高一化学上学期期中试题62.doc

石家庄市第一中学20162017学年第一学期期中考试高一年级化学试题命题人： 审核人：第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小不同 D是否均一、透明、稳定 2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A硫酸、纯碱、石膏 B硫酸、烧碱、绿矾 C硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钠 3.下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 测溶液的pH值A B C和 D和4.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫 C硫酸溶液、HCl D熔融的KNO3、酒精5.在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl2+H2O=HCl+HClO6.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是AK+、Cl、NO3、CO32 BAg+、K+、Cl、NO3CCu2+、SO42、Na+、CO32 DBa2+、OH、Mg2+、NO37. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB1.12L N2中含N2分子数为005NAC5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD0.1mol FeCl3可制得Fe(OH)3胶体的数目为0.1 NA8由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为A21 B23 C32 D129在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量小C气体体积：甲乙 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是A向无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，结论：溶液中含有SO42-B向无色溶液加入盐酸有气体产生，结论：溶液中有CO32-C向无色试液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Cl-D向某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，有氨气生成，结论：溶液中含有NH4+11等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A123 B 133 C169 D13612下列物质的分离方法错误的是A采用蒸发法从食盐水中提取食盐 B用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠C用酒精从溴水中萃取溴 D用分液法分离汽油和水的混合物13在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是AFeCl3 BFeCl2 CS DHCl14将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 A4（b-2a）mol/L B20（2a-b）mol/L C20（b-2a）mol/L D10（b-a）mol/L 15某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子ClSO42H+M浓度 /（molL1）2121 ANa+ BBa2+ CNO3 DMg2+16下列反应的离子方程式可用H+OHH2O表示的是A醋酸与KOH溶液反应 B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应CNaHSO4溶液与NaOH溶液反应 D盐酸与氨水反应17下表各组变化中，后者一定包括前者的是 A化学变化物理变化B氧化还原反应分解反应C氧化还原反应化合反应D中和反应复分解反应18下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是AMnO4 Mn2+ BKClO3 O2 CHCl Cl2 DFe3+ Fe2+19下列反应的离子方程式书写正确的是ANaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性 Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB向澄清石灰水中通入过量CO2：OHCO2HCO3C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42= BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+ = H2O+CO220下列反应中氯元素全部被还原的是A5Cl2I26H2O10HCl2HIO3B2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCMnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O 2NaOHCl2H221密度为0.91g/mL的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 A等于12.5% B小于12.5% C大于12.5% D无法确定22A2、B2、C2 三种单质和它们离子间能发生下列反应：2A+C2 = 2C+A2 2C+B2 = 2B+C2 ，则有关说法中不正确的是 A氧化性：B2C2A2 B在含有C和A的溶液中加入B2，C优先发生反应C还原性：ACB D在含有B2和C2的溶液中加入A，B2优先发生反应23ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1 mol KClO3参加反应转移2 mol 电子24某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是 ACO32-、Cl-、OH- BCl-、OH-、CO32- COH-、Cl-、CO32- DCO32-、OH-、Cl-25一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A53 B54 C11 D35第II卷（非选择题，共50分）二、填空题：本题共4小题，共31分26（7分）（1）0.5 mol N2的质量是 ，在标准状况下所占的体积约为 ，所含的原子数目约为 。（2）同温同压下，同质量的O2和O3，分子数之比为 ，原子数之比为 ，体积之比 ，密度之比为 。27. (5分) 将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，直到液体变为 色，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在 之间，用此分散系进行实验： （1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，原因是 ，这种现象称为 。（2）用于提纯此分散系中相应离子的方法叫 。28(10分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； 向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式）（2）过滤时需要的玻璃仪器有 、 、 。（3）写出对应各步变化的离子方程式。 29(9分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O（1）请配平上述化学方程式。（2）标出电子转移方向和数目（3）氧化剂是 ，还原产物是 。（写化学式）（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（5）产生0.1mol Cl2，转移电子的物质的量为_mol。三、实验题 共1小题，共13分30（13分）欲用98%的浓硫酸（1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。（1）选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。（2）现有下列配制操作：A 用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀C. 用胶头滴管加水至刻度线 D.洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀 E. 稀释浓H2SO4 F. 将溶液转入容量瓶正确的操作顺序为：_。（3）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15mL 、20mL、 50mL的量筒，应选用_mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度_（偏高、偏低、无影响）。取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 的物质的量浓度是_ 。四、计算题 共1小题，共6分31(6分) 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合液中CO32-的物质的量浓度为 ，Na+的物质的量浓度为 。（2）产生的气体在标准状况下的体积 L。石家庄市第一中学20162017学年第一学期期中考试高一年级化学试题答案一、选择题：1. C 2. B 3.C4. D5. D6.A7.A8C 9B10D11C12C13A14C15D16C17D18 C19B 20A21B22B23A24 B25A二、填空题：26 （7分）（每空1分）(1) 14g 11.2L 6.021023（2）3:2 1:1 3:2 2:327（5分）（每空一分）红褐色； 1100nm (1)Fe(OH)3胶粒带正电荷； 电泳 (2) 渗析28(10分)（1） Ba(NO3)2、Na2CO3， CuSO4 ， NaCl 。（每空各1分）（2）漏斗、 玻璃棒 、 烧杯 。（每空各1分）（3） BaCO3 +2H+=Ba2+CO2+H2O ；（2分） Ba2+ SO4 2- = BaSO4 。（2分）29(9分)（1）2，4=2，2，1，2；(2分)（2）双线桥（略）（2分）（3）KClO3(1分) ；ClO2(1分)（4） (1分) （5）0.2(2分)三、实验题：30（13分）（1）量筒，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管。(各1分，共5分)（2）AEFDCB。（2分）（3）所需浓硫酸的体积为13.6mL。（2分） 15， 偏低。(各1分)0.2mol/L（2分）四、计算题：31.（6） (1) 1mol/L；2.8mol/L (2) 1.12；