高三化学10月月考试题无答案3.doc

重庆市秀山高级中学2017届高三化学10月月考试题（无答案）
考试时间：90分钟 总分：100分
注意事项：1、只能在答卷上作答；
2、可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 Al: 27 S:32
Cl:35.5 Co:59 B:11 Sn:119
I卷（选择题 共48分）
一．选择题（每个小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）
1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 （ ）
A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温仪器
B．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂
C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．过氧化钠能与水和二氧化碳反应，可用作呼吸面具的供氧剂
2．下列叙述正确的是 （ ）
A．高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维
B．能透过滤纸的是溶液
   C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关 
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去
3．下列反应中，反应后固体物质增重的是 （ ）
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入CuCl2溶液中
4． 下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是 （ ）
A
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋ + 2Cl－
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I－
B
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO
C
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32－＋2H＋=CO2↑＋ H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32－+2H＋=SO2↑+H2O
D
向澄清石灰水中通入少量CO2 气体
Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+ H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2＋+2OH－ +SO2= CaSO3↓+H2O
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）
A．NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3·H2O+Fe(OH)3↓
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
6.下列说法正确的是 （ ）
A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同
B．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L
C．溶液中溶质质量分数为ω，密度为ρg/cm3，溶质摩尔质量为Mg/mol的溶液的物质的量浓度为mol/L
D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大
7.下列有关实验操作说法中，正确的是 （ ）
A．配制1L0.1mol/LNaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85gNaCl
B．用pH试纸测得橙汁pH为3.50
C．用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
D．CCl4萃取碘水中的碘，先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层
8．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（ ）
A．Fe (NO3)x中的x为2 B．反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移
C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
9．下列说法中正确的是 （ ）
A．同温下，向两等份水中分别加入等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同
B．FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的负极
D．工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
10．下列有关物质分类或归类不正确的是 （ ）
A．同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨 B．电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾
C．煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化 D．硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃
11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
12． 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 （　 　）
钠

13．下列过程没有涉及氧化还原反应的是 （ 　 　）
A．从铝土矿中提取单质铝 B．工业上制取化工原料氯化钠
C．工业上提取高纯硅 D．金属钠与氯化铁溶液反应
14．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （　 　）
A．标准状况下22.4LSO3所含原子数为4NA
B．1mol乙醇中含有极性键的数目为8NA
C．1mol的NH2-与1molNH4+所含电子数均为10NA
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
15．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是 （　 　）
①.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②.反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
③.结合质子(H+) 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④.Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
A. ①② B.②③ C.①④ D.③④
16． 某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2
与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （　 　）
A. 1:3 B. 1:4 C. 3:1 D. 4:1

II卷（非选择题 共52分）
请注意：第17~第19题为必考题，每个考生必须作答。第20~第21题为选考题，请考生从其中任选一题作答，并在答题卡相应位置注明所选题号。若两题都做，则只按第20题计分。
17. （12分）钴、镍与铁是同族元素，主要化合价均为+2、+3，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。
试回答下列问题：
（1）氯化铁溶液呈　　 性（填“酸”“中”或“碱”）；原因是　　 　（用离子方程式表示）。
（2）将Co3O4与浓盐酸混合，可生成黄绿色气体，写出该反应的化学方程式　　 　 　　　 。
（3）Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%，则该离子的化学式是　　 　　　　。
（4）向CoSO4溶液中加入足量碳酸氢钠溶液，生成CoCO3沉淀，同时有气体产生，反应的离子方程式为 。
（5）三氧化二镍是重要的电子元材料，NiC2O4·2H2O晶体脱水后在高温下煅烧可制得三氧化二镍，并放出CO和CO2。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　 　。
18.（14分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价)，消耗20.00 mL。
步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是 　 　　；此锡粉样品中锡的质量分数为_____________。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________________________。
③步骤Ⅴ操作依次为 _____________、过滤、洗涤、低温干燥。
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。
19.（14分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（说明：C装置中烧杯及试管中均装有水）
(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→ → →d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为______________为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是____________________________。
(3)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是　　 ，B的作用是　　 　　　　。
(4)用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”)

20. [化学——选修5：有机化学基础] (12分)
PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体。它们的合成路线如下：
/△

已知：①
②
（1）化合物C的官能团名称是 。
（2）D→E的化学方程式为 。
（3）B→C的反应类型是 ，试剂X的结构简式是 。
（4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是 。
（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式： 。
a. 核磁共振氢谱有2组峰；b. 不与NaHCO3溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸
21. [化学——选修3：物质结构与性质] (12分)
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

请回答下列问题：
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________、_____________
(2)基态B原子的电子排布式为__________；B和N相比，电负性较大的是____________；
(3)BF3是_______（填“极性”或“非极性”）分子；在BF3分子中，F—B—F的键角为_____，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，微粒间的作用类型有_________________；
(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶体属于________晶体，立方氮化硼的密度是______________________________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏加德罗常数为NA)．

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