　Cu与S反应生成Cu2S,0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为0.5NA，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减小6.4 g时转移的电子数不是0.2NA，B项错误；D2O和H182O的摩尔质量相同，均为20 g•mol－1，中子数也相同，均为10，故2 g D2O和H182O的混合物的物质的量是0.1 mol，所含中子数为NA，C项正确；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3―O―CH3)，若是二甲醚，则46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA，D项错误。 答案　C 3．(2017•河南信阳、三门峡二市联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　) A．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA B．取50 mL 14.0 mol•L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA C．标准状况下，2.24 L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NA D．40 g金刚砂(SiC)中含有C―Si键的个数为2NA 解析：　A项，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol•L－1，N(OH－)＝0.1NA；B项，浓硝酸与足量的铜片反应时，开始生成NO2气体，4HNO3～2NO2，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，产生的气体变为NO,8HNO3～2NO，所以生成气体分子的总数目小于0.35NA；D项，SiC晶体中，1个Si原子与4个C原子形成共价键，1个C原子与4个Si原子形成共价键，所以1 mol SiC中含有C―Si键的个数为4NA。 答案：　C 4．(2017•广东湛江调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA C．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA D．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA 解析：　A项，FeI2中的Fe2＋、I－均能被氯气氧化，所以1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应为3NA；B项，水中还含有氧原子，氧原子总数大于0.4NA；D项，未给出溶液体积，Ba2＋数目无法计算。 答案：　C 5．(2017•山西名校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．10.6 g碳酸钠溶于水，其中CO2－3和HCO－3的微粒数之和为0.1NA B．甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6NA C．常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023 D．6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2NA 解析：　A项，根据物料守恒，N(CO2－3)＋N(HCO－3)＋N(H2CO3)＝0.1NA；B项，正极消耗的气体是O2，电路中通过的电子数目应为4NA；C项，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 L•mol－1，所以22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023；D项，CaC2的电子式为Ca2＋[•×C ⋮⋮C•×]2－，6.4 g CaC2中所含的共价键数应为0.3NA。 答案：　C 6．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol•L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)
选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾12.5 g 配成500 mL溶液 解析：　实验室里需要配制480 mL 0.10 mol•L－1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。 答案：　D 7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 解析：　称量时应“左物右码”，A项错误；溶解时使用玻璃棒搅拌，B项正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D项错误。 答案：　B 8．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　) A．1 mol•L－1　　　　　　 B．2.5 mol•L－1 C．5 mol•L－1 D．2 mol•L－1 解析：　硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，设为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是0.5 mol/0.2 L＝2.5 mol/L，故选B。 答案：　B 9．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　) A．0.1(b－2a) mol•L－1 B．10(2a－b) mol•L－1 C．10(b－a) mol•L－1 D．10(b－2a) mol•L－1 解析：　根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a) mol，则c(K＋)＝(b－2a) mol0.1 L＝10(b－2a) mol•L－1。 答案：　D 10．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是(　　) A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 解析：　由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 g•cm－3，故b>a；氨水密度小于1 g•cm－3，且浓度越大，密度越小，则c的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol•L－1 D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g 解析：　选项A，根据c＝1 000ρwM×1 L得，c(NaClO)＝ 1 000 mL×1.19 g•cm－3×25%74.5 g•mol－1×1 L＝4.0 mol•L－1；选项B，一瓶该“84”消毒液含有n(NaClO)＝1 L×4.0 mol•L－1＝4.0 mol，根据反应：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO，可知吸收CO2的物质的量n(CO2)＝n(NaClO)÷2＝2.0 mol，即标准状况下V(CO2)＝2.0 mol×22.4 L•mol－1＝44.8 L；选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 mol•L－1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol•L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol•L－1；选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为：0.5 L×4.0 mol•L－1×74.5 g•mol－1＝149 g。 答案：　D 12．(2017•湖南、湖北八市十二校联考)8.34 g FeSO4•7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是(　　) A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4 C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 FeSO4•H2O=====高温FeSO4＋H2O D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O 解析：　8.34 g FeSO4•7H2O样品的物质的量为8.34 g÷278 g/mol＝0.03 mol，其中m(H2O)＝0.03 mol×7×18 g/mol＝3.78 g，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g－3.78 g＝4.56 g，可知在加热到373 ℃之前，晶体失去部分结晶水。温度为78 ℃时，固体质量为6.72 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝6.72 g－4.56 g＝2.16 g，n(H2O)＝2.16 g÷18 g/mol＝0.12 mol，n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12 mol∶0.03 mol＝4∶1，则M的化学式为FeSO4•4H2O，A项错误；加热至650 ℃时，固体的质量为2.40 g，其中n(Fe)＝n(FeSO4•7H2O)＝0.03 mol，m(Fe)＝0.03 mol×56 g/mol＝1.68 g，则固体中m(O)＝2.40 g－1.68 g＝0.72 g，n(O)＝0.72 g÷16 g/mol＝0.045 mol，n(Fe)∶n(O)＝0.03 mol∶0.045 mol＝2∶3，所以固体物质Q的化学式为Fe2O3，B项错误；固体N的质量为5.10 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝5.10 g－4.56 g＝0.54 g，n(H2O)＝0.54 g÷18 g/mol＝0.03 mol，n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03 mol∶0.03 mol＝1∶1，所以N的化学式为FeSO4•H2O，而P的化学式为FeSO4，则由N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O=====高温FeSO4＋H2O，C项正确；温度为159 ℃时，由C项可知N的化学式为FeSO4•H2O，D项错误。 答案：　C 13．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________ (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol•L－1。 解析：　(1)根据题意知n＝mMmol，直接根据定义求即可。 (2)N＝mM•NA，因气体是双原子分子，所含原子总数为 2×mMNA。 (3)V＝n•Vm＝mMmol×22.4 L/mol＝22.4mML。 (4)溶液中溶质质量分数为 w＝m gm g＋1 000 mL×1 g/mL×100%＝100mm＋1 000% (5)c＝nV＝mMmolV L＝mMVmol/L 答案：　(1)mM　(2)2mNAM　(3)22.4mM　(4)100mm＋1 000% (5)mMV 14．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如下图所示： 已知：①卤块的主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。 (1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ________________________________________________________________________。 (2)加入BaCl2的目的是__________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为__________。 (3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________ ________________________________________________________________________， 再进一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；② __________；③__________；④过滤、洗涤。 (4)产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。 步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol•L－1的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100 mol•L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式 ________________________________________________________________________ _____________________________________________ ②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为 ________________________________________________________________________。 解析：　因为卤块中含有MgSO4和FeCl2，所以应把SO2－4和Fe2＋除去，由框图可知，除去SO2－4用的是BaCl2，形成BaSO4沉淀，除去Fe2＋时先用高锰酸钾溶液，将其氧化成Fe3＋，再调节pH，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，然后过滤，过滤用到的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。由溶解度曲线可知，加入饱和NaClO3溶液发生的反应为MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，为减少Mg(ClO3)2的损失，要趁热过滤，然后冷却结晶。步骤2是用FeSO4还原ClO－3，发生反应的离子方程式为ClO－3＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O，根据K2Cr2O7的物质的量，求出与之反应的Fe2＋的物质的量，利用总的Fe2＋的物质的量减去与K2Cr2O7反应的Fe2＋的物质的量，即得与ClO－3反应的Fe2＋的物质的量，从而求出ClO－3的物质的量，得到Mg(ClO3)2•6H2O的物质的量，最后求得产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为78.3%。 答案：　(1)漏斗、玻璃棒烧杯 (2)除去SO2－4　BaSO4和Fe(OH)3 (3)MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ 趁热过滤　冷却结晶 (4)①ClO－3＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O ②78.3% 15．白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。 (1)取8.10 g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18 g，则白玉的摩尔质量为________。 (2)另取4.05 g白玉粉末加入100 mL 1 mol/L的盐酸中充分溶解，最终得不溶氧化物2.40 g，过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336 mL(标准状况下)。则 ①p＝________； ②白玉的化学式(用氧化物的形式)表示为________。 解析：　(1)由白玉的化学式CaxMgySipO22(OH)2可以看出1 mol白玉在灼烧时发生反应，只能生成1 mol水。n(H2O)＝0.18 g18 g/mol＝0.01 mol，所以白玉的物质的量也是0.01 mol，则白玉的摩尔质量为8.10 g÷0.01 mol＝810 g/mol。(2)n(白玉)＝4.05 g÷810 g/mol＝0.005 mol，其中含有Si的物质的量为2.40 g÷60 g/mol＝0.04 mol，因此每摩尔白玉中含有Si的物质的量为0.04÷0.005 mol＝8 mol，由化学方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知：n(H2)＝0.336 L÷22.4 L/mol＝0.015 mol，因此与白玉反应后过量的HCl的物质的量为0.03 mol，白玉消耗的HCl的物质的量为1 mol/L×0.1 L－0.03 mol＝0.07 mol，那么每摩尔白玉反应需要消耗的HCl的物质的量为0.07÷0.005 mol＝14 mol。由于Ca、Mg都是＋2价的金属，所以与盐酸反应时每个金属阳离子都要结合2个Cl－，所以n(Ca2＋)＋n(Mg2＋)＝14 mol/2＝7 mol即x＋y＝7，再结合相对分子质量40x＋24y＋28×8＋16×22＋17×2＝810可得x＝2，y＝5。所以该化合物的分子式为Ca2Mg5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式表示为 2CaO•5MgO•8SiO2•H2O。 答案：　(1)810 g/mol (2)①8　②2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

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