高一化学上学期期中试题62.doc

石家庄市第一中学2016—2017学年第一学期期中考试高一年级化学试题
命题人： 审核人：
第I卷（选择题，共50分）
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
Ba 137
一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小不同 D．是否均一、透明、稳定
2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是
A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、绿矾
C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠
3.下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 ⑤测溶液的pH值
A．①②④ B．②③⑤ C．①和④ D．③和④
4.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．硫酸溶液、HCl D．熔融的KNO3、酒精
5.在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO
6.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是
A．K+、Cl－、NO3－、CO32－ B．Ag+、K+、Cl－、NO3－
C．Cu2+、SO42－、NaCO32－ D．Ba2+、OH－、Mg2+、NO3－
7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况，1molH2O含O原子个数为NA
B．1.12L N2中含N2分子数为0．05NA
C．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
D．0.1mol FeCl3可制得Fe(OH)3胶体的数目为0.1 NA
8．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为
A．2∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶2
9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小
C．气体体积：甲＞乙 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
10．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是
A．向无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，结论：溶液中含有SO42-
B．向无色溶液加入盐酸有气体产生，结论：溶液中有CO32-
C．向无色试液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Cl--
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，有氨气生成，结论：溶液中含有NH4+
11．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．1∶2∶3 B ．1∶3∶3 C．1∶6∶9 D．1∶3∶6
12．下列物质的分离方法错误的是
A．采用蒸发法从食盐水中提取食盐 B．用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠
C．用酒精从溴水中萃取溴 D．用分液法分离汽油和水的混合物
13．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
14．将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
A．4（b-2a）mol/L B．20（2a-b）mol/L
C．20（b-2a）mol/L D．10（b-a）mol/L
15．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为
所含离子
Cl－
SO42－
H+
M
浓度 /（mol·L－1）
2
1
2
1
A．Na+ B．Ba2+ C．NO3－ D．Mg2+
16．下列反应的离子方程式可用H++OH－═H2O表示的是
A．醋酸与KOH溶液反应 B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应
C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应 D．盐酸与氨水反应
17．下表各组变化中，后者一定包括前者的是
A．
化学变化
物理变化
B．
氧化还原反应
分解反应
C．
氧化还原反应
化合反应
D．
中和反应
复分解反应
18．下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是
A．MnO4— → Mn2+ B．KClO3 → O2 C．HCl → Cl2 D．Fe3+ → Fe2+
19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性
Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4+H2O
B．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+ = H2O+CO2↑
20．下列反应中氯元素全部被还原的是
A．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
21．密度为0.91g/mL的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数
A．等于12.5% B．小于12.5% C．大于12.5% D．无法确定
22．A2、B2、C2 三种单质和它们离子间能发生下列反应：
①2A－+C2 === 2C－+A2 ②2C－+B2 === 2B－+C2 ，则有关说法中不正确的是
A．氧化性：B2＞C2＞A2 B．在含有C－和A－的溶液中加入B2，C－优先发生反应
C．还原性：A－＞C－＞B－ D．在含有B2和C2的溶液中加入A－，B2优先发生反应
23．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2­＋K2SO4＋2CO2­＋2H2O，下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3参加反应转移2 mol 电子
24．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是
A．CO32-、Cl-、OH- B．Cl-、OH-、CO32-
C．OH-、Cl-、CO32- D．CO32-、OH-、Cl-
25．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

第II卷（非选择题，共50分）
二、填空题：本题共4小题，共31分
26．（7分）
（1）0.5 mol N2的质量是 ，在标准状况下所占的体积约为 ，所含的原子数目约为 。
（2）同温同压下，同质量的O2和O3，分子数之比为 ，原子数之比为 ，体积之比 ，密度之比为 。
27. (5分) 将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，直到液体变为 色，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在 之间，用此分散系进行实验：
（1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，原因是 ，这种现象称为 。
（2）用于提纯此分散系中相应离子的方法叫 。
28．(10分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④ 另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式）
（2）过滤时需要的玻璃仪器有 、 、 。
（3）写出对应各步变化的离子方程式。
② ③
29．(9分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为
____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
（1）请配平上述化学方程式。（2）标出电子转移方向和数目
（3）氧化剂是 ，还原产物是 。（写化学式）
（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（5）产生0.1mol Cl2，转移电子的物质的量为________mol。
三、实验题 共1小题，共13分
30．（13分）欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）选用的主要仪器有：①_______，②_______，③_______，④______，⑤________。
（2）现有下列配制操作：
A． 用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀
C. 用胶头滴管加水至刻度线 D.洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀 E. 稀释浓H2SO4 F. 将溶液转入容量瓶
正确的操作顺序为：_______________。
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL。
②如果实验室有15mL 、20mL、 50mL的量筒，应选用____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度___________（偏高、偏低、无影响）。
③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 的物质的量浓度是____ 。
四、计算题 共1小题，共6分
31．(6分) 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中CO32-的物质的量浓度为 ，Na+的物质的量浓度为 。
（2）产生的气体在标准状况下的体积 L。
石家庄市第一中学
2016—2017学年第一学期期中考试高一年级化学试题答案
一、选择题：
1. C 2. B 3.C4. D5. D6.A7.A8．C 9．B10．D11．C12．C13．A14．C15．D16．C17．D18． C19．B
20．A21．B22．B23．A24． B25．A
二、填空题：
26． （7分）（每空1分）
(1) 14g 11.2L 6.02×1023
（2）3:2 1:1 3:2 2:3
27．（5分）（每空一分）
红褐色； 1～100nm (1)Fe(OH)3胶粒带正电荷； 电泳 (2) 渗析
28．(10分)
（1） Ba(NO3)2、Na2CO3，， CuSO4 ， NaCl 。（每空各1分）
（2）漏斗、 玻璃棒 、 烧杯 。（每空各1分）
（3）② BaCO3 +2H+=Ba2++CO2↑+H2O ；（2分）
③ Ba2++ SO4 2- = BaSO4 ↓ 。（2分）
29．(9分)
（1）2，4=2，2，1，2；　(2分)
（2）双线桥（略）（2分）（3）KClO3(1分) ；ClO2(1分)
（4）② (1分) （5）0.2(2分)
三、实验题：
30．（13分）
（1）①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤胶头滴管。(各1分，共5分)
（2）AEFDCB。（2分）
（3）①所需浓硫酸的体积为13.6mL。（2分）② 15， 偏低。(各1分)
③0.2mol/L（2分）
四、计算题：
31.（6） (1) 1mol/L；2.8mol/L (2) 1.12；