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中考化学知识点汇总第一单元 走进化学世界1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。3.绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)4.化学实验(一).常用仪器及使用方法可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。（二）测量液体体积的容器：量筒。量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。（三）称量器：托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。（四）酒精灯酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/31/4。（五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。 手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。（六）药品的取用(1)药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。(2)药品的取用的注意点:取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）（七）连接仪器装置（1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一 端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。（2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。（九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气一.空气中氧气含量的测定1.可燃物要求：红磷要足量且产物是固体；2.装置要求：气密性良好；3.现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积；4.结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；5.探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳.硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差二.空气的成分氮气78%.氧气21%.稀有气体0.94%.二氧化碳0.03%.其它气体和杂质0.03%地壳中元素含量（名称.符号）氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）四.空气的污染及防治 1.对空气造成污染的主要是有害气体（CO.SO2.NO2）和烟尘等；2.计入空气污染指数的项目为CO.SO2.NO2.O3和可吸入颗粒物等。3.目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂.氮的氧化物等） 温室效应（CO2.CH4等）酸雨（SO2.NO2等） 白色污染（塑料垃圾等）五.氧气1.物理性质：无色无味的气体（液体.固体为淡蓝色），密度比空气略大，不易溶于水。2.化学性质：供给呼吸,支持燃烧氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中发出红光，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫3.氧气制法：工业制氧气分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a.步骤：连查装定点收移熄b.注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。六.氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。 第三单元 物质构成的奥秘一.原子的构成（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数 （2）决定元素种类： 质子数（核电荷数）决定元素的分类、化学性质： 最外层电子数（3）相对原子质量质子数+中子数 二.元素1.一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2.O3）不可能是化合物。2. 地壳中元素由多到少排列：OSiAlFe 3.离子：带电的原子或原子团叫做离子。离子与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数铝铜3.金属的物理性质：常温下为固态（汞为液态），有金属光泽。大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性4.合金的特性：熔点低.硬度变大.耐腐蚀性增强。5.钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。二、金属之最：铝：地壳中含量最多的金属元素 钙：人体中含量最多的金属元素三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强2.位于氢前面的金属能置换出盐酸.稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸.硝酸）3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K.Ca.Na）四、铁1.铁的冶炼原料：铁矿石.焦炭.石灰石.空气 设备：高炉原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22.铁生锈原理：铁与氧气、水反应生成铁锈3.防锈方法：保持铁器表面的洁净与干燥，涂油漆，镀上其它金属，生成致密氧化膜。六、保护金属资源的方法：防腐蚀，回收利用，合理开采，用新材料为代用品。第九单元 溶液一、溶液：是由溶质和溶剂组成的。溶剂：最常见的是水.汽油.酒精，没有说明的是以水作溶剂。溶质：可以是固体.液体和气体，溶液中可以有多种溶质。二、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。三、溶于水时温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水时温度降低的物质有 硝酸铵（NH4NO3）。四、乳化与溶解洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂 具有乳化作用 ，汽油能洗油污是因为汽油能溶解油污。五、饱和溶液、不饱和溶液1.判断溶液是否饱和的方法：取样加入少量溶质，如果溶质不能溶解，该溶液是饱和溶液2. 相互转化： 改变温度增加溶剂饱和溶液 不饱和溶液改变温度增加溶质蒸发溶剂六、固体的溶解度1.概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 。2.影响因素：内因是溶质和溶剂的性质 ；外因是温度 ，与溶质和溶剂的质量无关。3.溶解度曲线 大多数 固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾(KNO3)_ ； （冷却结晶 ） 少数 固体的溶解度受温度变化影响不大，如氯化钠(NaCl) ；（蒸发结晶） 极少数 固体的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰(Ca(OH)2)。 七、气体的溶解度1.概念：某气体在101千帕,一定温度时,溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.影响因素：一般，气体的溶解度随压强的增大而增大 ，随温度的升高而减小 。八.溶质的质量分数2.配制一定溶质的质量分数的溶液步骤：计算 称量和量取 溶解（装瓶贴标签仪器：如果溶质是固体：需要用到托盘天平、药匙、量、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果溶质是液体：需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元 酸和碱一.常见的酸1.几种常见的酸：类别酸名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式HClH2SO4HNO3H2CO3CH3COOH特点在水中都能解离出 氢离子 和 酸根 离子2.浓盐酸的特性： 挥发性。（闻到:刺激性气味，看到: 白雾 ）3.浓硫酸的特性：腐蚀性（化学性质）吸水性（物理性质）：常用作某些气体的 干燥剂。溶于水时放热（稀释方法:酸入水，且搅拌）4.酸的通性(1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 不变 色。(2) 酸 + 金属 盐 + 氢气 （置换反应 ）(3) 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 （复分解反应 ）(4) 酸 + 碱 盐 + 水 （复分解反应 ）(5) 酸 + 盐 新酸 + 新盐 （复分解反应 ） 二.常见的碱 1.几种常见的碱类别碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式NaOHKOHCa(OH)2NH3H2O特点在水中都能解离出 金属离子（或铵根离子） 和 氢氧根 离子2.氢氧化钠与氢氧化钙名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名火碱.烧碱.苛性钠熟石灰、消石灰特性吸水性.腐蚀性.溶于水放热溶解度随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料.去油污建筑材料3.碱的通性：（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色。（2）碱 + 非金属氧化物 盐+ 水 (3) 碱 + 酸 盐+水（复分解反应 ） (4) 碱 + 盐 新碱 + 新盐复分解反应 ）三、中和反应： 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。四、溶液的酸碱度的表示方法 - pH1.pH与酸碱性的关系：pH 7,碱性,pH越大,碱性越 强 。2.测定方法：可用 pH试纸 测定，读数只能粗略测到整数位注意点：pH试纸 不能润湿，不能伸到待测液中第十一单元 盐和化肥一、盐1.常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗名食盐纯碱.苏打小苏打大理石.石灰石的主要成分用途制生理盐水、选种、腌制食物、除雪玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 发酵粉、治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂特点在水中都能解离出金属离子（或铵根离子）和 酸根离子亚硝酸钠是有毒的工业用盐2.盐的化学性质 盐 + 金属 新盐 + 新金属 ，条件：金属排在盐中金属的前面盐必须可溶 盐 + 酸 新盐 + 新酸 ，条件：有水、沉淀或气体生成 盐 + 碱 新盐 + 新碱 ，条件：盐和碱必须可溶有水、沉淀或气体生成 盐 + 盐 新盐 + 新盐 ，条件：盐必须可溶，有沉淀生成 二、酸.碱.盐的溶解性（1） 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶；（2）碳酸盐只溶钾钠铵 （3）盐酸盐除氯化银外其余都溶；硫酸盐除 硫酸钡外其余都溶；（4）溶碱有五位：氢氧化钠.氢氧化钾.氢氧化钡.氨水，氢氧化钙微溶；三、粗盐的初步提纯1.步骤： 溶解 过滤 蒸发 计算产率 2.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解 引流 防止液滴飞溅 转移固体 四、化肥1.植物缺氮叶片发黄，缺钾倒伏2.化肥的简易鉴别 一看外观;氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末。碳酸氢铵有氨味二加水溶解：氮肥、钾肥全部溶 于水，磷肥不溶于水三研磨：加熟石灰研磨，铵态氮肥放出刺激性气味的气体 。3.铵态氮肥不能和碱性物质（熟石灰、草木灰）混合使用。第十二单元 化学与生活一、营养素： 蛋白质 、糖类 、油脂、维生素、无机盐、水等六类物质。其中能提供能量的是 蛋白质、糖类、油脂。其中 糖类 是人体能量的主要来源，1.蛋白质变性：甲醛、重金属盐、酒精、加热。酶食用了甲醛浸泡后的食物，该如何处理？吃大量富含蛋白质的牛奶、豆浆、蛋清等。2.糖类：淀粉的化学式(C6H10O5 )n ，葡萄糖氧化的化学方程式C6H12O6 + 6O2 6CO2 +6H2O，蔗糖的化学式C12H22O11， 注：霉变食物不能食用的原因： 含有黄曲霉素，有毒且耐热 。 4.维生素：缺乏维生素C，会引起 坏血病 ，缺乏维生素A，会引起 夜盲症 ，5.无机盐（1）幼儿缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会骨质疏松 （2）缺铁会导致贫血 （3）小孩食欲不振是因为缺锌 （4）缺碘或碘过量会导致甲状腺肿大 （5）缺氟会导致龋齿 ，氟过量会导致氟斑牙。二、有机物1.有机(化合)物 ：除了CO、CO2 、H2CO3 、碳酸盐之外的绝大多数含碳的化合物 2.天然有机高分子材料：如：天然橡胶 、棉花、羊毛、蚕丝 3.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶（1）区分棉花.羊毛和合成纤维的方法是取样，分别灼烧，有烧焦羽毛味的是羊毛，有烧纸味且产物易捻碎的是棉花，有刺激性气味且产物不易捻碎的是合成纤维。（2）包装食品的塑料是聚乙烯塑料4.白色污染：废弃塑料引发的污染 10