高三化学一轮复习-32-钠的其他常见化合物-碱金属元素课时练习含解析.doc

3-2 钠的其他常见化合物 碱金属元素1下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 （ ） Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Ba通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Cb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【答案】B【解析】由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2。由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气，答案选C。2有关Na2CO3与NaHCO3的性质，以下叙述正确的是 （ ）A将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3物质的量之比为1:2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出【答案】D【解析】将石灰水加入NaHCO3溶液中，发生反应：NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHH2O，反应产生白色沉淀；加入Na2CO3溶液，发生反应：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，也发生反应，产生白色沉淀，错误；B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应：Na2CO3+ HCl= NaHCO3+ NaCl，不能发生反应产生CO2气体，错误；CNaHCO3与盐酸发生反应方程式是：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+ CO2，每1mol NaHCO3(84g)发生反应产生1molCO2；Na2CO3与足量的盐酸反应方程式是：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2，每1mol Na2CO3(106g) 发生反应产生1molCO2。可见等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积前者大，体积不相同，错误；D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，发生反应：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，反应产生的NaHCO3质量大，而且容积减少，因此会有NaHCO3晶体析出，正确。3碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是 （ ）A单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C单质都不能在自然界中稳定存在D单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性【答案】C【解析】Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性。4向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。下列判断正确的是 （ ）A原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L B通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1【答案】D【解析】A、根据化学反应，向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3两种可能的情况，再加入盐酸，将Na2CO3或NaHCO3全部反应生成NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有n（Na+）=n（Cl-），所以n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，解得c（NaOH）=0.2mol/L，A错误；B、根据题中的图象，加盐酸25mL是与碳酸钠反应，再加盐酸到100mL是与碳酸氢钠的反应，设溶液中有碳酸钠的物质的量是 xmol，生成碳酸氢钠 mmol，则根据方程式可知Na2CO3 +HClNaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HClCO2+NaCl +H2O1mol 1mol 1molymol 0.075L0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol根据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO2 0.015mol，标准状况下的体积为0.336L，B错误；C、所得溶液的溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，没有NaOH，C错误；D、根据B中分析可知混合溶液中碳酸钠是0.005mol，碳酸氢钠是0.015mol0.005mol0.01mol，则n（NaHCO3）：n（Na2CO3） = 2: 1，D正确，答案选D。5下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 （ ）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对【答案】D【解析】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。6有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 （ ）AV1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D.V1=V2=V3【答案】D【解析】第一份发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，NaHCO3与HCl的物质的量之比为1：1；先加热，再与过量盐酸反应，发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+ CO2+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O，可得NaHCO3与HCl的物质的量之比为1：1，故D项正确。7下列实验能成功的是 （ ）用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液A.全部 B. C. D.【答案】B【解析】碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，可以鉴别，正确；过氧化钠是淡黄色固体，而氧化钠是白色固体，可观察外观进行区别氧化钠和过氧化钠，正确；澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反应产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水进行鉴别，错误；氯化铝与碳酸钠溶液反应产生的白色沉淀不会溶解，而与氢氧化钠溶液反应开始产生的白色沉淀最终会完全溶解，可以鉴别，正确，答案选B。8某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量请回答下列问题：（1）该实验的目的是_（2）已知20时，Na2CO3溶解度为21.7 g，NaOH溶解度为108.3 g.若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水_g，溶解样品所需的仪器是_ _（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：则13.3 g该样品中未变质的NaOH的质量为_；NaOH的变质程度为_(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为_mL.（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？_，并由此得出了什么结论？ _。【答案】（1）测定NaOH的变质程度（2）61.3 烧杯、玻璃棒、量筒（3）8.00 g 39.8% 50.0 （4）NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸未立即产生气体 CO与盐酸的反应是分步进行的，先生成HCO，继续滴加盐酸产生CO2 【解析】（1）依据题目的叙述，可以确定该实验的目的是测定NaOH的变质程度（2）从20时Na2CO3溶解度和NaOH溶解度的数据可知，混合物中Na2CO3的含量越多需要的水越多，故假设13.3 g全部为Na2CO3时需水量为：13.3/m(H2O)21.7/100，解得m(H2O)61.3 g溶解固体样品所需的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒（3）从图示中得到二氧化碳的最大量可以计算出m(Na2CO3)，进而求出NaOH的变质程度以及与NaOH反应消耗的盐酸体积（4）向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，在NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸未立即产生气体，说明CO与盐酸反应先生成HCO。