高一化学必修2期中考试试题及答案.doc

一.选择题(本大题共20小题,110小题每题2分,1120小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意)119世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说2（普）Ar、K、Ca三种原子, 它们具有相同的（ ）A电子数 B中子数 C电子层数 D质量数 3.下列说法中错误的是（ ）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4（普）下列属于共价化合物的是（ ）ANa2OBKOHCCaCl2 DCO25（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( )AN层 B.M层 C.K层 D.L层6（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（ ）A钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C. 工业炼钢 D.塑料老化7（普）哪一个周期元素种类最多（ ）A第三周期B第四周期 C第五周期 D第六周期8对于反应A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls)9.下列说法正确的是（ ）A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（ ）A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B. KOH的碱性比NaOH的碱性强C. HBrO4酸性比HClO4强 D. Na的金属性比Al的弱11下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是 （ ）A.锌片，铜片，稀硫酸 B. 铜片，石墨，稀硫酸C.铜片，石墨，硝酸银溶液 D.锌片，铝片，稀硫酸12.元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A、左、下方区域的金属元素 B、金属和非金属元素分界线附近的元素 C、右、上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素13A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 （ ） AABC BACB CBAC DBCA14（普）下列物质中，只含非极性共价键的是（ ）ANaOH BNaCl CH2 DH2S15元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素原子的半径呈周期性变化16.某元素原子L层电子数是K层的3倍，该元素是（ ）A.锂 B.铍 C.氧 D.钙17（实）在一定温度下，反应A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB B容器中总压强不随时间而变化CA2.B2.AB的物质的量之比满足1：2：3 D单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。18在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（ ） 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 19已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量20（普）下列关于充电电池的叙述，错误的是（ ）A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B充电电池可以无限制的反复充电、放电C充电是使放电的氧化还原反应逆向进行D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放二.填空题(44分)21（8分）卤素元素包括_、_、_ 、_（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次（2分）_，单质的氧化性依次（2分）_。23（普）（12分）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是（2分） 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式（3分） ,锌片上观察到的现象为 ，铜为 极,电极上发生的是（2分） 反应（“氧化”或“还原”）,电子从 极流向 极，电流刚好相反。24（普）（16分）下表列出了AH8种元素在周期表中的位置： 族周期I A A A A A A AO2EF3ACDGH4B（1）这8种元素分别为A ， B ，C ，D ，E ，F ，G ，H 。其中化学性质最不活泼的是 。（2）A、B、C三种元素按原子半径有大到小的顺序排列为 。（3）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是（2分） ，所得溶液的PH 7.（4）G元素跟A元素形成化合物的化学式是 ，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色三、计算题(6分)26（普）反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？（2分）若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？（2分）各物质的化学反应速率之比是多少？（2分）*26（实）在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A2B3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL1 降到0.8 molL1。已知反应开始时B的浓度是1.2 molL1。则：2 min末B的浓度是多少？（2分）C的物质的量是多少？（2分）2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）？（2分）。