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完整版)离子反应与离子共存练习题及答案
离子反应与离子共存习题

　　一、选择题:每小题只有一个选项正确．
　　1．下列反应的离子方程式不正确的是（　）
　　A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液
　　B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应
　　C．硫化钾晶体溶于水
　　D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸
　　2．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（　）
　　A． 　　　 B．
　　C． 　　　 D．
　　3．下列离子方程式书写正确的是（　）
　　A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

　　B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸　
　　C．溶液中通入过量的二氧化硫气体
　　D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液　
　　4．下列离子反应方程式正确的是（　)
　　A．小苏打溶液中加入过量石灰水　　
　　B．氯化铝溶液中加入过量氨水　
　　C．氯化亚铁溶液中通入氯气　
　　D．苛性钾溶液中加入稀醋酸　
　　5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　)
　　A．金属钠跟水反应：　
　　B．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液　
　　C．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液
　　D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热　
　　二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．
　　6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（　)
　　A．pH＝0的溶液中,、、、
　　B．水电离出的的溶液中，、、、
　　C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、
　　D．在溶液中、、、
　　7．下列离子方程式的书写正确的是（　）
　　A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：　
　　B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合

　　C．氯气通入冷的烧碱溶液中：　
　　D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：
　　8．某溶液中由水电离出的浓度为，在此溶液中可能大量共存的离子是（　）
　　A．、、、　　B．、、、
　　C．、、、　　D．、、、
　　9．下列离子方程式书写正确的是(　）
　　A．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：
　　B．用铂电极电解氯化钠饱和溶液:
　　C．向硫酸亚铁溶液中通入气体：
　　D．氯化铵溶于水：
　　10．下列反应的离子方程式正确的是（　）
　　A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢　
　　B．氯化铝溶液通入过量氨水　
　　C．碳酸钙溶于醋酸　
　　D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

　　11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀时，都能产生白色沉淀的是(　）
　　A．、、、　B．、、、
　　C．、、、　　D．、、、
　　12．向等物质的量浓度的NaA和溶液中分别通入适量的,发生如下反应:　现有等物质的量浓度的NaA、、、四种溶液，其溶液pH的关系正确的是（　）
　　A．　　　B．
　　C．　　　D．
　　13．下列离子方程式写正确的是（　）
　　A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中　
　　B．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气　
　　C．氯化铵溶于水　
　　D．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫　
　　三、选择题：每小题3分,9小题共27分．每小题只有一个选项正确
　　14．的与的盐酸恰好完全中和,最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是(　)
　　A．　　B．
　　C．　　D．
　　15．下列离子方程式正确的是（　)
　　A．漂白粉溶于盐酸:
　　B．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液

　　C．铝溶于氢氧化钠溶液中：
　　D．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：
　　16．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（　）
　　A．　　B．
　　C．　　　　　　D．
　　17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（　）
　　A．强碱性溶液中：、、、
　　B．pH＝1的溶液中:、、、
　　C．与Al反应产生的溶液中：、、、
　　D．由电离出的溶液中：、、、
　　18．下列离子方程式书写正确的是（　)
　　A．向溶液中滴加溶液显中性

　　B．向溶液中加盐酸至呈酸性　

　　C．碳酸氢铵溶液中加入过量　
D．向苯酚钠溶液中通入过量CO2　　
　　19．下列离子方程式正确的是（　）
　　A．NaHS水解反应:
　　B．石灰石溶于醋酸：
　　C．Al投入溶液中：
　　D．往溶液中滴入溶液：
　　20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是（　)
　　A．、、、　 B．、、、
　　C．、、、　　　 D．、、、
　　21．下列反应的离子方程式正确的是(　)
　　A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应

　　B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸　
　　C．向氯化铁溶液中加入铁粉　
　　D．向硝酸镁溶液中加过量氨水　
　　22．下列反应的离子方程式正确的是（　）
　　A．用氨水吸收少量二氧化硫：
　　B．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱:
　　C．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：
　　D．溶解在水中：
　　四、本题包括2小题共14分
　　23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀生成白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式______________,试推测第二步离子反应发生原因是________
______．
　　（2)边微热边向铵明矾溶液中逐滴加入溶液至中性．
　　①此时发生反应的离子方程式为______________．
　　②向以上所得中性溶液中继续滴加溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________．
　　24．（7分）溶液呈弱碱性,溶液呈弱酸性，在溶液中加入溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．
　　（1）溶液呈弱碱性的原因是_____________;
　　（2）溶液呈弱酸性的原因是_____________；
　　（3)与反应生成黄色沉淀的离子方程式是____________．

　　五、本题包括2小题共13分
　　25．（9分)现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由、、、、、、、、、中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同)．已知:①A＋B→白↓　②A＋D→白↓　③B＋C→白↓　④D＋C→白↓　⑤A溶液中　⑥B溶液中　⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为___________________;B为__________________;C为___________________；D为__________________；E为___________________．
　　写出以上各步反应的离子方程式：
　　①__________________________________　　②_______________________________
　　③_________________④_____________________________________
　　26．（5分）在含有、、、的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：
　　（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为:___________________________．
　　（2）充分加热（1)步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为:_________________．
　　六、本题包括2小题共12分
　　27．（4分）(1）在酸性介质中，往溶液里滴加（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：
　　该反应常用于检验的存在，其特征现象是________________．
　　若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol．
　　(2）向含有等物质的量浓度的、、、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：
　　第二个离子反应方程式为_______________．
　　最后一个离子反应方程式为________________．
　　28．（8分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下:、、、、、、现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示:

　　试回答下列问题：
　　（1）沉淀甲是：___________________________,
　　（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________．
　　（3）沉淀丙是：__________________．
　　（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）
1
2
3
4
5
6

　　（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________．

　　七、本题包括2小题共20分
　　29．（7分）向、和的混合溶液A中，逐滴加入和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如右图所示:

　　（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）．
　　(2）溶液B中与NaOH的物质的量浓度之比________________；从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是________________．
　　（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:

溶质

浓度

　　30．（13分）向的溶液30 mL中逐滴加入的溶液，生成沉淀量y（mol)与加入溶液体积V（mL）有如右图像：

　　(1)当时，反应的离子方程式是________,＝______________．
　　（2)当时，反应的离子方程式是________．此过程中沉淀的成分是_________，＝________，＝_________．
　　（3）当时，溶液中反应的离子方程式是________，沉淀的成分是_________，＝_________,＝_________．
　　(4）阶段总反应的离子方程式为_________．
　　(5）阶段反应的离子方程式为________．
　　（6)阶段总反应的离子方程式为________．

参考答案
　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　
　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B
　　23．（1）;；生成了弱电解质，破坏了的溶解平衡．
　　（2）①

　　②
　　24．（1）在溶液中存在的电离，，同时还存在离子的水解,，溶液呈弱碱性，说明的水解反应占优势．
　　（2）在溶液中存在着离子的电离，同时又存在离子的水解,呈弱酸性说明离子的电离比水解来得强．
　　（3）
　　25．A：　B：　C：　D:　E:
　　①
　　②
　　③
　　④
　　26．(1）粉红　
　　（2）放出气体，溶液变浑浊,红色加深红
　　27．(1）溶液变成紫红色，0。25
　　(2)，
　　28．（1）硫
　　(2）；
　　(3），可能含有
　　（4)、、、和、和
　　（5)、、
　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后,才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因的溶解和的继续生成导致，且溶解的的物质的量和生成的物质的量相等．故加入的物质：
这段的离子方程式为:　
　　②第一段生成的沉淀为、和，且B为90 mL时，、恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：， ，
　　③图中曲线第三段（100-110 mL），B为100 mL时恰好沉淀完全．这段中继续溶解，B为110 mL时,沉淀中已完全溶解．这段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，则100 mL时，共加入为0。1 mol，共生成，故A溶液中．这段溶解的离子方程式为：
　　④图中曲线第四段中，沉淀为、共0。11 mol，则 为0。11 mol,A中．
　　⑤第二、三段间共消耗，则共溶解的为0.02 mol，则A中．
　　30．（1）；
　　（2）；；，
　　（3)；;，
　　(4）；
　　(5）
　　（6）

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