铁及其化合物练习及答案.doc

完整版)铁及其化合物练习及答案
铁和铁的化合物
1。铁处于周期表的（ ）
A.第三周期VⅢB族 B。第三周期VⅢ族C。第四周期VⅢA族 D。第四周期VⅢ族
2.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )
A.FeS B。FeCl2 C。FeCl3 D。Na2O2
3.常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )
A.浓氨水 B.CuSO4溶液 C。FeCl3溶液 D。浓H2SO4
4.下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是（ ）
A.FeCl3 B.K2CO3 C.KCl D.CuSO4
5.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是（ ）
A.CuSO4溶液 B.Na2SiO3溶液 C.FeSO4溶液 D.NaCl溶液
6.在下列溶液中,若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液,都产生沉淀,若加入铁粉溶液增重的是( )
A.MgCl2 B.FeCl2 C。AlCl3 D.FeCl3
7.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是（ )
A.FeCl2 B.FeCl3和Br2 C。FeCl2和Br2 D。FeCl3和FeBr3
8。能与大量Fe3+共存的是( )
A。Fe B.S2— C.Cu2+ D。Cu
9.为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的试剂是( )
A。NaOH B.铁粉 C.氨水 D.氯水
10。使Fe，Cu,Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在
A.Cu，Fe3+ B.Fe2+，Fe3+ C.Cu，Cu2+ D。Fe2+、Cu
11。28克铁和100ml0.5mol/LFe（NO3）3溶液混和，则（ )
A。Fe完全被氧化 B。Fe部分被氧化 C.溶液中有Fe3+、Fe2+ D。溶液中只有Fe2+
12.由于被空气中O2氧化而变黄色的是（ )
A.浓HNO3久置变黄色B.FeSO4溶液久置变黄色C。KI溶液久置变黄色 D。工业盐酸呈黄色
13。下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是（ )
A。4Fe+3O22Fe2O3
B。Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
C。Fe+4HNO3(稀）Fe(NO3）2+2NO2↑+H2O
D。2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl—
14。某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是（ ）
A.一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+ D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+
15。将大量铁粉溶于少量稀HNO3中，过滤后，所得溶液的离子浓度大小排列正确的是
A.［NO-3］＞［Fe3+］＞［H+］＞［OH—］ B.[NO—3］＞[Fe2+］＞［H+］＞[OH—]
C.[Fe3+］＞［NO—3］＞［H+］＞［OH—］ D.［Fe2+］＞［NO-3］＞[OH-]＞［H+］
16。下列各组阳离子氧化性按递减顺序排列的是（ )
A。Cu2+、Fe2+、Ag+、Zn2+ B。Fe2+、Ag+、Zn2+、Cu2+
CAg+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ D.Ag+、Fe2+、Cu2+、Zn2+
17.在含有Cu（NO3)2、Zn(NO3）2、Fe（NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0。015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（ )
A。铁溶解,没有任何金属生成 B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+
C.析出0.01molAg和0.01molCu D。析出0.01molAg和0.005molCu
18。将一定量的铁粉和Fe(OH)3的混和物在O2中燃烧至质量不再改变为止，发现加热前后混和物的质量无变化,则原混和物中铁和Fe（OH）3的物质的量之比为（ )
A。2∶1 B.3∶2 C。81∶64 D.28∶55
19.将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是（ ）
①有气泡产生 ②有红褐色沉淀 ③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色
A.①正确 B.②错误 C.①②③ D。以上都不对
20.用下列方法制取相同质量的Fe(NO3)3，消耗HNO3的量最少的是( ）
A.Fe+HNO3(稀） B.FeO+HNO3（稀） C。Fe(OH)3+HNO3(稀） D。FeS+HNO3(稀)
21.下列物质分别和100克15％的盐酸反应后，所得溶液的物质的量浓度最小的为( ）
A.Fe B。FeO C.Fe（OH)2 D.Fe(OH）3
22.将8.4克铁粉和3.2克硫粉混和隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀H2SO4反应，可得到气体体积（标况下）是( ）
A.1。12L B。2。24L C.3。36L D.都不对
23。由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是（ )
A.1∶2∶1 B。2∶1∶1 C。1∶1∶1 D.2∶2∶5
24.在含有ngHNO3的稀溶液中,加入mgFe粉，充分反应后,Fe全部溶解，生成气体NO，已知有 gHNO3被还原，则n∶m不可能是（ ）
A.4∶1 B。2∶1 C.3∶1 D。9∶2
25.由FeSO4和Fe2（SO4)3组成的混合物中，含硫为a％,则所含铁的质量百分含量为（ ）
A。3a％ B。(100—2a）％ C.1-3a％ D.20%
26。A,B，C是中学化学中常见的单质,甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体。这些化合物和单质之间的关系如图所示。
据此推断：
(1）若元素A有可变化合价,则单质A的化学式为 ，甲的化学式为 。
(2）根据金属活动顺序判断单质A和单质C活动性强弱:A c（填＞或＜＝，简述甲+CA+乙反应如何才能充分进行 。
（3）甲还能与一种常见金属在一定温度下发生反应,并放出大量热，写出该反应的化学方程式 .
27.在Fe(OH）3中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因。
（1)固体溶解，溶液显黄色，原因是 ；有关离子方程式为 .
(2)最后溶液颜色加深，原因是 ；有关离子方程式为 .
28。有一黑色固体A，在氧气中焙烧,得红棕色固体B和气体C。将A加入HCl中，得到D气体和E溶液。在E溶液中加足量NaOH溶液，得到白色沉淀，将该白色沉淀取出置于空气中,然后在空气中加热,可得到B，回答下列问题:
（1）写出A、C、D的化学式：A ，C ，D 。
(2）白色沉淀在空气中变化的现象是： ，其化学方程式为 。
29.等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100ml分别加入等质量的铁粉，反应完成后，生成H2的体积比为3∶4，若将H2SO4反应后的溶液稀释至200ml，测得溶液的PH值为1，试求HCl的物质的量浓度.

30。在100mlFeCl3溶液中通入H2S气体2。24升（标况）反应后,再加入过量铁粉，溶液中有0。6mol金属离子，求原来的FeCl3溶液的物质的量浓度.

【素质优化训练】
1.现有2mol/L的盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量为（克）（ )
A.2。8 B。5.6 C。8.4 D。16。8
2.所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2。若将0。2molNXOy通过50克灼热的铁粉反应完全后恰好生成0.1molN2和0.1molFe3O4，则NxOy的分子式为( )
A.NO B.NO2 C。N2O D.N2O5
3.某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌、再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A。NH+4 B.Mg2+ C。Fe2+ D.Al3+
4.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )
A。硫酸 B.氯水 C。硝酸锌 D.氯化铜
5.某人设想利用①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2
②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2 ③3FeCl33FeCl2+ Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是( ）
A.O2 B。Cl2 C.HCl D。H2
6.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L—1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是( ）
A。11.2g B。5。6g C。2。8g D。无法计算
7。把铁放入FeSO4溶液中，能保证溶液中的铁离子以+2价形式存在.含铁的FeSO4溶液在放置过程中，Fe2+的物质的量浓度(忽略溶液的挥发)（ ）
A。增加 B。减小 C.不变 D。无法确定
8。在浅绿色的Fe(NO3）2溶液中存在如下平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色( )
A.变黄 B.绿色更深 C。绿色更浅 D.无变化
9.为防止FeCl2溶液变质,应加入一定量的( ）
A。铁钉和稀H2SO4 B。铁钉和稀HCl C.铁钉 D。氧化亚铁和盐酸
10.将mg铁粉和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到ng沉淀，则原混合物中FeS的质量为( ）
A。5m B。m—5n C。m—n D。 n
11。砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度,窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在,因而砖呈青色.若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色.
（1)从化学角度看,砖瓦呈红色的原因是 .
（2)现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1的KSCN溶液,0。1mol·L-1的FeCl3溶液、0。01mol·L—1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂,请选用中学化学常用仪器,设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁。（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论)

12。在装有固体A的试管中加入无色溶液B，此时A未溶解.但加入一定量的水,A即逐渐溶解。并有气体C生成，溶液变为浅绿色。将C与空气的混合气体再通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深.请填写下列空白：
（1）B的化学式是 。
(2)A加水后才溶解，其理由是 。
(3）加水后A溶于B的化学方程式是 。
13。A、B、C、D为四种单质,常温时，A、B是固体，CD是气体。E、F、G、H、J为五种化合物，A与B反应其产物E不溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色溶液，B和C反应产物H溶于水得黄色溶液.其反应的转化关系如下图所示：

(1）判断名称:A 、B 、C 、D
(2）写出G+HI+A+F的离子方程式 。
14。在100mlFeBr2溶液中，通入2。24L的标准状况下的Cl2，充分反应后，溶液中有的Br-被氧化成溴单质。求原FeBr2溶液的物质的量浓度.

15.用6mol/L的H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克，得到1。6克淡黄色沉淀,求所消耗的稀H2SO4溶液的体积是多少毫升?

参考答案:
【同步达纲练习】
1。D 2。B 3.AD 4.AD 5。BC 6.D 7。B 8。C 9。B 10.D 11。BD 12。BC
13。BD 14.D 15。B 16。C 17.D 18。C 19.C 20。C 21.D 22。C 23。CD 24。B 25.C
26.(1)Fe Fe3O4 (2）＞；通入过量H2
（3)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
27。（1）H+与Fe（OH)3发生中和反应；
3H++Fe（OH)3Fe3++3H2O
（2)I-与Fe3+发生氧化还原反应生成I2
2I—+2Fe3+2Fe2++I2
28.(1）FeS、SO2、H2S
（2）白色沉淀逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色.
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe（OH）3
29。0。3mol·l—3 30.4mol/L
【素质优化训练】
1。C 2.B 3。AC 4。BC 5.D 6。C 7.A 8。A 9.B 10.BD
11。(1)捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色.
（2）砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3mol·L—1的盐酸，振荡，静置,然后加入几滴KSCN溶液,溶液变红色证明Fe3+存在.
12.（1）H2SO4 （2)浓H2SO4使Fe钝化,稀H2SO4使Fe溶解
(3）Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
13.（1)S、Fe、Cl2、H2
(2)H2S+2Fe3+S↓+2Fe2++2H+
14.1.2mol·L—1 15。①若FeS过量 V=50ml ②若Fe（OH）3过量时,V=55.8ml
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