高三化学9月月考试题11.doc

高三（上）9月考试化学试卷班级 姓名 座号 可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Cl35.5 S32； K39；Zn65一、单选题(本大题共14小题，共52分)1.我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（） A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠2.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸.二元酸.三元酸等C.汽油.漂白粉.水玻璃.王水均为混合物D.纯碱.熟石灰.醋酸.食盐水均为电解质3.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇.甲苯均能与钠反应生成氢气B.异丁烷与戊烷互为同分异构体C.油脂.蛋白质均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别4.下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A.洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B.豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D.安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-总数为0.1NAB.16g16O2和18 g18O2中含有的质子数均为8NAC.1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NAD.标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA6.某烃的相对分子质量小于70，1 mol该烃最多可与2 mol H2发生加成反应，加成产物最多能与10 mol Cl2发生取代反应，则该烃的分子式为（） A.C3H6 B.C3H4 C.C4H6 D.C5 H87.下列离子方程式中正确的是（）A.铜与浓硝酸反应：B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：C.AlCl3溶液中加入过量氨水：D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。下列说法正确的是（）A. Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性B. 阳离子的氧化性：YWC. 原子半径：ZY D. 元素W。X。9.等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如图）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（）A.4种B.5种C.6种D.7种10.有关反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4，的下列说法错误的是（）A.FeS2既是氧化剂也是还原剂 B.CuSO4在反应中被还原C.14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:711.设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（）A.1.8gNH4+含有的电子数为NA B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC.46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同D.标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA12.关于2mol氨气，下列说法正确的是（）A.质量为17g B.含有6.021023个NH3分子C.标准状况下的体积为44.8LD.溶于1L水后，液中NH4+的浓度为2molL-113. 下列说法正确的是（）A.HCHO溶液、（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性 B.分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸C.煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化D.纤维素、蛋白质、油脂、糖类在一定条件下都能发生水解反应14. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7NAB.25时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液含OH-数目为0.2NAC.铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA D. 常温常压下，6gHe含中子数为2NA二、填空题 (本大题共6小题，共58分)15. （8分）写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）_ _（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3_ _（3）2，2-二甲基-3-乙基己烷_ （4）2-甲基-2-丁烯_ 16. （10分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（1）芳香烃： ；（2）卤代烃： ；（3）醇： ；（4）酚： ；（5）醛： ；（6）酮： ；（7）羧酸： ；（8）酯： 。17. （12分）卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途。 （1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最大的是 。 （2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等。卤素互化物中的化学键类型是 （填标号） 。A极性键 B非极性键 C离子键 D键（3）BeCl2的分子空间构型为_；BF3分子中B-F键的键角为_。 （4）NF3分子中的N原子的杂化方式为 。（5）HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是_ _ （6）由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为_；列式计算该晶体的密度(gcm-3) 。18. （8分）（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 _ _ ； （2）8g CH4中约含有 _ _ 个分子，在标准状况下所占的体积约为 _ _ L； （3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 _ _ 19. （8分） 17克NH3共有 _ mol原子，同质量的NH3和H2S分子个数比为 _ _ 在标准状况下，35.5g氯气的体积是 _ L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是 _ mol20. （12分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害其合成线路图如图I所示： 已知以下信息： （-R1、R2表示氢原子或烃基） C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示 （1）C的结构简式为 _ _ ，E中所含官能团的名称是 _ _ （2）写出下列有关反应的化学方程式： E和H2以物质的量比1：1反应生成F： _ _ ； B和F以物质的量比1：2合成DBP： _ _ ；反应类型为 _ （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有 _ 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式 _ _ 不能和NaHCO3溶液反应 能发生银镜反应 遇FeC13溶液显紫色 核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子高三（上）9月考试化学试卷答案 一、单选题(本大题共14小题，共52分)1.B2.C3.D4.C5.B6.C 7.D8.A9.C10.D11.A12.C13.B14.A二、填空题 (本大题共6小题，共58分)15. （8分）2-甲基戊烷； 2，3-二甲基戊烷； ；16. （10分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8）17. （12分）（1）F； （2）AD； （3）直线型；120； （4）sp3； （5）HF分子间存在氢键，而HC1分子间不存在氢键； （6）KMgF3；=gcm-3。 18. （8分）16g/mol；3.011023；11.2；64：8519. （8分）4；2：1；11.2；0.520. （12分）CH3CH2OH；碳碳双键、醛基；CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH；取代反应； 6； 、