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中考化学知识点汇总
第一单元 走进化学世界
1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。
2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。
3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
4.化学实验
(一).常用仪器及使用方法
可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙
只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶
不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。
（二）测量液体体积的容器：量筒。
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器：托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。
（四）酒精灯
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。
（五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹
铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。 手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。
（六）药品的取用
(1)药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。
(2)药品的取用的注意点:
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
（七）连接仪器装置
（1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一 端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。
（2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。
（八）给物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。
（九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元 我们周围的空气
一.空气中氧气含量的测定
1.可燃物要求：红磷要足量且产物是固体；
2.装置要求：气密性良好；
3.现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积；
4.结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；
5.探究：
⑴液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
⑵能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧
能否用碳.硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
二.空气的成分
氮气78%.氧气21%.稀有气体0.94%.二氧化碳0.03%.其它气体和杂质0.03%
地壳中元素含量（名称.符号）——氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）
四.空气的污染及防治
1.对空气造成污染的主要是有害气体（CO.SO2.NO2）和烟尘等；
2.计入空气污染指数的项目为CO.SO2.NO2.O3和可吸入颗粒物等。
3.目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂.氮的氧化物等） 温室效应（CO2.CH4等）
酸雨（SO2.NO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
五.氧气
1.物理性质：无色无味的气体（液体.固体为淡蓝色），密度比空气略大，不易溶于水。
2.化学性质：供给呼吸,支持燃烧氧气与下列物质反应现象

物质
现象
碳
在空气中发出红光，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底
硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫
3.氧气制法：
工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）
实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a.步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄
b.注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。
六.氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。
第三单元 物质构成的奥秘
一.原子的构成
（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数
（2）决定元素种类： 质子数（核电荷数）
决定元素的分类、化学性质： 最外层电子数
（3）相对原子质量≈质子数+中子数
二.元素
1.一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。
注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2.O3）不可能是化合物。
2. 地壳中元素由多到少排列：：O＞Si＞Al＞Fe
3.离子：带电的原子或原子团叫做离子。
离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符 号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
三.化学式与化合价：
1．几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe3+：3个铁离子
-2
+2

MgCl2：氯化镁中镁元素的化合价为+2价；H2S：硫化氢中硫元素的化合价为+2价。
2H2O 前面的2：两个水分子， H后面的2： 每个水分子中含有2个氢原子
2.化合物中，各元素正.负化合价的代数和为零。
3.所以单质中元素的化合价为0。
4计算：
a.计算相对分子质量=(各元素的相对原子质量×原子个数)之和
b.计算物质组成元素的质量比：(相对原子质量×原子个数)之比
c.计算物质中某元素的质量分数：
质量分数＝(相对原子质量×原子个数) / 相对分子质量×100%
第4单元 自然界的水
一.电解水的实验
1.电源种类---直流电，加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性
2.现象：正氧负氢，氢二氧一
二.水净化的方式
水的净化效果由低到高的是 静置沉淀.吸附沉淀.过滤.吸附.蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
在沉淀中常加的絮凝剂是明矾，其作用是形成胶状物，使杂质聚沉。
常用消毒剂有漂白粉.氯气.二氧化氯。
三.硬水和软水
硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水。 加肥皂水搅拌后有浮渣。
软水：不含或少含可溶性钙镁化合物的水。通过煮沸.蒸馏都能使硬水变成软水。
四.过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（否则，过滤速度变慢）；
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口边缘（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁）
（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸
（3）烧杯尖嘴紧靠玻璃棒
过滤后，滤液仍然浑浊的原因有:
⑴承接滤液的烧杯不干净 ⑵倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ⑶滤纸破损
第五单元 化学方程式
一.质量守恒定律
质
量
守
恒
定
律
内 容
参加 化学反应的各物质的质量总和 ，等于反应后生成的 各物质的质量总和 。
原因
在化学反应前后，原子的种类.数目.质量都不变。

化学反应前后
六个不变
宏观：元素的种类.元素的质量.物质总质量
微观：原子的种类.数目.质量
两个一定变
宏观：物质种类
微观：分子种类
两个可能变
宏观：元素的化合价
微观：分子数目
第六单元 碳和碳的氧化物
一.碳的几种单质
碳的单质有金刚石.石墨.C60石墨变成金刚石属于化学变化。
1.金刚石（C）：无色，不导电。是自然界中最硬的物质，可制钻石.刻划玻璃.钻头等。
2.石墨（C）：深灰色，有导电性，润滑性，是最软的矿物之一。用于制铅笔芯、电极.
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3.活性炭木炭：具有吸附性（物理性质）
4.焦炭：用于冶铁。
二、单质碳的化学性质
各种单质碳的化学性质却完全相同!
1.常温下的稳定性
2.可燃性：
完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2 CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2 2CO
3.还原性
a：C+2CuO 2Cu+CO2↑ （置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
b:C+CO2 2CO
三、二氧化碳的制法
1.二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO32HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 发生装置：固液不加热型，与制H2相同。
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
2.二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
四、二氧化碳的性质
1.物理性质：通常是无色.无味的气体（固态二氧化碳叫干冰，干冰易升华吸热，做制冷剂），能溶于水，密度比空气大。
2.化学性质：
⑴“三不”：一般情况下，不可燃，不助燃，不能供给呼吸。
⑵与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解
⑶与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （可用于检验二氧化碳）
用途：灭火，干冰用于人工降雨、制冷剂，温室肥料（增强温室植物的光合作用）
二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
五.一氧化碳
1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2.化学性质: （H2.CO.C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
⑴可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2燃烧火焰颜色是：淡蓝色；CO 、CH4燃烧的火焰是：蓝色。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
⑵还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）
⑶有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能与血红蛋白结合。
第七单元 燃料及其利用
一、燃烧的条件(缺一不可)：
⑴可燃物 ⑵氧气（或空气） ⑶达到燃烧所需要的最低温度（即着火点）
二、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
⑴清除可燃物 ⑵隔绝氧气（或空气） ⑶温度降到着火点以下。
图书、贵重设备失火常用“二氧化碳灭火器”
三、燃料充分燃烧的两个条件：⑴要有足够多的空气 ⑵燃料与空气有足够大的接触面积。
四、能发生爆炸的混合物：可燃性气体（或粉尘）与氧气（或空气）混合。
五、三大化石燃料: 煤、石油、天然气。（均为混合物，属于不可再生能源）
六、两种绿色可再生能源：沼气、乙醇
1.沼气的主要成分：甲烷，（CH4 ，最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2 CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
主要成分含甲烷的物质有：天然气、沼气、瓦斯。
2.乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：在汽油中加少量乙醇（属混合物），可减少污染
七、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
八、化学反应中的能量变化
1.放热反应：如燃烧.金属与酸的反应.酸碱中和反应.氧化钙与水的反应等。
2.吸热反应：（C+CO2 2CO）
九、氢气
1.物理性质：无色无味的气体，密度比空气小（最轻的气体），难溶于水。
2.化学性质：
⑴可燃性： 2H2+O2 2H2O点燃氢气前，必须检验氢气纯度，防止发生爆炸。
⑵还原性： H2+CuO Cu+H2O现象：黑色氧化铜变红，试管口有水滴生成。
3.实验室制法：（锌和稀硫酸） Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
4.氢气是最理想的燃料：
⑴优点：资源丰富，放热量多，无污染。
⑵解决问题：①如何降低成本？ ② 如何安全地运输.贮存氢气？
第八单元 金属和金属材料
一、金属单质
1.金属材料包括纯金属和它们的合金。
铁的合金有：生铁（含C：2%～4.3%） 钢（含C：0.03%～2% ）
2.人类使用金属的顺序：铜、铁、铝。世界上金属年产量：铁>铝>铜
3.金属的物理性质：
⑴常温下为固态（汞为液态），有金属光泽。⑵大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
⑶有良好的导热性、导电性、延展性
4.合金的特性：熔点低.硬度变大.耐腐蚀性增强。
5.钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
二、金属之最：
⑴铝：地壳中含量最多的金属元素 ⑵钙：人体中含量最多的金属元素
三、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸.稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸.硝酸）
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K.Ca.Na）
四、铁
1.铁的冶炼
原料：铁矿石.焦炭.石灰石.空气 设备：高炉
原理：在高温下利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
2.铁生锈原理：铁与氧气、水反应生成铁锈
3.防锈方法：保持铁器表面的洁净与干燥，涂油漆，镀上其它金属，生成致密氧化膜。
六、保护金属资源的方法：防腐蚀，回收利用，合理开采，用新材料为代用品。
第九单元 溶液
一、溶液：是由溶质和溶剂组成的。
溶剂：最常见的是水.汽油.酒精，没有说明的是以水作溶剂。
溶质：可以是固体.液体和气体，溶液中可以有多种溶质。
二、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。
三、溶于水时温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体
溶于水时温度降低的物质有 硝酸铵（NH4NO3）。
四、乳化与溶解
洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂 具有乳化作用 ，汽油能洗油污是因为汽油能溶解油污。
五、饱和溶液、不饱和溶液
1.判断溶液是否饱和的方法：取样加入少量溶质，如果溶质不能溶解，该溶液是饱和溶液
2. 相互转化： ①改变温度②增加溶剂
饱和溶液 不饱和溶液
①改变温度②增加溶质③蒸发溶剂
六、固体的溶解度
1.概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 。
2.影响因素：内因是溶质和溶剂的性质 ；外因是温度 ，与溶质和溶剂的质量无关。

3.溶解度曲线
① 大多数 固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾(KNO3)_ ； （冷却结晶 ）
② 少数 固体的溶解度受温度变化影响不大，如氯化钠(NaCl) ；（蒸发结晶）
③ 极少数 固体的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰(Ca(OH)2)。
七、气体的溶解度
1.概念：某气体在101千帕,一定温度时,溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2.影响因素：一般，气体的溶解度随压强的增大而增大 ，随温度的升高而减小 。
八.溶质的质量分数
2.配制一定溶质的质量分数的溶液
步骤：①计算 ②称量和量取 ③溶解（④装瓶贴标签
仪器：如果溶质是固体：需要用到托盘天平、药匙、量、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
如果溶质是液体：需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元 酸和碱
一.常见的酸
1.几种常见的酸：
类别
酸
名称
盐酸
硫酸
硝酸
碳酸
醋酸
化学式
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
CH3COOH
特点
在水中都能解离出 氢离子 和 酸根 离子
2.浓盐酸的特性： 挥发性。（闻到:刺激性气味，看到: 白雾 ）
3.浓硫酸的特性：
⑴腐蚀性（化学性质）
⑵吸水性（物理性质）：常用作某些气体的 干燥剂。
⑶溶于水时放热（稀释方法:酸入水，且搅拌）
4.酸的通性
(1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 不变 色。
(2) 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应 ）
(3) 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 （复分解反应 ）
(4) 酸 + 碱 → 盐 + 水 （复分解反应 ）
(5) 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 （复分解反应 ）
二.常见的碱
1.几种常见的碱
类别
碱
名称
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙
氨水
化学式
NaOH
KOH
Ca(OH)2
NH3·H2O
特点
在水中都能解离出 金属离子（或铵根离子） 和 氢氧根 离子
2.氢氧化钠与氢氧化钙
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
火碱.烧碱.苛性钠
熟石灰、消石灰
特性
吸水性.腐蚀性.溶于水放热
溶解度随温度的升高而减小
用途
制肥皂等的化工原料.去油污
建筑材料
3.碱的通性：
（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色。
（2）碱 + 非金属氧化物 →盐+ 水
(3) 碱 + 酸 → 盐+水（复分解反应 ）
(4) 碱 + 盐→ 新碱 + 新盐复分解反应 ）
三、中和反应： 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。
四、溶液的酸碱度的表示方法 ---- pH
1.pH与酸碱性的关系：
pH < 7,酸性,pH越小,酸性越 强 ；pH = 7,中性；pH > 7,碱性,pH越大,碱性越 强 。
2.测定方法：可用 pH试纸 测定，读数只能粗略测到整数位
注意点：pH试纸 不能润湿，不能伸到待测液中
第十一单元 盐和化肥
一、盐
1.常见的盐
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗名
食盐
纯碱.苏打
小苏打
大理石.石灰石
的主要成分
用途
制生理盐水、选种、腌制食物、除雪
玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
发酵粉、
治疗胃酸过多
建筑材料、
补钙剂
特点
在水中都能解离出金属离子（或铵根离子）和 酸根离子
亚硝酸钠是有毒的工业用盐
2.盐的化学性质
① 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 ，条件：①金属排在盐中金属的前面②盐必须可溶
② 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ，条件：有水、沉淀或气体生成
③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ，条件：①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体生成
④ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 ，条件：①盐必须可溶，②有沉淀生成
二、酸.碱.盐的溶解性
（1） 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶；（2）碳酸盐只溶钾钠铵
（3）盐酸盐除氯化银外其余都溶；硫酸盐除 硫酸钡外其余都溶；
（4）溶碱有五位：氢氧化钠.氢氧化钾.氢氧化钡.氨水，氢氧化钙微溶；
三、粗盐的初步提纯
1.步骤：⑴ 溶解 ⑵过滤 ⑶蒸发 ⑷计算产率
2.玻璃棒的作用：⑴搅拌，加速溶解 ⑵引流 ⑶防止液滴飞溅 ⑷转移固体
四、化肥
1.植物缺氮叶片发黄，缺钾倒伏
2.化肥的简易鉴别
一看外观;氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末。碳酸氢铵有氨味
二加水溶解：氮肥、钾肥全部溶 于水，磷肥不溶于水
三研磨：加熟石灰研磨，铵态氮肥放出刺激性气味的气体 。
3.铵态氮肥不能和碱性物质（熟石灰、草木灰）混合使用。
第十二单元 化学与生活
一、营养素： 蛋白质 、糖类 、油脂、维生素、无机盐、水等六类物质。
其中能提供能量的是 蛋白质、糖类、油脂。其中 糖类 是人体能量的主要来源，
1.蛋白质变性：：甲醛、重金属盐、酒精、加热。
酶
食用了甲醛浸泡后的食物，该如何处理吃大量富含蛋白质的牛奶、豆浆、蛋清等。
2.糖类：淀粉的化学式(C6H10O5 )n ，葡萄糖氧化的化学方程式C6H12O6 + 6O2→ 6CO2 +6H2O，
蔗糖的化学式C12H22O11， 注：霉变食物不能食用的原因： 含有黄曲霉素，有毒且耐热 。
4.维生素：缺乏维生素C，会引起 坏血病 ，缺乏维生素A，会引起 夜盲症 ，
5.无机盐
（1）幼儿缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会骨质疏松
（2）缺铁会导致贫血 （3）小孩食欲不振是因为缺锌
（4缺碘或碘过量会导致甲状腺肿大 （5）缺氟会导致龋齿 ，氟过量会导致氟斑牙。
二、有机物
1.有机(化合)物 ：除了CO、CO2 、H2CO3 、碳酸盐之外的绝大多数含碳的化合物
2.天然有机高分子材料：如：天然橡胶 、棉花、羊毛、蚕丝
3.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
（1）区分棉花.羊毛和合成纤维的方法是取样，分别灼烧，有烧焦羽毛味的是羊毛，有烧纸味且产物易捻碎的是棉花，有刺激性气味且产物不易捻碎的是合成纤维。
（2）包装食品的塑料是聚乙烯塑料
4.白色污染：废弃塑料引发的污染
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