高一化学必修一知识点归纳总结使用.doc

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高一化学
1． 遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4． 药品的取用（1） 固体药品的取用：粉末需匙或纸槽，颗粒则用镊子夹。试管横拿送药入，慢慢直立药落底。(块状固体和密度较大的金属颗粒“一横二放三慢竖”；粉末状固体“一斜二送三直立”）
液体药品的取用：拿下瓶塞要倒放，手握标签防腐蚀，试管瓶子都斜拿，口口相挨再倾倒，较少量用胶头滴管吸取。
如果没有说明用量，就应该取用最少量，一般液体1~2毫升，固体只要盖满试管的底部。

5． 用剩的药品要做到"三不一要":不放回原瓶;不随丢弃;不拿出实验室要放入指定容器。
二． 混合物的分离和提纯
1.物质的分离与提纯
（1)比较

分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含的杂质除去
区别
分开后各物质要恢复原来的状态
杂质不必恢复原来的状态
物理方法
过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等
化学方法
沉淀、加热、置换、分解等
（2） 分离提纯的原则：不增——不增加新的物质；不减——不减少被提纯的物质；
易分离——被提纯的物质与杂质易分离；易复原——被提纯的物质要易复原。
2..过滤和蒸发
实验1—1 粗盐的提纯

仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项：
（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
（3）蒸馏和萃取除去可溶性杂质时加入试剂的先后顺序：只需要碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡溶液之后即可，通常为：氯化钡——氢氧化钠——碳酸钠——盐酸；或氯化钡溶液——碳酸钠溶液——氢氧化钠溶液——盐酸。
1． （1） 蒸馏
原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。蒸馏结束时先熄灭酒精灯，再停止通冷却水。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
萃取剂必须具备的三点性质：a、萃取剂和溶剂互不相溶；b、萃取剂和溶质不发生反应；
c、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度
仪器： 分液漏斗, 烧杯
步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项：
A．检验分液漏斗是否漏水。
B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
三．离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－
AgNO3,稀HNO3
产生白色沉淀
Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-
Ba(NO3)2稀HNO3
白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四．除杂
1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节 化学计量在实验中的应用

一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5．摩尔质量（M）
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol 或 m3/mol
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol（标准状况下）
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
4.阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。
推论：
（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于分子数之比。V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比 p1/p2=n1/n2
（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比 ，等于其摩尔质量之比 m1/m2=M1/M2
（4）同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比 ρ1/ρ2=M1/M2
（5）同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比 p1/p2=V1/V2
三．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
（4）物质的量浓度c与质量分数w、溶解度S之间的换算
c=1000ρw/M ；w=(S/(100+S))×100% ;\； c=1000ρS/((100+S)M)
2．一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
A．检验是否漏水；
B．配制溶液 计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；贮存溶液。
注意事项：
A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
C.配制溶液时的误差分析：
一、称量误差分析
（1）天平的砝码沾有其他物质或生锈。（mB偏大，cB偏高）
（2）调整“0”点时，游码在大于0的位置。（mB偏小，cB偏低）

二、配制过程误差分析
（1）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（mB偏小，cB偏低）
（2）溶解搅拌时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）
（3）转移时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）
（4）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。（mB偏小，cB偏低）
（5）未冷却至室温（20℃）（V偏小，cB偏高）
（6）在定容时，仰视读数（V偏大，cB偏低），俯视读数（V偏小，cB偏高）
（7）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（V偏大，cB偏低）
（8）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（无影响）
（9）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。（无影响）
三、俯视、仰视的分析
仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
3．溶液稀释
C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)

第二章 化学物质及其变化

一．物质的分类
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

(1) 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm
外观特征
能否通过滤纸
有否丁达尔效应
实例

溶液
小于1
均匀、透明、稳定
能
没有
NaCl、蔗糖溶液
胶体
在1—100之间
均匀、有的透明、较稳定
能
有
Fe(OH)3胶体
浊液
大于100
不均匀、不透明、不稳定
不能
没有
泥水

(2) 胶体的性质及应用

内容
主要应用举例

性质
丁达尔效应
一束光通过胶体时产生一条“光路”
鉴别溶液和胶体
电泳
胶体在外加电场下作定向移动
工厂静电除尘

聚沉
胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常用的方法有：加热或搅拌，加入电解质、加入与胶体带相反电荷的胶体
制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲
布朗运动
胶粒在胶体中做不停的、无规则运动

提纯

渗析
由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯

用于将胶体粒子和溶液离子分开

二．物质的化学变化
1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B．分子反应（非离子反应
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B．非氧化还原反应

2．离子反应
⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
活泼金属氧化物：过氧化钠
水
（2）非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
非金属化合物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
非酸性气态氢化物：氨气
部分有机物：蔗糖、酒精、甲烷
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。

⑷离子方程式正误判断（六看）
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。
四看离子配比是否正确。
五看原子个数、电荷数是否守恒。
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。

3．氧化还原反应
（1）氧化还原反应概念的发展比较

得氧失氧的观点（狭义）
化合价升降观点（广义）
电子转移观点（本质）
氧化反应

得氧的反应

化合价升高的反应
失去（或偏离）电子的反应
还原反应

失氧的反应
化合价降低的反应
得到（或偏向）电子的反应
氧化还原反应

有氧得失的反应
有化合价升降的反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
（2） 氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应；有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应。
（3）
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。
化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。

第三章 金属及其化合物
1. 金属的化学性质
一、金属与非金属单质的反应
1、钠放置在空气中，现象： 银白色逐渐褪去，反应：4Na + O2 === 2Na2O
2、加热金属钠，现象： 发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 ，
反应：2Na + O2 Na2O2
3、氯气与金属钠反应，现象：发出黄色火焰，冒白烟 ，反应： 2Na+Cl22NaCl