高一化学上学期期末考试试题161.doc

鹤岗一中20162017度上学期期末考试高一化学试题可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.51化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是APM25是指大气中直径接近25l0-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体B石英用于生产光导纤维和计算机芯片C焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现D食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的2下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）A液氯是混合物 B.水玻璃是纯净物 C.酒精是电解质 D.纯碱不属于碱3下列离子方程式书写正确的是（ ）A酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+6H+3I2+3H2OB氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3D用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO24下列有关实验的说法正确的是（ ）A.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D.制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中5某无色溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 ANH4、Fe2、Cl、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、AlO2、Cl、SO42 DK、Ca2、HCO3、Cl6下列有关物质的性质或应用正确的是A钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯CSO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D普通玻璃的组成可用Na2OCaO6SiO2表示，是纯净物7Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( ) ANaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀8一定量的MnO2与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L气体则x的值应为（ ）Ax=20 Bx=40 C20x40 Dx409下列各组溶液，只用胶头滴管和试管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是（ ）Al2（SO4）3和KOH 稀盐酸和稀Na2CO3NaAlO2和H2SO4 Ba（OH）2和NaHCO3ABCD10已知反应：Cl2+2HBr=2KCl+Br2；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D反应中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol11如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ） A浓H2SO4 BNaOH溶液CNa2SO3溶液 D饱和NaCl溶液12下列推断不正确的是（ ）A工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳B制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英CMg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火DFe与S直接化合生成FeS；Al与S也可以直接化合得到Al2S313以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( ) A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B .S-SO3- H2SO4- MgSO4 C Mg-MgCl2-Mg(OH)2MgO DSi-SiO2-H2SiO3-Na2SiO314将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(已知Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBr,溶液的体积视为不变)（ ）15有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（）AFe4O5 BFe5O7 CFe2O3 DFe3O416工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）A(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀B可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液C(II)所盛 x 应为品红溶液D(III)的作用是检验生成的SO2 气体17下列实验操作能够达到实验目的的是（ ） A实验室采用图所示装置收集SO2B除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤C称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液D可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱18盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半则原混合气体中O2和NO2的体积比是（ ）A3：1B3：2C2：1D1：219. 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示BC20（10分）（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 （2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 （填序号）NaAlO2 Ca（OH）2 Na2CO3 Al（OH)3 NaHCO3（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为 （4）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量是溶液中所含铝元素的质量的2倍，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是21.(8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子KNaCu2+Al3阴离子SO42-HCO3NO3OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出C、D的化学式：C，D。(2)向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为。(3)检验C中阴离子的方法：。22（14分）如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸请回答下列问题： （1）写的化学方程式 （2）写反应的离子方程式 （3）写出将A通入石灰乳的化学方程式 （4）在中，属于氧化还原反应的有： （填编号）（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为 ，保存 E溶液时应加入少量的 （6）检验G溶液中阳离子的方法： （写出加入试剂的名称和现象）23（14分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）请回答：（1）仪器A的名称是 ，烧瓶中反应的化学方程式是 （2）装置B中盛放液体是 ，气体通过装置B的目的是 装置C中盛放的液体是 ，气体通过装置C的目的是 （3）D中反应的化学方程式是 （4）烧杯E中盛放的液体是 ，反应的离子方程式是 （5）资料表明D中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇H2O（g）剧烈反应为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加 装置 24（6分）准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示请回答：（1）硫酸的物质的量浓度是多少？（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？（3）试计算a的取值范围高一化学试题答案（19，2分，10-19，3分，共48分）12345678910CDACBBCDCB111213141516171819DACABCDBB19. （10分，每空2分）(1)H2 (2) (3) 6：3：2 (4) 1：2或3:10（5）Na2CO320. （8分，每空2分）(1) C.KAl(SO4)2 D.CuSO4 (2) Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (3) 取少量C溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液21. （14分）（1）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）；（2分） (5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；铁粉（1分）；（6）硫氰化钾溶液（2分），变红（1分）23.（14分）(1)分液漏斗（1分），4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（2分）(2)饱和食盐水;吸收氯气中混有的杂质HCl;浓硫酸;吸收水蒸气，干燥氯气;（每空1分）(3)2Fe+3Cl22FeCl3 （2分)；(4)NaOH溶液（1分），2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O（2分)；(5) 干燥（2分)24.（6分）（1）5mol/L（2）16g（3）4mla70ml